Хингидронный электрод, теория

Рассмотрим теорию хингидронного электрода. При растворении в воде происходят следующие процессы хингидрон распадается на хинон и гидрохинон [c.241]

В отличие от водородного и хингидронного электродов потенциал стеклянного электрода не зависит от присутствия в растворе окислителей или восстановителей, поверхностно-активных веществ, электродных ядов . Стеклянный электрод позволяет измерить pH в пределах от О до 12—13,5 (в зависимости от сорта стекла) в интервале температур О—100 °С. Указанный электрод предложен в 1900 г. М. Крамером, а его теория разработана М. Долом в 1934 г. и Б. П. Никольским в 1937 г. [c.197]

Хингидронный электрод прост по устройству, приходит к равновесию быстрее, чем водородный электрод, более устойчив к ядам и окислительным агентам и может быть применен в присутствии веществ, восстанавливаемых водородом. С помощью хингидронного электрода возможно измерение pH растворов, содержащих растворенные газы. Его можно применять на воздухе, хотя лучшие результаты получаются в условиях, исключающих присутствие кислорода. Он применим во многих неводных и смешанных средах, включая водно-этанольные растворители, ацетон, фенолы и муравьиную кислоту. Основной недостаток хингидронного электрода заключается в том, что измерения с ним ограничены растворами с pH, меньшими 8. Он дает неверные значения при наличии белков, некоторых окислителей и при высоких концентрациях солей. Показания электрода с течением времени становятся неустойчивыми, особенно при температуре выше 30° С. Полезное обобщение свойств и теории хингидронных электродов даны Джанцем и Айвесом [12, глава 6]. [c.223]

Теория хингидронного электрода [c.62]

Прежде чем рассмотреть свойства хингидронного электрода. остановимся кратко на теории окислительно-восстановительных потенциалов. [c.804]

НОСТИ электрода. Как и следовало ожидать, перенапряжение для разряда дейтерия больше, чем для водорода. Если эта теория правильна, то трудно объяснить, почему не наблюдается перенапряжение при переходе электрона в окислительно-восстановительной системе, состоящей из двух растворенных ионов, как, например, солей окисного и закисного железа или гидрохинона и хингидрона. [c.244]

В теоретической части кратко излагается тот материал, который необходимо знать студенту для углубленного изучения методов определения концентрации водородных ионов. Поэтому при изложении теоретической части руководства приходилось более подробно останавливаться на тех вопросах, которые детально не освещаются в предшествующих общих курсах, а именно, на теории хингидронного, сурьмяного и стеклянного электрода. [c.5]

Полная теория таких электродов с учетом упомянутой диссоциации гидрохинона довольно сложна. Она была дана автором (1928). Если этой диссоциацией пренебрегать, то например, для хингидрон-гидрохинонового электрода, насыщенного хингидроном, получается [c.408]

В первом разделе сборника изложены теория э. д. с., методы измерения э. д. с., исследование коэффициентов активности хлористого натрия методом э. д. с., измерение чисел переноса методом э. д. с., определение pH раствора с помощью различного рода электродов (сурьмяного, хингидронного, во дородного), потенциометрическое титрование. [c.3]

AUi не будем подробно останавливаться на теории рассматриваемого вопроса, так как потенциометрическое титрование в методе нейтрализации находит ограниченное использование для целей санитарно-химического анализа. Ограничимся только изображением кривых потенциометрического титрования 0,Ш раствора НС1 0,Ш раствором NaOH с хингидронным электродом (рис. 128) [c.432]

Теория хингидронного электрода вытекает из общей теории жислительных потенциалов. Е ли мы имеем окислительно-юсстановительную систему хинон — гидрохинон, то в кислом астворе в ней может происходить следующая реакция [c.65]

Между тем электрод, которы11 не нуждается в насыщении ншдкости водородом (как водородный электрод) или в прибавлении постороннего всчцества (как хингидронный электрод), яви.лся бы весьма желательным, в особенности при разного рода биохимических исследованиях, где как водородный, так и хингидронный электроды но 1 сегда удобны в работе, несмотря на их разработанную теорию и.методику применения. [c.101]

Ниже дается более подробная теория хингидроновых электродов и опытная проверка некоторых выводов из этой теории в воде и спиртах. Теория развита применительно к бензохингидронам, но ее нетрудно распространить на другие хингидроны. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология