Коэффициенты активности хлористого натрия

Коэффициент активности хлористого натрия при 25° [c.341]

Рис. 88. Зависимость среднего коэффициента активности хлористого натрия от температуры для растворов с концентрациями 0,1 0,2 0,5 и 1 М.

Рис. 89. Зависимость среднего коэффициента активности хлористого натрия от температуры при концентрациях растворов 1,5—4 М.

Робинзон и Харнед [42] применили для вычисления коэффициентов активности хлористого натрия в области температур О —100° уравнение (20) в следующем виде [c.356]

Сравнение наблюдаемых коэффициентов активности хлористого натрия с коэффициентами активности, вычисленными по уравнению (20а) [c.357]

Средний коэффициент активности хлористого натрия в интервале 0-100° [4] [c.518]

Точные значения коэффициентов активности хлористого натрия, хлористого калия, бромистого калия и хлористого кальция в разбавленных водных растворах для температур 15 — 45° были получены Гордоном и его сотрудниками из данных по числам переноса и электродвижущим силам элементов с жидкостным соединением с помощью метода Брауна и Мак-Иннеса, описанного в гл. XII, 1. Полученные результаты можно выразить с помощью уравнения [c.567]

Средние коэффициенты активности хлористых натрия и калия в водных растворах [c.54]

Определение коэффициентов активности хлористого натрия в растворах [c.14]

В первом разделе сборника изложены теория э. д. с., методы измерения э. д. с., исследование коэффициентов активности хлористого натрия методом э. д. с., измерение чисел переноса методом э. д. с., определение pH раствора с помощью различного рода электродов (сурьмяного, хингидронного, во дородного), потенциометрическое титрование. [c.3]

При исследовании коэффициентов активности хлористого натрия в смешанных растворах с другими электролитами следует учесть, что наличие в растворе посторонних ионов может вызвать у стеклянных электродов отклонения от натриевой функции. Наиболее сильно сказывается на поведении электродов наличие больших концентраций ионов водорода в растворе. Чтобы сохранилась натриевая функция, концентрация ионов натрия должна быть больше концентрации ионов водорода, минимум в 10 раз. Ионы калия и ионы аммония начинают вызывать отклонения от натриевой функции, если их концентрация в растворе становится примерно в 2—3 раза больще концентрации ионов натрия. В значительно меньшей степени сказывается на поведении натриевых стеклянных электродов наличие в растворе ионов щелочноземельных металлов. Концентрация этих ионов должна быть больше концентрации [c.44]

Работа № 1. Определение коэффициентов активности хлористого натрия в его чистых растворах. [c.45]

В работе предлагается исследовать коэффициенты активности хлористого натрия в смешанных растворах с хлористым калием или хлористым аммонием. Для этого приготавливаются растворы с постоянной ионной силой, состав которых приводится в таблице. [c.46]

Рис. 1. Единые коэффициенты активности хлористого. натрия в водных растворах этилен-гликоля ири 25° С.

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ [c.596]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ в ВОДНЫХ РАСТВОРАХ МНОГОАТОМНЫХ СПИРТОВ [c.122]

В работе [156] приведены отношения коэффициентов активности хлористого натрия в водных растворах различных концентраций при 15, 25 и 35° С, полученные при использовании данных по электродвижущим силам концентрационных элементов и по числам переноса. Они могут быть выражены формулой (см. задачи 81 и 86) [c.240]

V— скорость диффузии через единицу поверхности в единицу времени, с — концентрация, /—коэффициент активности, а х—расстояние. В табл. 130 приведены величины Оф к для водных растворов хлористого натрия при 25° С [164]. Коэффициенты активности хлористого натрия найдены из данных по э. д. с. гальванических цепей и числам переноса (см. задачу 86). При концентрациях до 0,08 моль л 1 они могут быть выражены с точностью до одной тысячной любой из формул [c.265]

Если ввести множитель, учитывающий размер иона, с гласно уравнению (61), то получается зависимость Ig/ от У изображенная на рис. 48, //, причем кривые такого типа часто получаются на опыте. Если же добавить член, связанный с эффектом высаливания, согласно уравнению (63), то это приводит к возрастанию коэффициента активности при более высоких концентрациях, причем это возрастание пропорционально И01Ш0Й силе соответствующая кривая зависимости Ig/ от ]/"[I приобретает вид, показанный на рис. 48, III. Следует отметить, что эта кривая в точности совпадает с кривой зависимости коэффициента активности хлористого натрия от концентрации вплоть до сравнительно высоких концентраций. [c.212]

Средний коэффициент активности хлористого натрия в растворе с mi = 0,1 кмоль/10 кг моль 1000 г) при 298° К равен 0,780. Вычислить средний коэффициент активности Na l в растворе с т2=3 кмоль/Ю кг (моль /1000 г), если известка электродвижущая сила цепи [c.217]

Проведение опыта. Для того чтобы определить коэффициент активности хлористого натрия в растворах необходимо измерить э. д. с. гальванического элемента (1) при различных концентрациях хлористого натрия с одной и той же амальгамой. Один из растворов надо взять с такой концентрацией КаС1, для которой коэффициент активности известен. Тогда по способу, изложенному на стр. 6 и след., можно будет определить Е9 для э. д. с. элемента при данной концентрации амальгамы и (+ в исследуемых растворах. [c.18]

Для исследования коэффициентов активности хлористого натрия в растворах обычно применяется концентрационный элемент, включающий амальгамный натриевый и хлорсеребря-яый электроды [c.42]

После выполнения калибровки производят измерения э. д. с. элемента с растворами, для которых должнй быть найдены коэффициенты активности хлористого натрия. Подставив в уравнение (111,5) полученные значения э. д. с., рассчитывают активность хлористого натрия и, узнав у преподавателя молярную концентрацию исследуемых растворов, находят коэффициенты активности. [c.46]

Работа № 2. Исследование коэффициентов активности хлористого натрия в снешанных растворах с другими электролитами [c.46]

С этими растворами, так же как в предыдущей задаче, выполняются измерения э. д. с. стеклянно-хлорсеребряного элемента. Подставляют полученные значения э. д. с. и моляр-вости ионов натрия и хлора в уравнение (111,5) и рассчитывают коэффициенты активности хлористого натрия в исследуемых растворах. Построить график Igif =/( Na i)- [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология