Кобальт, определение комплексонометрическое

Пирокатехиновый фиолетовый (ПФ) применяется как индикатор при комплексонометрическом титровании меди, кобальта, никеля, висмута, тория и других элементов, а также как реагент для фотометрического определения ряда металлов. Большинство комплексов ПФ окрашено в различные оттенки синего цвета. Однако известны соединения различной окраски с одним и тем же металлом. Например, комплекс тория с ПФ в кислой среде окрашен в красный цвет, а в щелочной — в синий. Причины образования соединений различного цвета не изучены. [c.67]

Применение флуоресцеин-комплексона в качестве металл-флуоресцентного индикатора (при прямом и обратном комплексонометрическом титровании) и флуориметрического реагента дало возможность разработать методики определения щелочноземельных металлов, сульфатов меди, никеля, кобальта, марганца, хрома, железа, молибдена, галогенов, алюминия и титана 1, 54, 26]. [c.270]

Ферроцианид можно применять только в отсутствие других тяжелых металлов, так как многие из них образуют гораздо менее растворимые ферроцианиды, чем никель, и будут мещать определению последнего. Пиридин-роданидный метод также недостаточно избирателен, так как вместе с никелем осаждаются кобальт, медь, кадмии, цинк, ртуть (П). Комплексонометрические методы также не селективны для никеля и, для того чтобы определять никель в присутствии других элементов, приходится прибегать к методам маскирования того или иного компонента раствора . [c.271]

Индикатор окрашен в слабокислом растворе в желтый цвет, однако комплексы кобальта зеленого цвета и других металлов с ПАН имеют небольшую интенсивность окраски и непригодны при прямом комплексонометрическом титровании. Используют соединение индикатора с ионами двухвалентной меди в слабокислом растворе фиолетового цвета при обратном титровании избытка введенного комплексона 1П растворами солей меди. Для определения кобальта устанавливают pH 4 ацетатным буферным раствором, прибавляют индикатор и избыток титрованного раствора комплексона 1П и титруют желтый раствор 0,01 N раствором сульфата меди до появления фиолетового окрашивания. Индикаторная ошибка при таком [c.121]

Потенциометрическое титрование раствором комплексона Л1. Косвенный потенциометрический метод определения кобальта (и других металлов) основан [906] на обратном титровании избытка этилендиаминтетраацетата раствором Hg(N0a)2 индикаторный электрод—амальгамированная серебряная проволока. Оптимальное значение pH 9—11. Описано [1225] применение ртутного индикаторного электрода и амальгамированного золотого электрода при комплексонометрическом определении кобальта и 28 катионов других металлов. [c.125]

Вебер [9051 первым отметил возможность замены нерастворимого в воде ПАН-2 хорошо растворимым ПАР и применил последний как комплексонометрический индикатор при определении свинца. Титрование можно проводить в более кислой среде, чем в присутствии ПАН-2. При прямом титровании изменение окраски в конечной точке из красной в желтую происходит очень отчетливо. Позже Вебер [906] изучил свойства комплексов ионов и некоторых других металлов с ПАР и показал, что комплексы ПАР с палладием и кобальтом не разрушаются этилендиаминтетрауксусной кислотой. Комплексонометрическое титрование с использованием [c.156]

Комплексонометрический метод определения кобальт а основан на титровании кобальта комплексонами в присутствии металлохромных индикаторов. Так комплексное соединение кобальта с мурексидом окрашено в желтый цвет, в точке эквивалентности окраска переходит в фиолетовую (цвет свободного красителя). [c.314]

Косвенный комплексонометрический метод определения Ве -иона основан на осаждении соединений постоянного состава, содержащих Ве и Со, и последующем комплексонометрическом титровании кобальта [52]. [c.296]

Определение кобальта с применением общеизвестных комплексонометрических методов подробно описано ранее. Определение кобальта в присутствии никеля рассматривается в разделе, посвященном никелю. [c.304]

Так, ГОСТ 10398—71 позволяет комплексонометрическим методом определить содержание основного вещества большого числа химических реактивов, в состав которых входят 22 элемента адю-миний, барий, ванадий (V), висмут, галлий, железо (И1), индий, кадмий, кальций, кобальт, лантан, магний, марганец (II), медь, молибден (VI), никель, свинец, скандий, стронций, титан (IV), цинк и цирконий. Этот метод определения основан на мгновенном образовании малодиссоциированных комплексных соединений различных катионов с трилоном Б. [c.161]

Особый интерес представляет определение никеля в присутствии кобальта. Возможно предварительное окисление Со " до Со , образующего с аммиаком прочный комплекс, не реагирующий с комплексоном IH. Это позволяет определить никель прямым комплексонометрическим титрованием в присутствии мурексида [521]. [c.305]

Тиазольные азосоединения с оксигруппой в о-положении к азогруппе получили очень широкое применение в химическом анализе. Это объясняется тем, что они являются чувствительными реагентами для фотометрического определения меди, кобальта, никеля, цинка, палладия и других ионов н ценными комплексонометрическими индикаторами, а также простотой их синтеза и очистки [1]. [c.73]

Этот метод применяется для определения основного вещества в солях кобальта и других объектах. В качестве индикаторов используются при этом ксилвноловый оранжевый и мурексид. Оба индикатора дают отчетливый переход окраски. Ксиленоловый оранжевый применяется в кислой среде. Мурексид может работать в слэбокислой и щелочной средах. Поэтому в рациональный ассортимент органических реактивов на кобальт включены ксиленоловый оранжевый и мурексид как индикаторы для комплексонометрического титрования. [c.11]

Анализ. Определяют кобальт путем комплексонометрического титрования с мурексидом как индикатором. Для определения N2O4 добавляют 0,1 н. раствор КВгОз, избыток которого оттнтровывают иодометрически. [c.1776]

Косвенный комплексонометрический метод определения бериллия. Бериллий осаждают в виде ком--плекса основного карбоната с гексаминкобальтом (стр. 52) После растворения осадка кобальт определяют титрованием комплексоном 1П с мурексидом в присутствии яблочной кислоты, чтобы предотвратить осаждение гидроокиси бериллия. А1, Ре и маскируются комплексоном П1. [c.63]

Калий не образует устойчивых комплексонатов, поэтому его определяют косвенно в оптимальных условиях осаждают гекса-нитритокобальтиат калия—натрия Кг1Ма[Со(М02)б], осадок растворяют в кислотах и определяют комплексонометрически кобальт. Метод применен для определения калия в сыворотке крови. Рекомендуется проводить холостой опыт со всеми используемыми реагентами и водой. [c.164]

В. А. Хадеев и Ф. Ф. Квашнина определяют цирконий прямым комплексонометрическим титрованием по анодному току комплексона III с танталовым электродом при +1,2 в (Нас. КЭ). Фоном служит 0,5—1,0 и. серная кислота, причем, по данным авторов этой работы, титрованию в таких условиях не мешают даже большие количества бериллия, урана, тория, цинка, кобальта, кадмия, молибдена, свинца и небольшие количества хрома, никеля, титана, церия (III) и ванадия (V). Алюминий мешает, но его связывают во фторидный комплекс. Однако следует помнить, что цирконий тоже образует прочные фторидные комплексы, почему и рекомендуется добавлять алюминий в присутствии фторида при определении циркония купфероновым методом. [c.355]

Применение. В гистохимии для декальцинации по методу Хиллемана и Ли [1] и для выявления кобальта в тканях по Лнлли (в ь естах локализации кобальта возникает голубое или фиолетовое окрашивание). В клцнической химии для определения кальция, магния, калия и фосфатов в сыворотке крови, а также для предотвращения свертывания крови in vitro. В аналитической химии как реагент комплексонометрического метода анализа. [c.459]

Применяется для колориметрического и комплексонометрического определения кальция, для обнаружения скандия, тория и редкоземельных металлов, в качестве катион-индикатора при комплексонометриче-ском титровании кальция, никеля, кобальта и медп трнлоном Б, а также при определении жесткости воды. [c.630]

Кобальт маскируют также триэтаноламином [522] ж другими маскирующими агентами с последующим комплексонометрическим титрованием никеля [523]. Использован метод косвенного определения никеля, заключающийся в окислении Со и переводе его в циапидный комплекс, устойчивый к действию нитрата серебра. Цианидный комплекс никеля в этих условиях количественно реагирует с нитратом серебра с выделением никеля (II), определяемого комплексонометрически [524[. [c.305]

Разница в свойствах вещества, полученного разными авторами, по-видимому, объясняется загрязнениями, которые могли иметь место в первом случае. Кэрбл и Выдра назвали синтезированный ими кальнеин металлофлуоресцентным индикатором или флуорексоном, В присутствии флуорексона можно определять не только кальций, стронций и барий (по гашению флуоресценции), но также медь и марганец (по появлению флуоресценции) [27]. Флуорексон нашел применение и для комплексонометрического определения кобальта, железа и других металлов обратным титрованием до гашения флуоресценции [28]. [c.263]

Давно известна способность нитрозофенояов образовывать комплексы с металлами (это свойство, например, положено в осно- ву весового метода определения кобальта при помощи ос-нитрозо-р-нафтола). Одно из соединений этого класса — нитрозо-Р-соль [56(57), 57(51), 60(115), 61(19)] применяется в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании циркония. Ниже приводится ее структурная формула [c.68]

Применение флуоресцеин-комплексона в качестве металлфлуо-ресцентного индикатора (при прямом и обратном комплексонометрическом титровании) и флуориметрического реагента дало возможность ряду авторов разработать методики определения щелочноземельных металлов [122, 248—250, 257, 263—279], сульфатов [280-282], меди [246, 255, 257, 274, 283-286], никеля [287], кобальта [262, 283, 285, 287], марганца [255], хрома [286], железа [262, 285], молибдена [288], галоидов [289, 290], алюминия и титана [291]. [c.216]

Совершенно оправдано внедрение комплексонометрических методов анализа для определения меди в различных объектах. В качестве ыеталлиндикатора для комплексонометрического определения меди значительное распространение получил мурексид, обладающий достаточно отчетливой точкой перехода. Но в щелочной среде, где возмошю титрование меди с этим индикатором, мешающее действие оказывают многие ионы (в том числе щелочноземельные металлы, цинк, никель, кобальт, марганец, магний и др.). [c.20]

Впервые о возможности комплексонометрического титрования кобальта с роданид-ионом в качестве индикатора было сказано в патенте [А (8)] и в работе Бидермана и Шварценбаха [48 (5)]. Многие авторы более подробно изучали этот метод. Такамото [55 (100), 55(101)], используя ацетоно-водный раствор (1 1) как среду для определения почти всех тяжелых металлов [55 (102), 55 (103)], проводит обратное титрование избытка ЭДТА титрованным раствором соли кобальта. По его данным, следует точно установить значение pH раствора, для чего нужно прибавлять 3 мл 6 М раствора аммиачно-ацетатного буфера на каждые 35 мл анализируемого раствора. Сен [58 (90)], напротив, находит, что pH не оказывает [c.240]

Комплексонометрическое титрование Со практически используется при определении его в твердых металлах [60 (5)], канифоли [55 (35)], нафтенатах [55(116)] и других сиккативах [58 (25), 61 (143)], а также в магнитных сплавах [57 (39)]. Лякур [55 (5)] описывает интересную возможность определения содержания кобальта титрованием на пятне, а затем отделением хроматографически на бумаге от Си и 2п. [c.243]

Исходя из положения никеля в таблице констант устойчивости комплексов металлов с ЭДТА, можно легко предсказать, что определению N1 будет мешать большое число ионов других металлов и, в свою очередь, никель будет мешать при комплексонометрических титрованиях других металлов. Маскирование никеля цианид-ионом является простым и действенным. Цианидный комплекс никеля устойчив и прочен, поэтому для демаскирования ионов 2п и Сс1 можно применить формальдегид, не вызвав разложения комплекса [Ni( N)4P . Особое внимание было уделено анализу смеси никеля с кобальтом. Брэйк и др. [57 (63)] прибавляют нитрозо-Р-соль [c.245]

Первое комплексонометрическое определение олова описал Такамото [55 (102)], который определял олово обратным титрованием избытка ЭДТА раствором соли кобальта при pH = 4—5 в ацетоно-водной смеси с большим содержанием роданид-ионов. [c.290]

Лучший комплексонометрический метод определеиия свинца — титрование свинца в слабокислых растворах, содержащих уротропин с индикатором ксиленоловым оранжевым [1120, 1121]. Этот метод отличается четким переходом окраски от красной к желтой и более высокой селективностью по сравнению с другими методами определения, особенно с титрованием в щелочной области и эриохромом черным Т в качестве индикатора. Тем не менее определение в щелочной области с эриохромом черным Т имеет определенное значение, так как в этих условиях можно использовать K N для маскирования меди, никеля и кобальта. Свинец можно отделить от большинства элементов осаждением в виде PbSOi. Осадок растворяют в ЭДТА и содержание свинца определяют обратным титрованием избытка ЭДТА титрованным раствором свинца [1048]. [c.249]