Ортофосфорная кислота и ортофосфаты

Разделить раствор на две части и доказать в одной из них присутствие ионов хлора добавлением нитрата серебра и азотной кислоты (азотная кислота добавляется для того, чтобы не выпадал осадок ортофосфата серебра). В другой части раствора обнаружить с помощью молибденовой жидкости присутствие аниона ортофосфорной кислоты. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.187]

Как получить ортофосфорную кислоту, исходя а) из свободного фосфора б) из ортофосфата [c.232]

Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты а) ортофосфат цинка б) дигидроортофосфат циика в) ортофосфат гидроксоцинка г) гидроортофосфат цинка [c.39]

В пробирку, содержащую 2—3 капли раствора ортофосфата натрия или ортофосфорной кислоты, налейте 1 мл молибденовой жидкости (смесь 50 г сульфата аммония, 450 мл 68 %-й азотной кислоты, 150 г молибдата аммония и [c.181]

Ортофосфорная кислота не принадлежит к числу сильных кислот. Ее константы кислотности равны Л к1 = 8 10 , К 2 = 6 10" , А кз = 10 . Будучи трехосновной, она образует три ряда солей средние и кислые с одним или с двумя атомами водорода в кислотном остатке. Средние соли фосфорной кислоты называют ортофосфатами или просто фосфатами, кислые — гидрофосфатами [c.445]

В смеси с ортофосфорной кислотой ортофосфат мочевины образует твердые растворы с эвтектикой, плавящейся при температуре 10° С. В интервале концентраций СО(КН2)2 Ю—17 мол.% найдена область стеклующихся расплавов, которая в нормальных условиях имеет удовлетворительную текучесть. [c.113]

Ортофосфорная кислота Ортофосфат натрия Ортофосфат кальция [c.279]

Г. Раствор в третьей пробирке прокипятить и установить наличие в нем иона ортофосфорной кислоты. Для этого раствор следует нейтрализовать (см. пункт в ) и подействовать на него раствором нитрата серебра образуется желтый осадок ортофосфата серебра. Написать уравнение превращения -метафосфорной кислоты в ортофосфорную и реакцию открытия ее с помощью нитрата серебра. [c.186]

В промышленности ортофосфорную кислоту получают из фосфоритной руды (ортофосфат кальция и нерастворимые примеси), обрабатывая последнюю серной кислотой. Составьте уравнения реакции и определите, какой объем (л) 60%-ного раствора (р= 1426 г/л) продукта можно получить из 800 кг руды с 25%-ной (по массе) примесью. Приведите уравнение реакции лабораторного способа получения той же кислоты, исходя из красного фосфора и концентрированной азотной кислоты. [c.239]

В технике ортофосфорную кислоту получают двумя способами разложением ортофосфата кальция серной кислотой [c.538]

Наибольшее практическое значение и.меет ортофосфорная кислота, илн просто фосфорная, так как ее соли — ортофосфаты, пли просто фосфаты, используются в качестве удобрений. [c.121]

ОРТОФОСФОРНЫЕ КИСЛОТЫ и ОРТОФОСФАТЫ [c.192]

Фосфорные кислоты и их производные были получены алхимиками много веков назад. В некоторых случаях древние методы получения этих соединений используют и в настоящее время. Примером может служить получение фосфорной кислоты растворением продуктов сгорания фосфора [1. Изучением природы и свойств ортофосфатов занимаются многие исследователи. Это связано с важным значением ортофосфатов в питании и с их использованием в самых различных областях [2 ]. Однако опубликованные данные о составе и методах получения ортофосфатов не всегда согласуются между собой. Назрела необходимость в обобщении принятых методов получения различных неорганических ортофосфатов и ортофосфорных кислот. [c.192]

Вместо грунтовки иногда проводят фосфатирование поверхности металла. Для этого на чистую поверхность кистью или напылителем наносят растворы ортофосфатов железа(П1), марганца (П) или цинка(II), содержащих и саму ортофосфорную кислоту Н3РО4. В нашей стране для этой цели применяют 3 %-ный раствор смеси кислых солей Ре(НгР04)з и Мп(НгР04)2 с добавками КЫОз или Си (N03)2 в качестве ускорителей. В заводских условиях фосфатирование ведут при 97—99 °С в течение 30—90 мин. В образование фосфатного покрытия вносят вклад металл, растворяющийся в фосфатирующейся смеси, и оставшиеся на его поверхности оксиды. [c.141]

Для соединений фосфора наиболее характерны следующие степени окисления —3 (фосфин РНз), +3 (РС1з), + 5 (Н3РО4). Среднее содержание фосфора в земной коре достигает 0,09 %, причем его водная и воздушная миграция относительно невысока. Несмотря на значительное разнообразие минеральных и органических соединений фосфора, в природе в виде минералов встречаются практически только производные ортофосфорной кислоты — ортофосфаты, причем до 95 % всех природных фосфатов составляют фосфаты кальция. В земной коре значительная часть соединений фосфора представлена разновидностями апатита, преимущественно фторапатитом Са,о(Р04)йр2. В апатитах также присутствуют примеси кадмия, мышьяка, хлора. [c.60]

Ортофосфорная кислота, ортофосфаты. Ортофосфорная (фосфорная) кислота Н3РО4 — бесцветное кристаллическое гигроскопичное вещество (i = 42,5 °С), расплывающееся на воздухе. Н3РО4 — самая устойчивая из кислородсодержащих кислот фосфора. Она настолько хорошо растворима в воде, что смешивается с ней практически в любых соотношениях. Концентрированные растворы Н3РО4 обладают очень высокой вязкостью, они сиропообразны. [c.434]

Фосфаты кадмия. Фосфат кадмия был также использован как катализатор при заводской полимеризации олефинов [13]. Фосфат кадмия, соответствующий формуле d (POgjg или d (Н2 0 )2, активнее нормального ортофосфата dg (РО )а. Первый из них готовился смешением ортофосфата и ортофосфорной кислоты в количествах, соответствующих формуле d (Р0 )2 + ИдРО . Этот катализатор применялся в гранулированном виде (от 10 до 20 меш), как таковой, или же в смеси с одинаковым объемом гранул пемзы тех же размеров при 200° и давлепии 12 ят для полимеризации фракции G3,—С нефтеперерабатывающих заводов. Катализатор готовился также в виде таблеток размером 3X5 мм при помощи специальной таблетирующей машины с применением 5 % графита как смазочного материала. Истинная кривая разгонки полимера, полученного при 200° и давлении 12 ат из фракции С3—С , не показала никаких площадок, соответствующих чистым углеводородам. Наоборот, полимеры, полученные подобным путем из фракции С при 150°, состояли главным образом из дибутиленов и трибутиленов. [c.200]

Соли ортофосфорной кислоты называются ортофосфатами или просто — фосфатами. Как кислота трехосновная, фосфорная кислота может давать соли трех типов однозамещенные (или днгидро-фосфаты), двузамещенные (-гидрофосфаты) и сполна замещенные (фос- фаты). [c.481]

J0. В промьиштенности ортофосфорную кислоту получают разложением ортофосфата кальция концентрированной серной кислотой. Составьте уравнение, реакции. Укажите (устно), какое количество кислоты можно получить из 20 моль исходного фосфата. Ответ 10 моль. [c.145]

Анион ортофосфорной кислоты дает желтый осадок ортофосфата серебра А зР04- [c.538]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Обычно к фосфатам относят соли ортофосфорной кислоты Н3РО4 (ортофосфаты), пирофосфорной кислоть] Н4Р2О7 (пирофосфаты или дифосфаты), а также многочисленные конденсированные полифосфаты различного состава и строения (метафосфаты, например, метафосфат калия состава КРО3, триполифосфаты, тетраполифосфаты и т. д.). В фармацевтическом анализе чаще других встречаются анионы ортофосфорной [c.439]

Соли щелочных металлов ортофосфорной кислоты всех трех рядов растворимы в воде. Нормальные фосфаты и гидрофосфаты в водных растворах гидролизованы. Ортофосфаты всех металлов, кроме щелочных, нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных минеральных кислотах большинство растворимо в уксусной кислоте. Ортофосфаты Fe , АР+, Сг " , РЬ " , Hg " и Bi в уксусной кислоте нерастворимы. Нормальные фосфаты при прокаливании не разлагаются. Гидрофосфаты и ортофосфат алюминия при прокаливании переходят в пирофосфаты. Дигидрофосфат натрия и натрийаммонийгидрофосфат при прокаливании переходят в метафосфаты. [c.13]

В книге рассматриваются фосфазеновые соединения, соединения кремния с аютом, ортофосфорные кислоты и ортофосфаты, алкоксиды металлов, бинарные фториды, соединения платиновых металлов с фтором, соединения ксенона и др. [c.4]

Фосфорную кислоту и фосфаты можно получить прямым окислением и гидролизом других фосфор-содержащих соединений, например, галогенидов, фосфидов, низших окислов и сульфидов. Очень немногие из этих типов реакций достаточно подробно исследованы или используются для получения фосфатов. Использование таких фосфор-содержащих веществ в качестве исходных материалов для получения ортофосфатов затруднено тем, что при этих синтезах могут образоваться побочные продукты. Так, при гидролизе оксигалогенпда фосфора образуется ортофосфорная кислота, но при этом выделяются также промежуточные продукты частичного гидролиза [6]. Вероятно, в некоторых особых случаях эти реакции интересны. Одним из классических примеров является реакция феррофосфора с раствором едкой щелочи под давлением кислорода с образованием гидроокиси железа и фосфата щелочного металла [7]. [c.198]

Фосфор. Фосфор встречается в природных водах в форме органических и неорганических соединений, мифируя в виде истинных коллоидных растворов и во взвешенном состоянии. Неорганический фосфор представлен соединениями ортофосфорной кислоты Н3РО4 соотношение различных ортофосфатов зависит от pH воды. При pH в диапазоне от 2 до 8 подавляющая часть неорганического фосфора существует в виде Н2РО4. При pH от 8 до 11—12 преобладает ПРО 134 [c.134]

Поликислоты фосфора. Пирофосфорная кислота кристаллизуется из сиропообразного водного раствора фосфорного ангидрида при молярном отношении Н2О Р2О7 гг 2. Кристаллическая пирофосфорная кислота всегда содержит ортофосфат- и полифосфат-ионы [55]. В промышленном масштабе пирофосфорную кислоту получают выпариванием воды из ортофосфорной кислоты, в лабораторных условиях — прибавлением рассчитанного количества фосфорного ангидрида к 85%-ной ортофосфорной кислоте при небольшом подогревании. Для исследовательских работ чистую пирофосфорную кислоту лучше готовить из пирофосфата натрия, отделяя натрий на катионите в Н-форме [516]. [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Ортофосфорная кислота и ортофосфаты: [c.327] [c.493] [c.523] [c.298] [c.60] [c.173] [c.266] [c.213] [c.141] [c.538] [c.72] [c.360] [c.229] [c.417] [c.128] [c.626] [c.176] [c.156] [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология