Осадки в кислотах

Опыт I. Получение и свойства гидроксида бериллия. В пробирку с 2—3 мл раствора соли бериллия приливают по каплям раствор едкого натра до образования осадка гидроксида бериллия. Осадок делят на две части и растворяют первую часть — в разбавленной соляной кислоте, другую — в избытке раствора едкого натра. На какие свойства гидроксида бериллия указывает растворение осадка в кислоте и щелочи Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.95]

Растворимость осадков в кислотах [c.39]

Расчеты растворимости осадков в кислотах несколько усложняются в связи с тем, что большинство слабых кислот являются в то же время и многоосновными кислотами. Участие в равновесии нескольких ионов водорода осложняет вычисления. Многоосновные кислоты диссоциируют [c.39]

Каковы причины растворения осадков в кислотах и щелочах [c.206]

Подробно о расчете растворимости осадков в кислотах при различных условиях см. А. К. Б а б к о. Научные записки Киевского государственного университета, 1935, стр. 120. [c.40]

Опыт 2. К раствору соли марганца (II) прилить раствор сульфида аммония. Обратить внимание на цвет и растворимость осадка в кислотах. Можно ли осадить сульфид марганца (И) сероводородной водой [c.266]

Сущность работы. Определение алюминия основано на осаждении его 8-гидроксихинолином, растворении осадка в кислоте и титровании вьщелившегося 8-гидроксихинолина раствором бромата калия в присутствии бромида калия [c.258]

Обнаружение SO3"-ионов. К другой части осадка, полученного по п. 5, добавляют раствор НС1. Нерастворимость осадка в кислоте указывает на присутствие SOj"-ионов. [c.191]

Реакции растворения осадков в кислотах, щелочах, аммиаке и других веществах образуются газы, слабые электролиты и комплексные ионы. [c.12]

Аналитическую химию натрия начали особенно широко изучать и развивать начиная с 50-х годов XX столетия. Известные, ставшие классическими гравиметрические методы определения натрия, основанные на образовании малорастворимых тройных ацетатов, были модифицированы за счет растворения осадка в кислотах и косвенного определения натрия титриметрическим определением ура-на(У1) или двухвалентного катиона с использованием реакций окисления-восстановления или комплексообразования. Вследствие этого возросла экспрессность анализа. [c.5]

Растворимость Р осадка в кислоте характеризуется концентрацией свободных ионов которые пере- [c.181]

Расчеты растворимости осадков в кислотах осложняются тем, что большинство слабых кислот являются многоосновными (формула таких кислот ИтА, а не НА). В связи с этим следует учесть, что в зависимости от концентрации Н3О+ при растворении могут образовываться молекулы слабой кислоты или анионы кислой соли (этой кислоты). Так, при малых концентрациях ионов гидроксония уравнение реакции растворения оксалата бария имеет вид [c.182]

Наиболее широкое применение в практике имеет метод Фольгарда (тиоцианатометрия), с помощью которого находят содержание галогенидов в кислой среде. Кроме галогенидов этим методом можно определять арсенаты, оксалаты, фосфаты, сульфиды и другие анионы, образующиеся малорастворимые соединения с ионом Ag+. Возможны и более сложные методики, примером которых является определение Р . Фторид осаждают в виде РЬС1Р и после растворения осадка в кислоте определяют С1 в растворе по методу Фольгарда. Менее широкое применение имеет метод Мора и еще меньшее — применение адсорбционных индикаторов. [c.260]

Косвенные определения с применением осаждения могут выполняться в двух вариантах определение избытка осадителя, оставшегося в растворе, при осаждении точно измеренным количеством реагента или определение осадителя, связанного с ионами рзэ в осадке, после растворения осадка в кислоте. В последнем варианте иногда можно осуществить реакцию без переведения осадка в раствор. [c.170]

Кулонометрическое титрование милли- и микрограммовых количеств 8-оксихинолина [427—430] открывает широкие возможности для определения различных катионов, образующих внутрикомплексные соединения с указанным реагентом. Такой способ сводится к осаждению катиона избытком 8-оксихинолина, растворении отмытого от свободного реагента осадка в кислоте и последующем его титровании электрогенерированным бромом. Можно применять также стандартный раствор 8-оксихинолина и титровать остаточный реагент после отделения осадка. Описанным путем определяли микрограммовые количества кобальта с удовлетворительной точностью [431]. [c.50]

Время между прибавлением соли марганца и щелочи и растворением осадка в кислоте должно быть по возможности коротким. [c.52]

Из объемных методов, которые рекомендуются для конечного определения, можно упомянуть титрование перманганатом после растворения осадка в кислоте и восстановления урана до четырехвалентного состояния и растворение осадка в воде с последующим титрованием урана едким натром Описан снектрофотометрический метод, основанный на образовании окрашенного в оранжевый, до красного, цвет соединения после обработки осадка карбонатом аммония и перекисью водорода. [c.750]

К нескольким каплям 0,5 н. раствора соли кадмия прилить несколько капель раствора едкого натра. Образуется осадок. Определить цвет осадка. Испытать растворимость осадка в кислотах и в избытке концентрированного раствора едкого натра . Написать уравнения реакций. [c.215]

Соломин и Фесенко [369, 3701 для определения алюминия в кислотных водах угольных шахт предложили комплексометрический метод. Предварительно алюминий и железо осаждают в виде гидроокисей, после растворения осадка в кислоте в части раствора определяют сумму этих металлов обратным титрованием раствором, цинка по дитизону, в другой части — железо прямым титрованием комплексоном П1 при pH 1,0—1,5 с индикатором сульфосалициловой кислотой. [c.208]

ВИДНО, что переход в раствор одного моля осадка МеА сопровождается появлением в нем одного грамм-иона Ме+ и одного моля НА. Следовательно, обозначив растворимость осадка в кислоте (в молях на литр) через Р, можно написать [c.199]

НА. Следовательно, обозначив растворимость осадка в кислоте (в молях на литр) через Р, можно написать [c.213]

С влиянием на растворимость осадков в кислотах концентрации ионов Н+ в растворе мы уже неоднократно встречались. На- [c.216]

При изучении свойств ионов и характерных реакций следует обращать внимание на условия их выполнения (температуру, концентрацию иона, отношение осадка к кислотам и щелочам, т. е. растворимость его, и т. д.). Более подробно о причинах растворимости осадков в кислотах и щелочах речь будет идти в главе IV после изучения правила произведения растворимости. Однако уже при рассмотрении свойств катионов I аналитической группы для выбора оптимальных условий проведения реакций будет обращено особое внимание на способность осадков растворяться в кислотах и щелочах. Поэтому после получения того или иного осадка сту- [c.122]

Определение солей лантана. Хотя гидроокись лантана является сильным основанием, растворимость ее так мала, что насыщенный раствор не показывает щелочной реакции по тимолфталеину . Однако титрование солей лантана методом вытеснения едким натром не дает хороших результатов потому что образуются основные соли и индикатор гидролитически адсорбируется осадком. Лучшие результаты получаются при обратном осаждении (вливании раствора соли лантана в раствор едкого натра или аммиака, взятый в избытке), растворении промытого осадка в кислоте и обратном титровании избытка кислоты щелочью. [c.230]

Растворение осадков в кислотах происходит в том случае, если ион водорода и кислотный остаток образуют малодиссо-цинрованное или летучее соединение. Например, в насыщенном растворе СаСОз карбонат кальция находится в равновесии с ионами Са и Oj [c.103]

Иногда алюминий вместе с железом, хромом и некоторыми другими элементами предварительно выделяют в виде гидроокиси осаждением аммиаком или уротропином для отделения от двухвалентных металлов. После растворения осадка в кислоте проводят отделение с помощью NaOH [524, 777, 1003]. Этот метод особенно следует рекомендовать при анализе образцов, содержащих кальций и магний, сильно адсорбирующих алюминий. Пшибл и Весели [1083, 1085] отделяют титан от алюминия осаждением едким натром в присутствии триэтаноламина, удерживающего алюминий в растворе. [c.170]

Ранее широко применялся метод, основанный на осаждении фосфата магния и аммония, растворении осадка в кислоте и фо-тометрировании синего фосфорномолибденового комплекса [330, 332, 333, 339, 558, 693, 868, 938, 1147, 1243, 1244]. Применялось также много фотометрических методов с использованием 8-оксихинолина измерением поглощения 8-оксихинолина, связанного в осадок оксихинолината магния, в кислом растворе при 358 нм [649], превращением связанного с магнием 8-оксихинолина в азокраситель [500, 950], по образованию молибденовой сини с реагентом Фолина — Дениса [676, 1289], по образованию зеленого комплекса с Fe Ig в кислой среде [730, 798, 1259] метод, основанный на осаждении оксихинолината магния, добавлении раствора (NH4)2 e(NO3)e к фильтрату и фотометрировании избытка церия при 315 нм [1003]. Предлагались методы определения по уменьшению поглощения комплексона III при 225 нм в присутствии магния [671], а также определения с дипикриламином [1107], окситриазеном [322, 323], гипоиодидом [26], с дилитуро-вой кислотой [931], нефелометрическое определение с нафтол-гидроксаматом натрия [535]. [c.159]

Раздельное определение сульфидов, сульфитов и тиосульфатов в водах водят следующим образом сульфид-иопы осаждают в виде сульфидов цинка или кадмия, отфильтровывают и промывают. После растворения осадка в кислоте содержание сульфид-ионов находят иодометрически. Перед фильтрованием к раствору, содержащему сульфиты ц тиосульфаты, добавляют глицерин, предупреждающий окисление сульфитов. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание 30 и SjOg иодометрически. Кдру- [c.184]

В качестве титруюш его раствора при аналогичном определении может быть использован метапериодат [1176]. В работе [59] проведено титриметрическое определение ртути нри осаждении ее перйодатом калия в виде Hg5(100)2, растворении осадка в кислоте и иодометрическим титровании. При определении от 0,2 до 0,02 г Hg(II) ошибка равна +0,2%. Для анализа соединений Hg(II) можно также использовать данный метод, предварительно восстановив Hg(II) до Hg(I). [c.90]

При анализе цинковых сплавов магний отделяют от 2п и С(1 при помощи КаОН, содержащего небольшие количества Ка СОз [440]. Предложено отделять Мд и Са совместно в виде Мд (0Н)2 и СаСОз от Ге, А1, Мп и некоторых других элементов обработкой карбонатом натрия щелочных растворов, содержащих триэтанол-амин [372]. После растворения осадков в кислоте в отдельных аликвотных частях полученного раствора определяют Мд и Са комплексонометрическими методами. [c.33]

Растворение осадка в кислоте, рассмотренное выше, формально также МОЖНО свести к растворению вследствие комплексообразования, если НА, НгА, НзА,. .., Н А рассматривать как комплексы, образованные протонами и анионами А. Так, для двухосновной кислоты НА" и НгА можно считать протонн ыми комплексами йона А ". Если иметь в виду соотношение между константами устойчивости этих комплексов и соответствующими константами протолиза [c.117]

Косвенные определения металлов путем осаждения их в виде оксалатов. Многие металлы образуют нерастворимые оксалаты и могут быть определены титриметрически после растворения осадков в кислоте. [c.411]

К 1,234 г пробы, содержащей свинец в виде РЬО и РЬОг, добавляют 20 мл 0,25 М раствора щавелевой кислоты, которая восстанавливает РЬОг до РЬ . Полученный раствор нейтрализуют аммиаком, при этом весь свинец осаждается в виде оксалата. Фильтрат титруют стандартным раствором перманганата, при этом расходуется 10,00 мл 0,04 М КМПО4. После растворения осадка в кислоте на его титрование расходуется 30,00 мл перманганата. Найдите процентное содержание РЬО и РЬОг в пробе. [c.412]

Для отделения вольфрама от титана, циркония, ниобия и тантала смесь окислов сплавляют с карбонатом калия, водный раствор плава обрабатывают слабоаммиачным раствором сульфата магния и хлорида аммония. Осадок, содержащий все эти элементы, за исключением вольфрама, отт фильтровывают, а вольфрам определяют в фильтрате таннин-цинхонино-вым метрдом. Смесь пятиокисей ниобия и тантала можно выделить осаждением таннином после растворения магнезиального осадка в кислоте осадок отфильтровывают и затем прокаливают. Остаток после прокаливания, как правило, еще содеряшт небольшие количества вольфрама, для отделения которых его снова сплавляют с карбонатом и повторяют весь процесс. Ураа частично попадает в осадок от сульфата магния, а часть его, перешедшая в раствор, остается в фильтрате после осаждения вольфрама таннином и цинхонинном [c.768]

Налить в одну пробирку раствор ЗпСЬ, в другую — рас твор ЗпСи. В каждую пробирку прибавить сероводородную воду. Отметить цвет полученных осадков. Написать уравнения реакций. Испытать, растворяются ли полученные осадки в кислоте. [c.237]

Рассмотрите взвешенные в жидкости, а также приставшие к стенкам пробирки кристаллики MgNH4P04. Убедитесь в растворимости осадка в кислотах. [c.74]

К небольшому количеству раствора соли магния прилейте столько раствора ЫН4С1, чтобы последующее прибавление КШ ОН не вызвало выпадения осадка Mg(OH).,. Прибавляйте теперь по одной капле разбавленный раствор Ыа2НР04, взбалтывая каждый раз содержимое пробирки. Рассмотрите взвешенные в жидкости, а также приставшие к стенкам пробирки кристаллики MgNH4P04. Убедитесь в растворимости осадка в кислотах. [c.108]

С влиянием на растворимость осадков в кислотах концентрации ионов Н+ в растворе мы уже неоднократно встречались. Например, мы видели, что осадки КНС Н О, ВаСг04, aQO , хорошо растворимые в сильных (минеральных) кислотах, практически не растворимы в слабой кислоте (уксусной), которая создает гораздо меньшую концентрацию ионов Н+. С подобными явлениями мы встретимся и в дальнейшем. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология