Флуорексон

Для контроля за содержанием оксида кальция используют способность трилона-Б образовывать с кальцием комплекс, устойчивый в щелочной среде при pH 12—14. Нейтральный раствор подщелачивают гидроксидом натрия и титруют раствором трилона-Б в присутствии индикаторной смеси флуорексона до исчезновения флуоресценции. [c.185]

Флуорексон динатриевая соль [c.505]

Индикатор, смесь флуорексона с хлоридом калия. [c.106]

Большое значение имеют комплексоны, построенные по 2-му типу, на основе флуоресцеина Наиболее известный представитель этой группы — 2,4-био[Ы,Ы-ди (карбоксиметил) аминометил]-флуоресцеин, или 3,6-дигидрокси-2,4-бис[Н,Ы-ди (карбоксиметил)-аминометил] флуорон (2.3.43) и его динатриевая соль, известные также под названием кальцеина, кальцеина W, флуорес-цеин-комплексона, флуорексона [524—526]. [c.268]

При отсутствии четкого перехода окрашивания раствора титрование проводят в присутствии смеси индикаторов мурексида и флуорексона до перехода розовой с зеленым свечением окраски раствора до малиновой (зеленое свечение пропадает). [c.532]

Этим способом был определен кальций (5-10 —1 10" %) в воде [57], соляной, серной и фтористоводородной кислотах [56] в КС1 (5-10" %), винной кислоте [54, 57]. Разработаны также методы определения кальция с флуорексоном в биологических объектах [811, 1062, 1116], шлаках [581]. [c.56]

Количественное флуориметрическое определение кальция применяется сравнительно редко. Чаще всего используют метод, основанный на взаимодействии ионов кальция с флуорексоном (кальцеином) с образованием флуоресцирующего комплекса. Флуорексон в щелочном растворе не флуоресцирует. Максимум флуоресценции наблюдается при 517 нм [1170]. Для [c.102]

Бис- [ N. К-ди-(карбоксиметил)-аминометил]--флуоресцеин см. Флуорексон [c.79]

Для уменьшения ошибки определения кальция в присутствии больших количеств магния предлагают вводить винную кислоту, сахарозу, натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы [1453]. Между тем, имеются данные [1569] о том, что винная кислота ухудшает переход окраски флуорексона. При высоком содержании магния используют обратное титрование избытка комплексона III или других комплексонов [691, 708,1370, 1507]. [c.56]

Флуорексон >12,0 розовая со ярко-3( ле- Са , 8г , Ва , Си , Мп , Со , Ре Са , Зг , Ва , 2п , Си , Мп , Со , Ре=>, Сс1 + [c.600]

Кальций Флуорексон 0,2 (кадмий) [c.644]

При определении кальция в ) одах одним из лучших индикаторов служит смесь флуорексона с фенолфталеином. [c.55]

Флуорексон можно применять в качестве индикатора на кальций при последовательном определении кальция и магния из одной порции раствора. Предлагают титровать кальций раствором [c.56]

Поскольку к, Li и Na образуют с флуорексоном флуоресцирующие комплексы (особенно последний), для нейтрализации раствора лучше использовать едкое кали ( 3 мл 5 N раствора КОН на 100 мл раствора [142]), а не едкий натр [55, 58, 229, 415, 520, 579, 1128, 1309, 1370, 1432 н др.]. [c.55]

В присутствии флуорексона ошибка при титровании 300— 50 мкг Са — 3%, для макроколичеств — ошибка 0,2% [142]. [c.55]

Флуорексон, динатрие- 12,0 розовая ярко-зеле- 5г +, Ва +, Си +, , Со +, Рез+ Са2+, 5г +, Ва +, гх - [c.601]

В отличие от многих других индикаторов флуорексон может быть использован для титрования кальция в сильноокрашенных растворах [866]. [c.57]

Флуорексон является одним из лучших индикаторов нри определении кальция [142, 537, 1665]. [c.57]

Обычно применяют 0,1%-ный раствор флуорексона или сухую смесь его с КС1, Na l или KNO3 (1 100). Несмотря па то, что флуорексон дает достаточно четкий переход окраски, рекомендуют усиливать четкость фиксирования точки эквивалеЕГТности путем использования смешанных индикаторов на основе флуорексона. Наиболее часто к флуорексону добавляют тимолфталеин [415, 1432, 1453]. При этом наблюдается переход от зеленой флуоресценции до красно-фиолетовой. [c.54]

Флуоресцентное определение кальция с флуорексоном используют при анализе биологических объектов [1092, 1170]. [c.103]

Навеску удобрения массой 4,026 г разложили действием минеральной кислоты и объем раствора довели до 250,0 мл. Пробу 50,00 мл фильтрата после удаления нерастворимого остатка нейтрализовали NaOH до появления мути, добавили ацетатный буферный раствор до pH 4,6 и довели до объема 250,0 мл. Для определения кальция пробу 25,00 мл полученного раствора оттитровали 10,02 мл 0,05121 М ЭДТА с флуорексоном. На титрование такой же пробы раствора с хром темно-синим для определения суммарного содержания кальция и магния израсходовали [c.132]

Мурексид широко применялся до тех нор, пока он был единственным индикатором на кальций, его вытеснили флуорексон, глиоксаль-бмс-(2-оксианил) и другие индикаторы [704,1569, 1665]. [c.53]

Для приготовления такого индикатора смешивают флуорексон, тимол-( талеин и хлорид кальция (2 1 20) [415]. Предлагают также добавлять к 4>луорексону люмогаллион (0,1 з люмогаллиона, 0,1 з флуорексона и 10 з [c.54]

KNOa) [360] или фенолфталеин (0,25 г фенолфталеина на 0,1 г индикатора) [613, 1533], которые маскируют остаточную флуоресценцию флуорексона. [c.55]

Кальций титруют в присутствии флуорексона обычно при pH 12—13 [576, 675, 1370, 1432]. Однако некоторые исследователи считают, что в присутствии избытка магния титрование с флуорексоном следует проводить в более щелочной среде, чем с мурексидом (pH 13—13,5) I279, 518, 520, 579, 1299] или даже при pH 13,8-14,0 [537]. [c.55]

Минимальную концентрацию кальция с индикатором флуорексоном можно определить с ошибкой <10—20% (1-10 моль1л или 0,2 мкг Са/5 мл раствора) [55—58]. Чистоте реактивов следует уделять особое внимание, необходимо пспользовать кварцевую посуду. Горбенко предлагает способ очистки раствора щелочи [157, 548]. Другие авторы [54, 56] предпочитают оттитровывать раствор щелочи 0,001 М раствором комплексона III в УФ до минимума флуоресценции. Раствор щелочи хранят в полиэтиленовой посуде. Для флуоресцентного комплексонометрического определения микроколичеств кальция предложена следующая методика. [c.55]

Указывалось [852] на возможность работы с флуорексоном в присутствии больших количеств магния. По данным [55, 58], определению 0,5 мкг Са не мешает присутствие до 100-кратного избытка магния. Кербл [1126] считает возможным точное титрование кальция с флуорексоном при содержании магния до 20 мг /100 мл раствора. Однако другие авторы [704, 861] указывают, что в присутствии магния конечная точка титрования становится менее отчетливой и при большом содержании последнего наблюдается быстрое возвращение зеленой флуоресценции после ее исчезновения вблизи точки эквивалентности. Относительная ошибка определения кальция прп молярном отношении Са Mg = 1 1 составляет 2%. [c.56]

По специфичности флуорексон не превосходит другие комплек-сонометрические индикаторы. Барий и стронций дают с ним в щелочной среде такую же флуоресценцию и титруются так же, как и кальций [852]. Большие количества натрия мешают определению кальция [1128]. Не мешают титрованию <. 1 мг Fe, <., Ъ мг А1 и < 6 Ni. Кобальт и медь гасят флуоресценцию. Титрованию мешают Zn, Мп, d, Сг(П1) [66]. Титрованию 0,2—10 мкг Са/5 мл раствора не мешают до 10 мкг Fe(II), AI и Zn, до 2 мкг Си и Со гасят флуоресценцию индикатора 20 мкг Fe (II) [55, 58]. [c.56]

Разработан метод последовательного определения марганца и кальция, основанный на титровании марганца в присутствии флуорексона l,2-диaминциклoгeк aн-N,N,N N -тeтpayк y нoй кислотой до появления зеленой флуоресценции и кальция в том же растворе комплексоном III после установления pH 12,5—13 [783]. [c.56]

К аликвотной части анализируемого раствора добавляют до pH 12—13 1 М раствор КОН и небольшое количество смеси флуорексона с KNOз (1 100). Титруют медленно 0,05 Л/раствором ЭГТА до исчезновения зеленой флуоресценции. В конце титрования раствор в зависимости от концентрации индикатора может иметь окраску от желтой до розовой. [c.57]

СДТА в основном применяется в качестве титранта при определении кальция с флуорексоном в биологических материалах [1254, 1615]. [c.57]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.206 ]

Комплексоны и комплексонаты металлов (1988) -- [ c.268 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.29 , c.286 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.296 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.206 , c.224 ]

Органические люминофоры (1976) -- [ c.0 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.202 , c.210 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.214 , c.296 ]

Комплексоны в химическом анализе (1960) -- [ c.548 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.412 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.214 , c.296 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.0 , c.123 , c.213 , c.243 , c.261 , c.353 , c.374 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.202 , c.216 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.72 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.172 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология