Руфф теплоты образования

Позднее, а именно в 1930 г., Руфф получил ОГ. , исследовал подробнее и установил его константы. OF,, — бесцветный газ с резким, характерным запахом, очень вредно действующий на дыхательные пути, в сгущенном состоянии — жидкость желтого цвета т. пл. — 223,8 С, т. кип. — 144,8°С теплота образования — 46,02 кдж моль. [c.604]

По данным Руффа [5], теплота образования фторида хлора больше 8 ккал, т. е. устойчивость его должна быть приблизительно равна устойчивости иодистого водорода или даже, возможно, больше. Вычисленная температура кипения оказалась равной примерно -100° С. [c.21]

Основанием для выбора между возможными значениями Do( lF) может явиться теплота образования 1F, измеренная термохимическими методами. Руфф и Ласс [3557] измерили теплоты сгорания водорода во фторе и 1F и нашли ДЯ/(С1Г, газ) = — 27,4 ккалЫоль (см. Руфф и Менцель [3561]). Шмиц и Шумахер [3641] измерили теплоты реакций GIF и F2 с Na l. Используя тепловые эффекты этих реакций, авторы работы [3641] вычислили значение теплоты образования 1F, равное — 15 ккал/моль. Если использовать значения теплот образования NaF и Na l и теплоту реакции 1F с Na l [3641], то можно вычислить ДЯ°/298.х5(С1Е, газ) = — 13,6 ккал/моль. [c.266]

F4 (газ). Теплота образования четырехфтористого углерода впервые была определена Вартенбергом и Шютте I4171] на основании полученных ими результатов калориметрических измерений теплоты фторирования углерода. Полученное в работе [4171] значение Д °/298 ( F4, газ) = — 162,5 ккал/моль, принятое в термохимических справочниках [3508, 813, 98], вычислено в предположении, что при фторировании углерода образуется только четырехфтористый углерод. Руфф и Бретшнейдер [3552] исследовали продукты фторирования углерода и нашли, что в них, кроме F4, содержатся еще другие фториды углерода. Поскольку не представлялось возможным выполнить достаточно точный количественный анализ продуктов фторирования углерода, термохимические исследования этой реакции в дальнейшем не проводились. [c.549]

Si (крист.). Микстер [2926] измерил теплоты сгорания графита, кремния и карбида кремния в перекиси натрия и по этим данным вычислил теплоту образования карбида кремния AH°f=—3 ккал/моль. Наличие побочных реакций и неточный анализ продуктов сгорания снижают ценность этой работы. Руфф и Григер [3553] провели повторное измерение этим же методом и, устранив некоторые погрешности, допущенные в работе [2926], нашли значение —26,7+2,1 ккал/моль, которое было принято рядом авторов обзоров и справочников. Однако, несмотря на принятые Руффом и Григером предосторожности, использованный ими метод сжигания в перекиси натрия нельзя считать надежным. [c.694]

Получение OF2 в большом количестве почти в чистом состоянии удалось осуществить в 1930 г. Руффу (Ruff). Путем анализа и определения плотности Руфф установил формулу соединения OF2. Теплота образования его составляет около —8 ккал моль. [c.855]

Теплота образования монофторида хлора, по данным Руффа и Лааса [10], рассчитанная ими из теплот реакций [c.27]

Используя более точные значения для теплот образования НС1 и HF, Руфф и Менцель [25] вычислили теплоту образования по реакции [c.27]

Пентафторид иода может быть также получен взаимодействием галоидофторида с пятиокисью иода [29]. Качественные исследования реакции трифторида брома с J 2О5 были проведены Руффом с сотр. [30, 31]. Эту же реакцию изучали Эмелеус и Вульф [32] с целью определения теплоты образования JFg. Подобное исследование взаимодействия пятиокиси иода с трифторидами брома и хлора проводили Олах с сотр. [33]. Реакция осуществлялась в кварцевой аппаратуре, при полном отсутствии влаги. К твердому фториду галоида при непрерывном перемешивании добавляли небольшими порциями пятиокись иода. Реакция, вначале бурная, а затем более спокойная, протекала по схеме [c.260]

Старые данные ле-Шателье и более новые Микстера, Вблера, Гюнтера, Руффа, Герстена, Рота и др. позволяют остановиться на следующих теплотах образования как наиболее вероятных для настоящего момента (при р — onst и i 18°). [c.65]

Из этого краткого обзора работ видно, что теплота образования карбида кремния, приводимая в различных источниках, колеблется в пределах от —3 до —31 ккал./моль. Полученное нами значение согласуется, в пределах погрешности измерений, с данными Руффа и Григера [ ] и Вартенберга и Шютте [ ]. [c.207]

MgO (газ). Давление паров окиси магния измеряли Руфф и Шмидт [3564] методом определения температуры кипения (2723—2903° К) и Бруэр и Портер [929] эффузионным методом (2040—2200° К). Пересчет [296] результатов этих работ с учетом образования в парах О, Og, Mg и MgO (основное состояние 2) привел к значениям теплоты сублимации окиси магния АЯ5о = 144 [3564] и 129 ккал моль 929], или Do(MgO) = 93 и 108 ккал л10ль соответственно. Диссоциация окиси магния в парах протекает, по данным [3564], на 70%, а по данным [929] — на 20—70% (в зависимости от температуры). Однако результаты этих работ не могут считаться надежными вследствие восстановительных условий в эффузионной ячейке и ошибки в температурной шкале [932]. [c.824]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология