Нитрат палладия

Пример 1. Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия (И). [c.136]

Нитрат палладия представляет собой расплывающиеся на воздухе желто-коричневые призматические кристаллы при термическом разложении Pd(N03)2 образуется PdO, с аммиаком он дает соединение [Pd(NH3)4l(N03)2- Горячей водой гидролизуется Pd(N03)a, образуя Pd(0H)2- [c.658]

Р(1(МОз)2 (палладия(и) нитрат, палладий(П) азотнокислый) 25 6,31 10 -52,51 -22,80 [c.375]

В растворе нитрата палладия амм<иак не дает осадка, но образует бесцветный нитрат тетрамина палладия [Р0(ЫНз)4](ЫОз)2. [c.568]

Медь, образуя ион меди, отдает два электрона, ее степень окисления повышается от О до +2. Медь — восстановитель. Ион палладия, присоединяя два электрона, изменяет степень окисления от +2 до 0. Нитрат палладия (II) — окислитель. Эти изменения можно выразить электронными уравнениями [c.145]

Активность палладиевых контактов повышается почти на порядок при введении- в них 2—10% (масс.) ацетатов щелочных металлов, эффективность действия которых возрастает в ряду Ыа+ < НЬ+ С Сз+ [27]. Промотирующее действие добавок связывают с тем, что они, способствуя образованию поверхностного ацетата путем отщепления атома водорода от карбоксильной группы уксусной кислоты, повышают степень адсорбции кислоты н а твердой поверхности. Наиболее реальным представляется образование поверхностного ацетата типа р5+(ОСОСНз)-. Активирование молекулы олефина происходит вследствие образования промежуточного продукта его дегидрирования. При окислительной этерификации этилена на нитрате палладия добавки N02 заметно понижали селективность- процесса по винилацетату и способствовали увеличению выхода ацетальдегида [28]. Селективность палладиевого катализатора в образовании эфиров снижается также при добавках галогенов. [c.117]

Нитрат палладия, Pd(N03)2, выпадает в осадок при упаривании на холоду раствора металлического палладия в азотной кислоте. [c.658]

Из раствора, например гидролизом нитрата палладия(П), получают гидроокись палладия Pd(0H)2 или гидратированную окись палладия, окрашенную в бурый цвет и растворяющуюся в кислотах. Содержание воды в пей колеблется при нагревании постепенно происходит обезвоживание, причем цвет становится черным и теряется растворимость в кислотах. Окись палладия (IV) удается получить только мокрым путем в гидратированной форме при добавлении едкого кали к раствору K2lPd le] выпавший красный осадок при нагревании теряет воду и кислород и переходит в PdO. [c.677]

При прогреве угля, пропитанного тем же раствором азотно-,.кислого.палладия, в интервале 30—100° наблюдается убыль в весе, соответствующая 80%. от теоретической, рассчитанной с учетом удаления из навески, внесенной при пропитке воды, азотной кислоты и разложения нитрата палладия до окиси. Кривая убыли [c.13]

Получаемый продукт состоит из 607о диацетата, 35% моноацетата и 5% этиленгликоля с общей селективностью их образования 97%. Катализаторами являются смесь хлоридов палладия и меди, нитрат палладия и особенно ТеОг, промотированный соединениями брома. Сиитез ведут при 160 °С и 2,8 МПа с 60%-ной степенью конверсии этилена и циркуляцией непревращенных газов. Вторая стадия заключается в гидролизе полученной смеси водой при ПО—130°С, когда вырабатывают уксусную кислоту, направляемую на рециркуляцию, и этиленгликоль. При этом суммарный выход этиленгликоля достигает 94% по этилену, что значительно превосходит традиционный способ синтеза. Сообщается о пуске крупных установок производства этиленгликоля по этому методу, но надежных данных по технологии и экономике производства пока нет. [c.454]

Соли палладия ( //). Нитрат палладия (И) образуетстио-сульфатом натрия темно-коричневый комплекс, который очень легко может быть количественно экстрагирован метиленхлори дом после добавления, например, ацетата трибутиламмония. [c.167]

Пример 1. Составление уравнения реакции меди с раствором нитрата палладия (П). Запишем формулы исходных п конечных веществ реакции и поколсел изменения степеней окгисленид-. [c.172]

Бис (я-аллильные) комплексы являются активными интермедиатами в реакции диенов с алкенами, алкинами и карбонильными соединениями (см., например, гл. 3). Все эти реакции включают внедрение кратной связи по связи металл — углерод. Двойная связь углерод — азот в основаниях Шиффа и изоцианатах также активна по отношению к некоторым связям металл— углерод. Например, бутадиен реагирует с основаниями Шиффа в присутствии каталитических количеств нитрата палладия и трифенилфосфина (Р(1 РРЬз= 1 3) в ДМФА при 80 0, давая замещенные пиперидины с выходом 70% [26] [схема (4.24)]. Аналогично социклизация фенилизоцианата и изопрена в бензоле при 100°С в присутствии каталитических количеств [бис(трифенилфосфин) (малеиновый ангидрид)пал- [c.152]

Достаточно высокий выход щавелевой кислоты дчзстигается при использовании в качестве катализатора нитрата палладия. В результате окисления ацетилена 48—52%-ной азотной кислотой при температуре 24 °С в присутствии 1,5—3% нитрата палладия выход щавелевой кислоты составил 62% от теоретического [35]. [c.35]

Палладий Pd (см. также табл. 43) выделен в свободном виде в 1803 р, (Волластон, Англия). В земной коре находится как спутник платипы и волота. Представляет собой серебристо-белый с сильным блеском металл. Хорошо подвергается ковке. Несколько более твердый и тягучий, чем платина. Палладий легко поглощает (поверхностью и объемом) газообразный водород, который в палладии переходит в атомное состояние. Этим обусловлены каталитические свойства металла водород Hj легко регенерируется при нагревании, а налладий становится хрупким и пористым. На воздухе устойчив, переводится в раствор только кониентрированной азотной кислотой с образованием нитрата палладия(И). Палладий применяют как катализатор гидрирования, компонент серебряных зубопротезных сплавов. [c.438]

Соли паллади (Н) обычно устойчивы. Нитрат палладия(И) Pd(NOj)j образует желто-коричневые гигроскопичные кристаллы. [c.438]

Бутиловый спирт (из раствора нитрата палладия, содержащего большой избыток Na NS), pH = 1 [80] [c.362]

Из роданидных растворов палладий экстрагировали спиртами [1220, 1227], кетонами [947, 1220, 1228-1230], ТБФ [946, 1229, 1230, 1231], растворами ДАПМ [1209] и др. [1229, 1230]. Экстракционное поведение определяется состоянием палладия в водных роданидных растворах. При. добавлении роданид-ионов к раствору нитрата палладия при достаточных его концентрациях (например порядка 1 -10 М) вначале образуется осадок роданида палладия, который растворяется при добавлении избытка родан1зд-ионов [1220]. Образующийся красный комплекс способен существовать не только в кислых (широкий диапазон концентраций НС1) [1227], но и в слабощелочных (до pH 8) [1231] растворах. Поэтому экстракцию его осуществляют как из кислых (обычно солянокислых), так и из щелочных [1231] растворов. [c.209]

Метод Шнайдера . Нитрат палладия (П) в присутствии модид-ионов образует красно-коричневый осадок иодида палладия (II). Поэтому его можно применять в качестве индикатора при титровании серебра титрованным раствором иодида калия. Индикатор приготовляют растворением нитрата палладия (И) (в количестве, отвечающем содержанию 0,06 г палладия) в ЮОлм 16%-ной азотной кислоты. При добавлен и 0,25 мл такого раствора к 10 мл воды, содержащей 0,007 мг иодид-ионов (концентрация— 0,7 мг,1л или приблизительно 5-10 М), получается заметное окрашивание. Когда в растворе имеется осадок иодида серебра, чувствительность индикатора равна только 2 мг/л нодид-ионов. [c.371]

Нитрат палладия не рекомендуется применять в качестве реактива, потому что он с анионом бромисговодородной кислоты образует буровато-красный осадок. [c.213]

Следует напомнить, что ионы этой группы имеют, за исключе-ем Ru"144", очень малые или нулевые моменты. Это даже справед-,во и для таких веществ, как раствор нитрата палладия, хлорида лладия, двуххлористой и четыреххлористой платины. Магнит-ш метод, невидимому, мало пригоден для определения струк-ры такого рода веществ. Исключением является здесь руте-й. Все комплексы трехвалентного рутения, как, например, [c.195]

Палладиевая чернь была приготовлена из раствора смеси нитрата палладия и формальдегида прибавлением по каплям раствора едкого кали (50 вес. %) при температуре около 10°. Раствор и осадок нагревали до 60°, и осадок промывали несколько раз способом декантации, затем осадок помещали в экстрактор Сокслета и промывали в течение 48 час. (около 100 раз), после чего высущивали при 110°. Известно, что система палладий — серебро является одной из систем, характеризующихся [c.481]

Палладий. Гидратированная двуокись образуется в виде хлопьевидного коричневого осадка, напоминающего гидратированную двуокись марганца, кипячением раствора палладистохлористо-водородной кислоты с броматом натрия при осторожном добавлении раствора бикарбоната до pH 8. Количественно осаждается также при кипячении нитрата палладия с азотной кислотой, броматом натрия и азотнокислой ртутью. [c.374]

Нитрат палладия Р<1(ЫОз)2 образует коричневато-желтые расплывающиеся кристаллы при растворении Рс1 в дымящийся НЫО . Нели металлический палладий нагревать с 20%-ной азотной кислотой, то растворение происходит без выделения бурых паров с образованием соединений, содержащих нитрито- или нитрозилгруппы, при кипячении такого раствора с броматом натрия весь палладий выделяется в виде гидратированной двуокиси. [c.379]

Для выделения палладия по этому методу солянокислый раствор платиновых металлов выпаривают до небольшого объема, добавляют 25 мл концентрированной HNO3 и в закрытом стакане емкостью 250 мл нагревают на плитке почти до кипения нагревание продолжают до прекращения выделения бурых паров, которые образуются от взаимодействия азотной и соляной кислот и разложения нестойких хлоридов, В конце этой стадии большая часть палладия выделяется в виде темных красновато-коричневых кристаллов безводного хлористого палладия, быстро осаждающихся на дно. Стакан снимают с плитки и, не о.хлаж-дая, отстоявшуюся жидкость возможно полнее сливают декантацией в другой такой же стакан кристаллы промывают четыре раза небольшими порциями по 2—3 мл концентрированной HNO3, присоединяя промывные жидкости к первому основному раствору. Если несколько кристаллов будет увлечено промывной жидкостью при декантации, то это НС вызовет затруднений в дальнейшем ходе анализа. Стакан с жидкостью, полученной от декантации, закрывают, помещают на электрическую плитку и добавляют 5 капель концентрированной НС1 для переведения в хлорид небольших количеств нитрата палладия, образовавшегося ири первом выпаривании нагревают почти до кипения. После удаления бурых паров сильнокислый раствор хорошо охлаждают, погрузив нижнюю часть стакана в холодную воду. Отстоявшуюся жидкость под небольшим вакуумом декантируют через стеклянный тигель с пористым дном кристаллы хлористого палладия промывают четыре раза порциями по 3 мл охлал<денной концентрированной HNO3, сливая промывные жидкости через фильтр-тигель. [c.392]

При добавлении капли 1 %-ного раствора нитрата палладия к капле раствора мочевины осадок не появляется, но при последующем прибавлении небольщого количества хлорида или бромида натрия образуются кристаллы—желтые ромбы и линзы, часто собранные в розетки. Тиомочевина при этой реакции образует осадок, кристаллизующийся в форме бурых дендритов, ромбов, игл. [c.285]

Безводный хлорид палладия Pd l2 получают пропусканием хлора над нагретой до красного каления палладиевой чернью. В виде кристаллов, содержащих две молекулы воды, он образуется при растворении гидратированной окиси палладия (IV) в соляной кислоте. Подобными реакциями получают сульфат палладия PdS04-2H20 и нитрат палладия Pd(N0a)2. Все эти соли окрашены в красновато-бурый цвет, расплываются на воздухе и гидролизуются водой, поэтому их водные растворы можно получить лишь в присутствии кислот. Растворы этих солей легко восстанавливаются различными восстанавливающими агентами до металлического палладия (см. стр. 599). [c.677]

Настоящее сообщение посвящено исследованию некоторых закономерностей процессов разложения нитратов палладия и никеля, платинохлористоводородиой кислоты и перрената аммония, нанесенных На поверхность активированного угля. Исследования проведены с применением химического, термовесового и термографического методов анализа. [c.13]

Сведений о температурных пределах разложения нитрата палладия в литературе не найдено. Это соединение очень неустойчиво. При попытке его получения в виде твердой соли путем обезвоживания (в эксикаторе при комнатной температуре) раствора, полученного раствсзрёнием палладия в азотной кислоте, образовалась окись палладия ко ричнево-черного цвета, вес которой не изменялся при нагревании до 500°. [c.13]

Главной проблемой, связанной с применением электротермической атомизации в ААС, является сильная зависимость величины аналитического сигнала от концентрации макроэлементов, присутствия органических соединений, а таьсже от химической формы определяемого элемента. Основное внимание исследователей на пути решения этих проблем сконцентрировано на выборе подходящих модификаторов, причем нередко предпочтение отдают поиску универсального модификатора матричных влияний [54]. Так, разработана схема определения А8, Сй, Си, Мп, РЬ, 8Ь, 8е и Т1 в воде с применением смеси нитратов палладия и магния в качестве модификатора, где термическую программу атомизатора варьируют в зависимости от определяемого элемента [55]. Для устранения матричных эффектов применяют различные типы модификаторов винную кислоту (определение Си и С(Л в морской воде на уровне 0,1 мкг/л [56 - 58]), натрия ортофосфат и фосфорную кислоту [59], аммония хлорид (нитрат) и др. [60]. Введение водорода в защитный газ (Аг) устраняет матричные эффекты благодаря снижению температуры атомизации для В1, Сг, С(Л, РЬ [54]. Пиропокрытие графитового атомизатора позволяет получить более высокие температуры на стадии разложения, что приводит к уменьшению матричных и взаимных влияний в ЭТА ААС [61]. Вопросы, связанные с модификацией матричных влияний при анализе вод, обсуждаются в обзорах [62 - 65]. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология