Получение ортофосфатов натрия

Проверить свои предположения, испытав растворы гидро-, дигидро- и ортофосфата натрия красной и синей лакмусовой бумажками. Написать уравнение реакции гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени. Накопление каких ионов препятствует дальнейшему гидролизу этой соли Определить pH растворов с помощью универсального индикатора . Для этого к 5 жл растворов этих солей в отдельных пробирках добавить 2—3 капли универсального индикатора или нанести капли растворов этих солей на фильтровальные бумажки, пропитанные универсальным индикатором. Затем полученную окраску растворов (бумажек) сравнить с окраской эталонов и записать значения pH. [c.250]

Гексаметафосфаты натрия и калия,, K Na= 1 8,2, полученные методом прокаливания смеси ортофосфатов [c.308]

Выпаривание раствора ортофосфатов натрия с получением сухих солей (сушку) и дегидратацию (прокаливание) их осуществляют как раздельно, так и в одном совмещенном аппарате. Последний способ получил значительное распространение. Для раздельной сушки предварительно упаренного в трехкорпусном выпарном аппарате раствора применяют полые вращающиеся вальцы, обогреваемые паром давлением до 5—8 ат, или распыли- [c.286]

Растворы гексаметафосфата и ортофосфата натрия с концентрацией 0,5— 3% приготовляют в баках с коррозионноустойчивыми покрытиями, количество их должно быть не меньше двух перемешивание осуществляют механическими мешалками или сжатым воздухом. Время растворения в холодной воде нри получении 3%-ного раствора составляет 3 ч, в воде с температурой 50 С— 2 ч. [c.660]

Одна серия стальных листов, полученных глубокой вытяжкой, обрабатывалась раствором путем распыления в течение 3 мин (температура 65°С, давление 1,5 кгс/см ). Раствор имел следующий состав, г/л первичный ортофосфат натрия 9, сульфат гидроксиламина 0,4, неионное смачивающее вещество (продукт конденсации 10 молей оксиэтилена с нонилфенолом) 0,6 и диэтиламин 0,4. [c.175]

Методика определения железа бихроматом следующая. В исследуемый раствор, находящийся в мерной колбе, добавляют воду до метки. Отбирают пипеткой 3—4 пробы по 20 или 25 мл в конические колбы. С каждой пробой проводят следующие операции. В пробу прибавляют 30 мл разбавленной соляной кислоты (1 1), 5 мл 85%-НОГО раствора ортофосфорной кислоты или эквивалентное количество (4 г) ортофосфата натрия. Как уже было сказано, ортофосфорная кислота связывает ионы Ре + в прочный комплекс и тем самым понижает окислительное действие трехвалентного железа. Далее добавляют б— 8 капель индикатора — дифениламина (индикатор готовят растворением 0,2 г дифениламина в 100 мл концентрированной серной кислоты). Полученный раствор тщательно перемешивают и затем медленно титруют 0,1 н. раствором бихромата калия при непрерывном перемешивании, пока цвет раствора не перейдет из чисто зеленого в серо-зеленый. После этого титрование продолжают очень медленно, приливая по одной капле раствор бихромата, пока не появится фиолетово-синее окрашивание. [c.163]

Для работы требуется П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота.—Аппарат Киппа для получения водорода.—Штатив с пробирками.—Трубка газоотводная с пробкой.—Щипцы тигельные.—Промывалка.—Фарфоровая чашка.—Цилиндр мерный емк. 25 мл.—Цилиндры со стеклами, 2 шт.—Колба емк. 100 мл.—Мерная колба емк. 250 мл.—Стакан емк. 400 мл, 2 шт.—Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт.—Пипетка на 20—25 мл.— Кристаллизатор большой.—Палочка стеклянная.—Цинк гранулированный.— Медные стружки.—Фосфор красный.—Сульфат железа (II) перекристаллизованный.—Уголь кусковой.—Азотная кислота дымящая.—Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы.—Соляная кислота концентрированная и 2 я. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор,—Нитрат серебра, 0,1 н. раствор.—Едкий натр, 0,1 и. титрованный раствор и 2 и. раствор.—Нитрит натрия, насыщенный раствор.—Сульфат железа, насыщенный раствор.—Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор.—Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метафосфорная кислота, 1 н. раствор.—Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор.—Роданид калия, 1 н. раствор.—Ниобат калия, 2%-ный раствор.—Перекись водорода, 3%-ный раствор— Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор.—Пирофосфат натрия, 0,5 и. раствор.— Метафосфат натрия, 0,5 и. раствор.—Раствор альбумина.—Растворы лакмуса и метилового оранжевого.—Поваренная соль.—Лед. [c.263]

Полученные в настоящем исследовании значения основных термодинамических констант для кристаллогидратных форм сульфата алюминия и ортофосфата натрия приведены в табл. 1. [c.153]

А. М. Малковым предложено добавлять в воду в процессе замачивания зерна ортофосфат, который, диффундируя в глубь его, блокирует свободные валентности железа, находящегося в цитохромной системе, ответственные за дыхание зародыша зерна. Такой же результат был получен при добавлении фторида натрия. [c.135]

Сырьем для получения однозамещенного фосфорнокислого ка- лия является реактивная 85%-ная фосфорная кислота плотностью 1700—1710 кг/м и едкое кали, содержащий 80% основного вещества. Технологическая схема процесса получения ортофосфатов калия аналогична схеме получения ортофосфатов натрия." Раствор КОН предварительно отфильтровывают и заливают в кристаллизаторы, куда при непрерывном перемешивании подается фосфорная кислота. Полученный раствор охлаждают. Кристаллизация соли начинается при 40 °С, при температуре 15—20 °С полученные кристаллы отделяют на центрифуге. Маточные растворы возвращают в процесс для приготовления раствора КОН. [c.298]

В 500 мл воды растворяют 126 г (Зг-моль) гидроокиси лития. В 750 мл воды растворяют 57 0 г (1,5 г-моль) двенадцативодного ортофосфата натрия и нагревают полученный раствор до 40°С. Через 1-2 мин к раствору гидрата окиси лития прибавляют при постоянном перемешивании раствор фосфата. Осадок отфильтровывают, промывают и взбалтывают в [c.41]

Первая операция очистки сводится к осаждению примесей смесью ортофосфата, натрия и карбоната натрия. Осадок, включающий. Кроме малорастворимых солей меди и железа, некоторое количество кобальта, фильтруют. Из фильтрата осаждают кобальт с помощью 5%-ного раствора гипохлорита натрия и некоторого количества NaOH. Полученный осадок дважды репульпируют при 75° С в соляной кислоте в раствор переходят примеси и лищь в очень малой степени кобальт. В результате этих операций удалялось до 90% меди и железа и всего 5—10% никеля и кобальта. [c.403]

Б две пробирки вносят по 1-2 мл следующих растворов в первую - хлорида железа (III), во вторую - хлорида или сульфата алюминия. Добавляют в каждую из пробирок по 0,5-1,0 мл растворов ацетата натрия Hj OONa и гидрофосфата натрия. Отмечают цвета выпавших осадков. К осадкам добавляют по каплям раствор соляной кислоты эквивалентной концентрации 4 моль/л и наблюдают их растворение. Написать уравнение реакций получения ортофосфатов [c.136]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Фосфат бериллия. Ортофосфат выделяется из растворов в виде тетрагидрата Вез(Р04)2-4Н20. В виде микроскопически малых белых кристаллов может быть получен, если перекристаллизовать из 10%-ной уксусной кислоты осадок, полученный добавлением к раствору сульфата бериллия двухзамещенного ортофосфата натрия. При 100° тетрагидрат теряет одну молекулу воды. Полное обезвоживание наступает при более высокой температуре. Средний фосфат бериллия [c.175]

Триметафосфат натрия получается 1) нагреванием однозамещенного ортофосфата натрия МаН2Р04 при 530° в течение 5 час. или 2) при выдерживании стекловидного метафосфата натрия в течение 12 час. при 520°. Если вещество, полученное по первому способу, не растворяется целиком в воде, то требуется добавочное нагревание для удаления нерастворимого полимера, который образуется при менее высокой температуре. [c.100]

Основным фактором, обеапечивающим. получение триполифосфата натрия с минимальным содержанием фазы I, является температура процесса дегидратации. сходной смеси фосфатов натрия, которую практически держат в. пределах 350—400 °С. С целью стабилизации фазы II, а также для более полного превращения смеси ортофосфатов. в триполифосфат и уменьшения содержания в продукте примесей Ыа4Рг07 и МаРОз. к раствору перед его сушкой и дегидратацией в качестве. катализатора добавляют 0,5—1 % нитрата аммония, карбамида, гуанидина п некоторых других веществ. Нитрат аммония служит также окислителем, способствующим достижению большей белизны конечного продукта. [c.214]

Опыт 15. К раствору ортофосфата натрия в отдельных пробирках приливают растворы хлористого бария и ацетата свинца. Наблюдают осаждение ортофосфатов бария и свинца. Полученные осадки обрабатывают уксусной кислотой происходит образование Ва(Н2Р04)2. [c.185]

Растворы для щелочного оксидирования содержат гидроксид, нитрат, нитрит и в некоторых случаях ортофосфат натрия. Обработку деталей ведут при температуре кипения или близкой к ней. Нитраты способствуют получению матовых покрытий черного цвета, нитриты — блестящих, с синеватым оттенком. Заметное влияние на ход и результат процесса оказывает состав обрабатываемых сталей. На высокоуглеродистых сталях формируются черные с серым оттенком покрытия, на низкоуглеродистых — интенсивно черного цвета. Высокоуглеродистые стали оксидируются быстрее, чем низкоуглеродистые. Температурный режим и продолжительность процесса уточняют применительно к марке металла. [c.262]

Если раствор, полученный обработкой сульфата магния одноза-мещенным ортофосфатом натрия, концентрировать при 36°, выделяются бесцветные орторомбические кристаллы MgHP04-3H20. Они имеют плотность 2,10 г/см и твердость 3 по шкале Мооса [c.185]

Отходы гидрометаллургйческой переработки концентратов цинковых руд (для получения кадмия), а также отходы, полученные в результате прокаливания и отгонки производных цинка н рафинирования свинца растворяют в серной кислоте. Затем из раствора выделяют губчатый металлический индий путем цементации на цинковых пли алюминиевых пластинках. Иногда его осаждают в виде фосфата 10 о-ным раствором однозамеш енного ортофосфата натрия. [c.333]

По третьему варианту раствор, полученный при измельчении концентратов молибденита конц. HNO3, обрабатывается ортофосфатом натрия или аммония для неполного осаждения фосфоромолибдата, который удерживает небольшое количество рения. При обработке азотнокислого раствора (полученного после фильтрования фосфоромолибдата) аммиаком (для нейтрализации), а затем с помощью (NH4)2S и H.,S04 осаждаются сульфиды рения и молибдена. Смесь сульфидов рения и мо.тибдена растворяется [c.442]

Изучен также гидролиз высших хлороциклофосфазенов [180, 187—189]. Вследствие образования вторичных продуктов [187] нельзя получить соли воздействием ацетата. Реакцию омыления можно осуществить под действием концентрированного водного раствора гидроокиси натрия на растворы этих хлоридов в эфире и таким образом получить аморфные соли (от пентамерных до ок-тамерных) кислот [180, 187 —189]. Был изучен дальнейший кислотный гидролиз этих солей [187—189] и показано, что гидролиз идет через промежуточные стадии образования тримерных циклических имидофосфатов с одновременным получением ортофосфатов. [c.69]

Из этого следует, что в таких условиях в результате взаимодействия ортофосфата кальция с соединениями натрия, протекающего с выделением газов, ортофосфат натрия может быть получен лишь при введении добавок, предотвращающих переход в тройную систему NagO—СаО—Р2О5. В качестве последних могут использоваться выделяющиеся при этом газы. В этом случае процесс образования ортофосфата натрия будет в основном ограничиваться протеканием приведенных выше реакций обмена. Помимо этого, в систему можно вводить твердо- или жидкофазные добавки, взаимодействие окиси кальция с которыми более предпочтительно, чем с ортофосфатом натрия по реакции (15). [c.20]

Сведения об обратимо и воспроизводимо работающем свинцово-фосфатном электроде в литературе отсутствуют, поэтому непосредственному проведению зксперимепта иредшествовала разработка способа его приготовления. Электрохимический путь получения такого электрода путем анодного растворения свинца в 1 н. растворе ортофосфата натрия при плотности тока 1—1,5 ма/см в течение 2—3 часов не привел к желаемым результатам. Потенциал электрода оказался нестабильным во времени, абсолютные значения потенциала воспроизводились неудовлетворительно. Возможной причиной этого могло быть образование в процессе электрохимической обработки полифосфатов или же фосфатов переменного состава. [c.152]

Напишите уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения двойной соли ортофосфата кобальта-натрия СоЫаРО , учитывая, что ири последней реакции получается неустойчивая полупятиокись азота, которая разлагается на двуокись азота и кислород. [c.147]

Очистите проволочку и повторите опыт, взяв вместо соли кобальта окись меди. Отметьте окраску полученного перла. Напишите уравнение реакции получения двойной соли ортофосфата меди-натрия СиЫаР04. [c.147]

ОсобЬе значение имеет модифицирование крахмала с помощью фосфатов. Известны водорастворимые эфиры крахмала — моно-и дикрахмалофосфатй [23]. ФЙЬфатирование ведется до умеренной сшивки эфирными мостиками со степенью замещения обычно 100— 300. Эти продукты являются защитными реагентами — полиэлектролитами. Для их получения запатентовано много методов. Так Г. Нью-комом предложено обрабатывать крахмал тринатрийфосфатом. и содой или смесями ди- и монофосфатов с мочевиной. Однако растворимость этих производных крахмала при нагревании снижается. Г. Поровским описано также получение относительно термостойкого крахмального реагента действием смеси двухзамещенного натрий-ортофосфата, соды й диметилмочевины. [c.176]

Внесите в химический стакан емкостью 100 мл 15,00 г пентагидрата нитрата висмута(П1) и 7,00 г додекагидрата гидроортофосфата натрия Кэ2НР04 12Н2О. Растворите полученную смесь щи перемешивании в небольшом объеме разбавленной азотной кислоты (w = 20%). Затем по каплям добавляйте воду до начала вЫпаДения осадка мелких кристаллов ортофосфата висмута(П1). Продукт йтде-лите от раствора вакуумным фильтрованием и высушите на йоздухе. [c.263]

Смесь пирофосфатов калия и натрия К<Р207 Ыа<Р/)7 3 1 полученная прокаливанием смеси ортофосфатов [c.308]

Смесь пирофэсфатов калия и натрия K P 07 NaЛ 07 1 1, полученная методом прокаливания смеси ортофосфатов [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология