Руффа

Рис. 26А-8. Превращение о-глюкозы в о-арабинозу при помощи деградации по Руффу.

Напишите уравнения реакций окисления D-глюкозы 1) бромной водой (образование альдоновой кислоты), 2) азотной кислотой (образование аровой кислоты), 3) пероксидом водорода в присутствии хлорида железа (1П) (метод Руффа). [c.132]

Рис. 33.3. Пример расщепления по Руффу.

ДЕГРАДАЦИЯ ПО РУФФУ. Деградация альдоз по Руффу представляет собой свободнорадикальное декарбоксилирование соли гликоновой кислоты, в результате которого углеродная цепь альдозы укорачивается на один атом. Декарбоксилирование проводят смесью пероксида водорода и трехвалентного железа (так называемый реактив Фентона). К сожалению, выход продукта [c.443]

Второй метод расщепления углеводов был разработан Руффом (1899). Метод состоит в окислении альдоновой кислоты до 2-кетоаль-доновой кислоты (альдозулоновой), которая превращается далее в альдозу, содержащую на один атом углерода меньще, чем исходная альдоза,. [c.543]

Руфигалловая кислота 668, 724, 725 Руффа метод расщепления моносахаридов 425 [c.1197]

На рис. 26А-8 изображено превращение Б-глюкозы в в-арабинозу. а) Из какой еще альдозы можно также получить в-арабинозу б) Что образуется в результате деградации в-арабинозы по Руффу в) А в результате деградации Ь-арабинозы [c.444]

В промышленном масштабе фторпроизводные получают при пропускании углеводородов через нагретую свыше 200°С трубку с катализатором (СоРз) (Руфф) [c.91]

Позднее, а именно в 1930 г., Руфф получил ОГ. , исследовал подробнее и установил его константы. OF,, — бесцветный газ с резким, характерным запахом, очень вредно действующий на дыхательные пути, в сгущенном состоянии — жидкость желтого цвета т. пл. — 223,8 С, т. кип. — 144,8°С теплота образования — 46,02 кдж моль. [c.604]

Тетрафторэтилен (т. кип. —76°) был впервые получен О. Руффом и О. Брейтшнейдером [48J по реакциям [c.611]

Деградация по Руффу. Метод, при помощи которого длину углеродной цепи уменьшают на один атом. Применяется для альдоз (рис. 26А-8). [c.449]

Какая связь существует между деградацией по Руффу и реакцией Хунсдиккера [c.451]

В последнее время находит широкое применение видоизмененный метод Руффа альдозу окисляют вначале в кислоту (например, действием брома), а последнюю подвергают действию перекиси водорода по Руффу. [c.26]

Уменьшение длины цепи альдоз. Раси епление по Руффу [c.940]

Существует ряд способов, при помощи которых альдозу можно превратить в другую альдозу, содержащую на один атом углерода меньше. Одним из таких методов уменьшения длины углеродной цеии являете расщепление по Руффу. Альдоза окисляется бромной водой в глюконовую кислоту окисление кальциевой соли этой кислоты перекисью водорода в нрисутствии солей железа дает карбонат-ион и альдозу, содержащую иа един атом углерода меньше (рис. 33.3). [c.940]

Активный металлический катализатор на металлическом носителе. Катализатор — платина или другой благородный металл — вместе с промоторами наносят на стружку из никелевого сплава. Разработаны специальные катализаторы для селективных реакций. Обычная каталитическая установка представляет собой неглубокую матрицу, хотя для некоторых операций используются цилиндрические патроны. Оригинальные типы установок были разработаны Руффом и Сутером [714] (Отделение каталитического сжигания фирмы Юниверсал Ойл Продактс). [c.188]

Наконец, удалось синтезировать и активные формы. /,-Эритрнт (правовращающий) был получен Макэнном и Руффом при восстановлении О-треозы [c.404]

Распад по Руффу. Этот наиболее старый метод не является строго избирательным, однако в силу своей простоты он до сих пор широко применяется. Метод основан а окислении альдозы перекисью водорода в присутствии солей трехвалентного железа, обычно в присутствии ацетата. Несколько худшие результаты дает применение солей двухвалентного железа. В результате окисления углеродный атом карбонильной группы моносахарида (XV) отщепляется в виде углекислоты, а атом, следующий за мим в цепи, окисляется до альдегидной группы, в результате чего образуется низший моносахарид (XVI). Механизм реакции Руффа остался невыясненным. Принято считать, что вначале происходит окисление альдегидной группы моносахарида до карбоксильной группы (формула XVII), затем окисляется а-углерод-нын атом, в результате чего образуется а-кетокислота (XVIII), которая распадается обычным для а-кетокислот путем с отщеплением СО2 н образованием нового карбонильного соединения. [c.25]

Количество необходимых молекул воды для данной реакции при полном разложении органического вещества с образованием газа установлено исследованиями Бузвелл и Бо-руфф. На основании соотношения между углеродом, водородом и кислородом в исходном веществе ив конечных продуктах брожения Бузвелл и Симонс вывели универсальное уравнение, по которому в анаэробных условиях сбраживаются органические вещества, состоящие только из С, Н и О [c.316]

Инструментальные способы наблюдения точки кипения весьма разнообразны. Так, метод Руффа основан на резком измене11ии массы веи ества при закипании метод Каура и Бруннера на сдвиге капли ртути в горизонтальном капилляре, соединенном с реакционной ячейкой метод Шнейдера и Эш. — па скачке давления пара в результате разрыва покрывающей вещество тонкой нелетучей пленки. Известны варианты с использованием радиоактивных изотопов и т. д. Наиболее плодотворным оказался вариант, основанный на остановке температуры при нагревании образца в момент закипания при изобарическом режиме или на ее понижении, если опыт проводят в режиме, приближающемся к изотермическому. Приборы такой конструкции широко используют для измерения давления насыщенного пара как индивидуальных веществ, так и более сложных систем при температурах до 1700 К. Поскольку в точке кипения возникает струйное движение пара образца в холодную часть прибора, где он конденсируется, в качестве побочного результата опыта можно производить отбор пробы для химического анализа конденсата, что позволяет определить характеристику брутто-состава пара. Эго означает, что метод точек кипения дает для расчета две сопряженные характеристики насыщенного пара — его давление и брутто-состав [c.46]

По-друрому к определению рефракции кристаллических ионов подошел Руффа [122]. Он представил величины электронных поляризуемостей ионов, взятых из работ Полинра, как функции некоего эффективного параметра. Далее рассмотрел переход газообразных (т. е. бесконечно удаленных друг от друга) ионов в кристаллическое состояние, оценил по зонной теории изменение энергии электронных оболочек атомов в поле Маделун- [c.69]

Получение моносахаридов с меньшим числом атомов углерода из моносахаридов с большим числом атомов углерода производится по способу Руффа. Альдозу окислением переводят в одноосновную оксикислоту и ее кальциевую соль окисляют Н2О2 в присутствии солей окйси железа. [c.325]

Уистлер (1959—1961) усовершенствовал метод Руффа тем, что он первоначально окислял глюкозу гипохлоритом (3 моль) при рН=11 до глюконовой кислоты, а затем обрабатывал продукт реакции тем же окислителем (1,4 моль) при рН=4,5—5. После удаления из раствора неорганических соединений при помощи ионообменных смол кристаллическая арабиноза получается с выходом 35%. [c.543]

Отто Руфф (1871—1939) родился в Швэбиш-Галле (Германия) доктор философии Берлинского университета (ученик Пилоти) работал в Данцигском университете. Лит. Вег., 73А, 124 (1940). [c.543]

Значение Кр для разных систем изменяется в широких пределах (от 10 до 10 ). Для ряда микрокомпонентов, соосаждающихся с одним и тем же макрокомпонентом, значения Кр коррелируют с энтальпией сублимации, стандартным электродным потенциалом и др. св-вами кристаллов микрокомпонента. Коэф. Кр сложным образом зависит от т-ры и состава р-ра, скачкообразно меняется при полиморфном превращении твердой фазы осадка, при изменении степени окисления элемента, образующего микрокомпонент. Согласно эмпирич. правилу Фаянса-Па-нвта) значение Кр достаточно велико, если микрокомпонент образует с ионами осадка противоположного знака малорастворимое или слабодиссоциирующее соединение. Согласно правилу Хана, значение Кр достаточно велико, если микро- и макрокомпоненты изоморфны или изо-диморфны. По правилу Руффа Х>1, если р-римость кристаллов микрокомпонента меньше, чем макрокомпонента, и наоборот. При сокристаллизации понных диэлектриков значение Кр велико, если микро- и макрокомпоненты имеют однотипные хим. ф-лы, а их кристаллы изоструктур-ны с параметрами решетки, различаюпщмися менее чем на 5% (правило Гримма). По правилу Юм-Розери из металлич. расплавов с большим Кр , сокристаллизуются изоструктурные в-ва, если межатомные расстояния в их кристаллах различаются не более чем на 15%. [c.385]

Аналогичный распад происходит при окислении альдоз, не только перекисью водорода, но и окисью ртути или электролитическим методом. Выходы при окислении по Руффу недостаточно высоки (в лучших случаях 40—45%), и сам метод не является строго избирательным, так как в условиях реакции происходит более глубокая деструкция, приводящая к получению низших моносахаридов. Последнее не является неожиданным и может быть объяснено как дальнейшим окислением получившейся пентозы, так и окислением ее на промежуточной стадии с образованием поликетокислот, распадающихся далее по нескольким направлениям. [c.26]

Распад по Волю. В отличие от метода Руффа эта реакция дает возможность провести строго избирательное отщепление лишь одного углеродного атома в цепи моносахарида однако из-за многоста-дийности использование этого метода в препаративных целях затруднено, и он применяется почти исключительно для анализа. Общая схема распада по Волю ясна из примера на стр. 27. [c.26]

В синтезах первого типа используются те же реакции, которые применяются и для перехода от одного моносахарида к другому щелочная изомеризация, гликальный метод, деградация по Руффу, деградация по Волю и т. д. [c.142]

Глюкозу подвергают сахариновой перегруппировке действием щелочи получающаяся при этом метасахариновая кислота (LXIX) подвергается распаду по Руффу и дает 2-дезоксирибозу (XLVH). [c.188]

Расщепление (+)-ксилозы по методу Руффа дает тетрозу ( —)-треозу, которая поэтому должна иметь конфигурацию X V Зто подтверждается окислением (—)-треозы в оптически активную (—)-виннуно кис оту [c.947]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология