Метоний-ион

Метон применяют главным образом для анализа формальдегида, хотя с помош,ью его определяли также ацетальдегид. [c.117]

Однако этот метод не имеет преимуществ перед описанным ранее, за исключением того, что дает возможность определять формальдегид в присутствии других альдегидов. Катоны и сахара в обычных условиях не реагируют с метоном. [c.118]

Формальдегид и метон реагируют количественно в нейтральной, щелочной или слабокислой водной или спиртовой среде [64], образуя метиленбис(метон), как показывает приведенное выше уравнение. Продукт реакции почти совершенно нерастворим в нейтральной или слабокислой водной среде 100 мл воды растворяют только 0,5—1,0 мг его при 15—20 °С. Это кристаллическое вещество с температурой плавления 189 °С. Оно растворяется в растворах щелочей ведет себя как одноосновная кислота и может быть оттитровано щелочью в спиртовом растворе. [c.118]

Координационные числа выше 4 для углерода нехарактерны, так как его атом пе имеет -орбиталей в валентном слое. В некоторых карбидах у атома С к. ч. = 6. Образование ионов метония СНз (при действии электрического разряда на СН4) можно объяснить с иомощью метода молекулярных орбиталей — три протона связаны с углеродом двухцентровыми связями, а два — трехцентровыми. [c.353]

Расчет растворимости н-алкавов в метон-а юматических растворителях. 247 [c.9]

Гораздо реже образуются, но в ряде случаев зафиксированы оние вые катионы с пентакоординированным атомом углерода. Масс-спектрометрически обнаружено образоание иона метония СН5, в котором два атома водорода, видимо, связаны с атомом углерода двухэлект- [c.142]

Масс-спектроскопически обнаружен ион метония СНд. Для него предложено наличие трехцентровой орбитали [c.41]

Это означает, что реакционная способность любого вещества А лишь наполовину обусловливается его составом и TpyKTyp ou и ровно наполовину — природой сореагента В. В самом деле, если сореагент — сильная кислота, то реагент становится основанием, и наоборот. Если сореагент — сильный окислитель, реагент будет восстановителе. . Даже такое инертное и нейтральное соединение, как метан, становится основанием в случае воздействия на него сильных кислот. Молекула метана является ярким примером насыщенного соединения все четыре валентности ее углеродного атома насыщены водородными атомами, lio тЗ Кая сильная кислота, как НВр4, способна навязать метану еше один атом водорода и превратить его в метоний [c.108]

Молекулярные орбитали этилена и иона метония [c.343]

Анализ орбитальных взаимодействий становится особенно важным при установлении причин устойчивости так иазьшаемых неклассических органических соединений. К последним относят соединения, спруктуры которых нельзя описать при помощи стандартных представлений валентности. Простейпшм примером может служить ион метония — протонированный метан Hj , зафиксированный впервые В. Л. Тальрозе (1952). В газовой фазе этот катион, в котором атом углерода окружен пятью ( ) атомами водорода, весьма устойчив для отрыва протона необходимо затратить 558 кДж/моль, а для отрыва молекулы водорода 184 кДж/мол >. [c.346]

Показа1Шый на рис. 9.7 порядок энергетических уровней объясняет устойчивость С,-формы 7 катиона метония, которая, как цока- [c.346]

Переходное состояние является треугольным , т.е. циклическим трехцентровьш двухэлектронным. Это следует, во-первых, из нреднолагаемой структуры иона метония (см. выше), а во-вторых, из простых молекулярно-орбитальных представлений. [c.379]

При дальнейшей обработке этого оксима оксилами азота получается дифенилтрикетон. При действии этого реагента на я-нитродибснзоилметан образуется в одну стадию и с количественным выходом соответствующий трикетон [50]. 5,5-Диметилцикло-гександион 1,3 (метон) (IX) ннтрозируется нитритом калия и соляной кислотой с 99%-ным выходам [45]. [c.414]

Диметилдигидрорезорцин (метон, димедон) всегда получался из окиси мезитила и малонового эфира. Приведенный выше метод заимствован у Форлендера [c.221]

Метон (димедон, 5,5-диметилдигидрорезорцин) используется как реактив для качественного определения альдегидов и ограниченно — для их количественного определения. [c.117]

Прочие алифатические альдегиды, например ацетальдегид, также образуют малорастворимые продукты конденсации с метоном. От формальдегидного производного эти продукты отличаются тем, что при обработке ледяной уксусной кислотой или разбавленной серной кислотой легко превращаются в циклические производные гидроксантена. Эти ксантеновые производные нерастворимы в растворах щелочей и могут быть отделены от формальдегидного производного. Ацетальдегид образует с метоном этиленбис(метон) (т. пл. 139 °С), растворимость которого в воде составляет 0,0079% при 19 °С. Превращение этого производного в нерастворимое в растворах щелочей ксантеновое производное происходит следующим образом [c.118]

Ацетальдегидное производное, этилиденбис (метон), отличается от формальдегидного тем, что при титровании раствором щелочи при 70—75 °С оно ведет себя как двухосновная кислота. [c.118]

При определении формальдегида метон лучше всего прибавлять в виде насьвденного водного или 5—10%-ного спиртового раствора. В последнем случае не следует вводить большие количества реактива вследствие ограниченной растворимости его в воде и из-за затрудненности осаждения формальдегидного производного при высокой концентрации спирта. Подлежащие анализу растворы формальдегида должны быть нейтральными или слабокислыми. Вайнбергер [65] утверждает, что прибавление солей повышает чувствительность метода, а перемешивание реакционной системы ускоряет осаждение метиленового производного. [c.119]

Если одновременно присутствуют ацетальдегид или другие алифатические альдегиды, их метоновые производные следует отделить от первоначально полученного осадка. Для этого раствор и осадок взбалтывают с 1/15 по объему холодной 50%-ной серной кислоты в течение 16—18 ч. Можно также отфильтровать осадок непосредственно влажным или высушенным в вакууме и нагревать его с 4—5-кратным объемом ледяной уксусной кислоты на кипящей водяной бане 6—7 ч, после чего обработать большим количеством ледяной воды, чтобы осадить продукты. Метилен-бис (метон) можно извлечь из обработанного кислотой осадка разбавленным раствором щелочи и снова осадить подкислением раствора [66]. Если из альдегидов присутствует только ацетальдегид, его можно определить, взвешивая высушенный нераство-рившийся в щелочном растворе осадок (1 г продукта реакции эквивалентен приблизительно 0,1180 г ацетальдегида). Так как этиленбис(метон) растворим лучше метиленового производного, метод менее точен для определения ацетальдегида, чем формальдегида. [c.119]

Разработанный Форлендером [66] титриметрический метод можно использовать для определения формальдегида во влал -ном осадке метиленбис(метона), растворяя его в спирте и титруя раствором щелочи при комнатной температуре 1 мл 1 н. раствора щелочи соответствует 0,030 г формальдегида. Температура до 70 °С не оказывает влияния на результаты титрования. Другой вариант определения заключается в титровании некоторого объема раствора метона и аналогичном титровании такого же объема раствора после реакции реактива с исследуемой пробой формальдегида. Разность результатов определений соответствует [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология