Хингидронный электрод свойства

Свойства водородного, хингидронного, сурьмяного и стеклянного электродов сравниваются в табл. IX. 5 [79. [c.230]

Хингидронный электрод прост по устройству, приходит к равновесию быстрее, чем водородный электрод, более устойчив к ядам и окислительным агентам и может быть применен в присутствии веществ, восстанавливаемых водородом. С помощью хингидронного электрода возможно измерение pH растворов, содержащих растворенные газы. Его можно применять на воздухе, хотя лучшие результаты получаются в условиях, исключающих присутствие кислорода. Он применим во многих неводных и смешанных средах, включая водно-этанольные растворители, ацетон, фенолы и муравьиную кислоту. Основной недостаток хингидронного электрода заключается в том, что измерения с ним ограничены растворами с pH, меньшими 8. Он дает неверные значения при наличии белков, некоторых окислителей и при высоких концентрациях солей. Показания электрода с течением времени становятся неустойчивыми, особенно при температуре выше 30° С. Полезное обобщение свойств и теории хингидронных электродов даны Джанцем и Айвесом [12, глава 6]. [c.223]

Целью работы является электрометрическое измерение pH щелочных растворов с помощью водородного электрода и ознакомление с применением и свойствами хингидронного электрода. [c.161]

Недостатки водородного электрода привели к тому, что вместо водородного электрода подобраны электроды, которые выполняют функции водородного электрода, но не имеют его недостатков. Такими индикаторными электродами являются- некоторые окислительно-восстановительные электроды и прежде всего хингидронный электрод, металлоксидные электроды — сурьмяный, вольфрамовый и другие, а также стеклянный электрод. Рассмотрим систематически свойства этих индикаторных электродов, [c.803]

Электрометрический метод определения pH широко используется в химии, биологии, биохимии благодаря высокой точности, а также потому, что этот метод дает возможность определять pH без изменения состава и свойств исследуемых растворов. Практически водородным электродом, как уже отмечалось, пользоваться неудобно, поэтому используют индикаторные электроды, которые дают возможность обойтись без водорода. К числу таких электродов относятся стеклянный, хингидрон-ный и некоторые другие электроды. [c.340]

Прежде чем рассмотреть свойства хингидронного электрода. остановимся кратко на теории окислительно-восстановительных потенциалов. [c.804]

Свойства хингидронного электрода в омесях спиртов с водой исследовали А. И. Бродский и А- Е. Афанасьев с сотрудниками. Они исследовали также поведение электродов с избытком хинона и гидрохинона. Исследования производились в 26,6 49,5 75,0 и 100-процентном этаноле и в 50 и 100-процентном метаноле. [c.813]

Хотя хингидронный электрод и нашел широкое применение в неводных растворах, главным образом для проведения потенциометрического титрования, до сих пор нет систематических исследований его свойств и границ его применения в неводных растворах. [c.494]

В последнее время в технике определения р достигли значительных успехов благодаря введению хингидронного электрода. Хингидрон представляет молекулярное соединение хинона и гидрохинона, обладающее свойством отш,еплять водород при постоянном давлении в 10 атм. Он дает в 0,005 н. насыщенном растворе на блестящем платиновом или золотом электродах резко опред енный потенциал, обратимо реагирующий на изменение величины р раствора. [c.324]

Габер и Русс [1] в 1904 г. установили, что электрод, помещенный в раствор хинона (га-бензохинон) или гидрохинона в присутствии твердого хингидрона обладает устойчивым потенциалом. Их исследование показало, что наряду с неорганическими окислительно-восстановительными системами, существуют системы с аналогичными свойствами, образованные органическими веществами. [c.80]

Ввиду непригодности РЬ/На-электрода и хингидронного электрода для измерения pH в растворах, содержащих пятиокись ванадия (ввиду окисляющих свойств последней), измерения были произведены при помощи стеклянного электрода, примененного в том виде, как он описан в одпой и< работ нашей лаборатории [7]. Кривая титрования иОз-УгОа-золя представляет собой обычную кривую титрования одной кислоты, но не смегн [c.135]

Впервые хингидронный электрод был исследован Габером и Руссом а возможность его нрименения для определения pH установил Бильман Хингидронный электрод теряет свои свойства, если в растворе есть более сильные окислители или восстановители, так как иод их воздействием может меняться отношение концентраций хинона и гидрохинона. Кроме того, они могут вызвать протекание побочного электродного процесса, что приводит к установлению смешанного потенциала ( 176). В обоих случаях потенциал будет искажен. [c.65]

Занимаясь длительное время потенциометрическим анализом и разрабатывая новые методы онределения концентрации водородных ионов, И. И. с сотрудниками (В. М. Гортиков, Г. П. Авсеевич, Ю. А. Болтунов) создал сурьмяный электрод (1929—1932), позволяюш ий определять pH с точностью, не уступаюп ей хингидронному электроду и в более широком диапазоне значений pH. Такой сурьмяный электрод получается нанесением сурьмы на платину электролизом ацетонового раствора хлористой сурьмы. И. И. применил сурьмяный электрод для дифференциального потенциометрического титрования и показал его преимущества перед другими электродами. Работая в области электродных потенциалов, И. И. исследовал электрохимические и каталитические свойства гладких слоев платиновых мета.ллов (1933), полученных электролизом, и нашел, что свойства таких гладких слоев весьма близки к свойствам платиновой черни, что привело к ряду выводов в отношении методов определения концентрации водородных ионов. Дальнейшие работы И. И. проводились в области электрохимии коллоидов или, более точно, в об,т[асти электрокинетических явлений в гидрофобных коллоидах. Началом этих работ (1928) явились исс,ледования влияния электролитов на суспензии каолина, разработка оптимальных условий коагуляции при очистке невской воды и другие. Основную ро,ль в этих процессах И. И. отводи,л электрокинетическому потенциалу. [c.7]

При потенциометрическом титровании кислот в качестве индикаторного электрода можно взять любой электрод (водородный, хингидронный, стеклянный и др ), потенциал которого изменяется с изменением Сн- раствора. При потенциометрическом титровании хлоридов (галогенидов) азотнокислым серебром индикаторным электродом будет серебряный электрод Ag/Ag, так как прибавление азотнокислого серебра к растворимому галогениду (например, Na I) будет уводить прибавляемые ионы серебра в осадок Ag l до точки эквивалентности. Концентрация ионов серебра в растворе серебряного электрода начнет увеличиваться лищь после достижения точки эквивалентности, что отразится на изменении хода кривой свойства (например, величины потенциала) системы в зависимости от ее состава (миллилитров прибавленного раствора азотнокислого серебра). [c.199]