Гашение флуоресценции флуорексона

Относительно причины гашения флуоресценции флуорексона в щелочной среде и изменения флуоресценции в присутствии катионов существуют различные мнения. [c.127]

Определение рекомендуется проводить при pH 10,0—11,0 или, что проще, в аммиачном растворе [5 мл разбавленного раствора аммиака (1 1) на 100 мл анализируемого раствора]. В качестве титранта применен 0,05 М раствор комплексона 1П. Индикатор вводят в виде смеси с хлоридом калия в соотношении 1 100. При добавлении флуорексона к анализируемому раствору меди наблюдается гашение флуоресценции флуорексона. При титровании этого раствора комплексоном П1 в точке эквивалентности появляется желто-зеленая флуоресценция. Определению меди мешают Со " , Са , Mg . Средняя ошибка при определении [c.243]

Для флуориметрических определений необходимо наличие пропорциональной зависимости между интенсивностью флуоресценции и концентрацией. Основными причинами нарушения этой зависимости являются концентрационное гашение [12], абсорбция возбуждающего света [13] и абсорбция возбужденного света раствором флуоресцирующего вещества. Нами было описано явление абсорбции флуоресценции флуоресцеина флуорексоном при большом избытке последнего [10]. В общем случае происходит поглощение света раствором того же флуоресцирующего вещества. Регистрируемую прибором интенсивность флуоресценции (/) можно представить выражением [c.365]

Нами рыяплено, что интенсивность флуоресценции комплексов тяжелых металлов с флуорексоном по сравнению с флуоресценцией свободного флуорексона очень незначительна, однако гашение флуоресценции флуорексона разными металлами различь о для разных металлов. Это положение иллюстрируется данными, приведенными на рис. 7, откуда видно. что нр.ченсивностг. флуоресценции ацетатных буферных растворов с рМ 6,0. содержащих 1-10 —4 - 10жоль/л флуорексона, возрастает в ряду Си2+, Ре +, N 2+, 0 +, Ре , Мп- . РЬ-+, Сг +, +, Концентрация ионов тяже- [c.36]

Эггерс [7] дает иное объяснение явлению гашения флуоресценции флуорексона, а также двух других флуоресцирующих комплексонов — р-метилумбелликомплексона и 3,6-диок-сиксантокомплексона — в щелочной среде или в присутствии катионов переходных металлов. Образование сольватов, способствующих увеличению момента инерции комплексообразующей группы [c.358]

Как видно из сказанного,иредставления различных авторов о причинах гашения флуоресценции и возникновения свечения флуорексона и его комплексов с металлами, а также других флуоресцирующих комплексонов противоречивы и далеко не полны. Например, нельзя признать доказанной октаэдрическую структуру комплекса меди с флуорексоном, приведенную Уилкинсом, так как для. меди неизвестны такого рода октаэдрические комплексы. Известно [8, 9], что ионы с незастроенными электронными оболочками приводят гашению флуоресценции при образовании комплексов с флуоресцирующими веществами. Поэтому представления чешских ученых в большей степени соответствуют имеющимся фактам, чем объяснения Уилкинса. Однако чешские ученые не объясняют гашения флуоресценции флуорексона в щелочной среде. Объяснения же Эггерса не учитывают влияния диссоциации окси-групп. [c.359]

Интересно отметить, что гашение флуоресценции флуорексона начинается с диссоциации 6-гидроксила. Поэтому нельзя согласиться с мнением Эггерса [7], что причиной флуоресценции флуоресцирующих комплексонов в кислой среде является образование водородной связи имина с фенильным кислородом, так как при диссоциации 6-гидроксила уже начинается гашение флуоресценции, несмотря на наличие водородной связи. [c.371]

Гашение флуоресценции флуорексона при увеличении pH раствора начинается с диссоциации оксигруппы (IV) в положении 6 и наиболее резко проявляется при нарушении водородной связи между иминным азотом с кислородом оксигруппы (И1). Поэтому представляется вероятным мнение Эггерса, что флуоресценция флуорексона в кислой среде связана с наличием водородной связи между азотом иминной группы и кислородом гидроксильной группы (П1). [c.128]

С помощью флуорексона комплексонометрически определены [9] Сг +, Со +, Си +. В анализируемые растворы при pH соответственно 4,5—9,5 добавляют избыток титрованного раствора трилона Б, обратное титрование осуществляют титрованным раствором меди в ультрафиолетовом свете до гашения флуоресценции раствора. Обратное титрование в случае Сг + необходимо, так как Сг + медленно реагирует с трилоном Б. Флуорексон (Ф) устойчив в аммонийном буферном растворе Шварценбаха ( pH 9,5) в присутствии перекиси водорода при титровании Со +. [c.25]

Разница в свойствах вещества, полученного разными авторами, по-видимому, объясняется загрязнениями, которые могли иметь место в первом случае. Кэрбл и Выдра назвали синтезированный ими кальнеин металлофлуоресцентным индикатором или флуорексоном, В присутствии флуорексона можно определять не только кальций, стронций и барий (по гашению флуоресценции), но также медь и марганец (по появлению флуоресценции) [27]. Флуорексон нашел применение и для комплексонометрического определения кобальта, железа и других металлов обратным титрованием до гашения флуоресценции [28]. [c.263]