Окислительные агенты

Альдоновая кислота. Монокарбоновая кислота, возникающая при окислении альдегидной группы альдозы. Поскольку обычный окислительный агент (Вгз/НаО) не действует на кетоны, образование альдоновых кислот может быть использовано для распознавания альдоз и кетоз. Альдоновые кислоты известны также под названием гликоновых кислот. Примером может служить В-манноновая кислота, получаемая при окислении В-маннозы. [c.448]

Пероксидные соединения, главным образом пероксид водорода и надуксусная кислота (а в последнее время—и гидро-пероксиды), получили применение как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе сравнительно недавно. Ввиду относительной дороговизны их используют только для таких реакций, которые не протекают под влиянием молекулярного кислорода или азотной кислоты. Это относится прежде всего к процессам эпоксидирования ненасыщенных соединений [c.354]

Азотную кислоту в виде 40—60%-ного водного раствора применяют для окисления циклических соединений и веществ с ненасыщенными связями. Перекисные соединения, главным образом перекись водорода и надуксусную кислоту, используют как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе для реакций, компоненты которых не реагируют с молекулярным кислородом. [c.106]

Вредное воздействие сульфидов можно уменьшить с помощью таких окислительных агентов, как хлор и гипохлорит, окисляющих сульфиды до менее коррозионноактивных сульфатов. [c.201]

Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах. Почва представляет собой сложную естественную окислительно-восстановительную систему. Поэтому окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в процессах почвообразования. Кроме того, нормальный рост и развитие растений возможны при определенном окислительно-восстановительном состоянии почвы. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в почве, чаще всего являются необратимыми. Обратимые реакции свойственны только некоторым почвенным окислительно-восстановительным системам, например окисление и восстановление железа (Ре +Ре +), марганца (Мп + Мп + ), азота (Ы + га Ы +). Важнейшим окислительным агентом в почвенных системах является молекулярный кислород почвенного воздуха и почвенного раствора. Поэтому направление и протекание окислительно-восстановительных процессов в почве [c.259]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

Таким образом, в органической химии и технологии процессами окисления остается считать превращения веществ под действием тех или иных окислительных агентов. Среди них надо также различать полное и неполное окисление. Под первым понимают сгорание веществ с образованием диоксида углерода, воды и т. д. [c.352]

Азотная кислота (реже оксиды азота) служит вторым по масштабам применения окислительным агентом. Ее действие нередко сопровождается побочным нитрованием органического соединения, усиливающимся с повышением концентрации кислоты. По этой причине для окисления используют 40—60%-ную НЫОз. Азотная кислота как окислитель никогда не применяется для реакций с парафинами. Для нес наиболее типичны реакции деструктивного окисления циклических соединений и веществ с ненасыщенными связями, идущие с участием НЫОз с лучшим выходом, чем при окислении кислородом [c.354]

Те ника безопасности в процессах окисления определяется главным образом тем, что окислительные агенты дают с органическими веществами взрывоопасные смеси или являются соединениями, склонными к разложению. Взрывоопасные свойства газообразных смесей углеводородов с воздухом и о температурах вспышки жидких углеводородов приведены в гл. I. Близк I к ним по пределам взрывоопасных концентраций и другие органические вещества (спирты, кетоны, альдегиды), причем эти пределы становятся более широкими при использовании чистого кисло )Ода. При жидкофазных реакциях окисления взрывоопасность тем больше, чем выше давление паров органического вещества, образующего взрывоопасные смеси с воздухом или кислородом. [c.355]

Защита с помощью инертного растворителя. Окислительная среда в этом случае является гетерогенной, и успех реакции зависит от избирательности диффузии спирта в водную окислительную среду. Примером может служить применение активной двуокиси марганца в эфирном растворе. Двуокись марганца не только нерастворима в данной среде, но также является мягким окислительным агентом. Она особенно полезна при получении альдегидов из бензиловых и аллиловых спиртов (пример г). Активная двуокись марганца может быть приготовлена из водного раствора эквивалентных количеств сульфата марганца и перманганата калия [7] в присутствии щелочи [8], из концентрированного водного раствора перманганата калия при добавлении к водному раствору сульфата марганца [9] и пиролизом на воздухе карбоната или оксалата марганца [10]. Кроме того, применяется продажная двуокись марганца [И]. Трудно делать обобщения относительно активности двуокиси марганца, приготовленной различными способами, так как имеется большое количество вариантов этих способов и в литературе встречаются противоречивые сведения. Наиболее широко, видимо, используется [c.7]

Использование избирательных окислительных агентов. Описано пять таких реагентов. [c.8]

Задача 19.22. Удобная проба на альдегиды и большинство кетонов основана на том, что карбонильное соединение вызывает изменение окраски раствора солянокислого гидроксиламина, содержащего кислотно-основный индикатор. Что лежит в основе этой пробы Задача 19.23. Продолжите таблицу, которую вы составили в задаче 18.10, стр. 578, включив в нее альдегиды и кетоны и уделив особое внимание окислительным агентам. [c.617]

Окисление ароматических углеводородов — более сложная задача, чем окисление спиртов, однако и она может быть решена. Этот вопрос обсуждается в разд. А. И и А. 12, из которых первый посвящен наиболее общим окислительным агентам, а второй — специфическому реагенту. Наиболее удобным из общих реагентов является хромовый ангидрид в уксусном ангидриде [c.23]

Опубликован обзор [109], посвященный применению двуокиси селена как окислительного агента. Активные метильные или метиленовые группы часто окисляются этим реагентом. В первом случае получается альдегид, а во втором — кетоп. Хотя глиоксаль был получен из ацетальдегида с выходом 90% [115], этот метод, по-видимому, чаще применяется для окисления метилкетонов, чем альдегидов, содержащих а-водородные атомы. Метильную группу в бензольном кольце редко окисляют до альдегидной, однако это превращение является обычным, если метильная группа присоединена к гетероциклическому кольцу (разд. А 13). В случае метилкетонов реакция заключается в простом кипячении с обратным холодильником либо самого соединения, либо соединения в таких растворителях, как диоксан, этиловый спирт или уксусная кислота. Как правило, выходы невелики. [c.25]

Электроны не могут сами по себе переходить в водные растворы электролитов, но реагируют с окислительными агентами по реакции [c.46]

Витамин А быстро разрушается под действием кислорода воздуха, окислительных агентов и ультрафиолетового света. Кислород воздуха при температуре 120° С полностью разрушает витамин А в течение 4 ч. В отсутствии кислорода витамин А термоустойчив и не разрушается при температуре 120° С. Озон, перекись водорода так же, как и перекиси, образующиеся в маслах при прогоркании, разрушают этот витамин. [c.13]

Так как потери каротина при хранении в герметически укупоренной таре зависят от количества воздуха, содержащегося в флаконе (в растворенном и нерастворенном виде), то, следовательно, чем выше концентрация каротина в растворе, тем ниже относительные потери каротина. С другой стороны, влияние рода растворителя (при отсутствии в нем окислительных агентов) будет определяться способностью его к растворению воздуха. [c.52]

Витамин А, как один из наиболее лабильных витаминов, подвергается быстрому разрушению под действием воздуха, окислительных агентов и света. Химические процессы распада витамина А усиливаются в присутствии тяжелых металлов, в особенности меди, олова, свинца. В связи с неустойчивостью витамина А необходимо в производстве строго соблюдать установленный технологический режим и следующие основные правила. [c.414]

Гомогенное газофазное окисление ЗОг- В табл. 6.5 приведены кинетические характеристики первых стадий реакций ЗО с основными окислительными агентами земной атмосферы - кислородом, озоном и различными радикалами, а также рассчитанные средние времена жизни (т) молекул диоксида серы по отношению к этим процессам. Сопоставление роли каждого из окислителей удобнее производить после несложной операции понижения порядка реакции до псевдопервого. [c.206]

Комплексное соединение хромового ангидрида с пиридином используется в качестве окислительного агента [4] при превращении гидроксильных групп (чувствительных к кислотным группам) в кетоны или альдегиды с выходами, близкими к тео- [c.618]

Двуокись свинца можно также получить действием концентрированной НКОз на сурик. Однако проще всего она получается действием окислительных агентов на соли свинца в щелочной среде. В качестве окислителя обычно применяют гипохлорит. Однако можно брать и перманганат, перекись натрия, феррицианид или другие окислительные агенты. [c.49]

Ионы металлов переменной валентности как восстанавливающие и окисляющие агенты. Три )ассмотреиных варианта не исчерпывают всех во Можных иутсЙ нротекания окислительно-восстановительных реакций. В роди восстановительных (или окислительных) агентов могут выступать также находящиеся в растворе коны металлов. В этом с.лучае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве при у1сра можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии иочти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней немного солен церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом появится также антрахинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, наиример церия, окисляются на аноде [c.443]

Опасность процессов окисления обусловливается главным образом способностью окислительных агентов образовывать с органическими соединениями взрывчатые смеси или нестабильные, склонные к разложению химические вещества. Данные о взрывчатых свойствах газообразных смесей углеводородов с воздухом и температурах вспышки жидких углеводородов приведены в гл. I. Пределы взрываемости паро- и газовоздушных смесей значительно расширяются при использовании в качестве окислительного агента, чистого кислорода. Характеристика взрывоонасности некоторых газов в смеси с воздухом и кислородом приведена в табл. 9. [c.106]

Окислительные агенты и техника безопасности в процессах окисления. Если в лабораторной технике и при тонком органическом синтезе нередко применяют такие окислительные агенты, как перманганаты (в щелочной, нейтральной или кислой среде), би-хроматы, хромовый ангидрид, пероксиды некоторых металлов (марганца, свинца, натрия), то в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза стараются пользоваться более дешевыми окислителями и лишь в отдельных случаях при-меняк1т агенты, способные к реакциям, не выполнимым при помощи других окислителей. [c.353]

Молекулярный кислород (в виде воздуха, технического кислорода или даже азото-кнслородных смесей с небольшим содержанием О2) является важнейшим из окислительных агентов. Его применяют для проведения большинства рассмотренных выше реакций окисления. Концентрированный кислород оказывает более сильное окисляющее действие, но его применение связано с дополнительными затратами на разделение воздуха. При окислении в газовой фазе, когда примесь азота затрудняет выделение продуктов или их рециркуляцию, используют и технический кислород. Меньшую скорость реакции при окислении воздухом компенсируют [c.353]

Г.зрывоопасность окислительных агентов и их смесей с органическими веществами—очень важное обстоятельство, которое надо учитывать при разработке и реализации технологических процессов окисления. [c.355]

Практика эксплуатации установок окисления ацетальдегида в надуксусную кислоту показала надежность принятых мер безопас ности, что открывает возможности для дальнейшего развития эко номичн1з1х методов синтеза на основе этого окислительного агента Синтез уксусной кислоты. Уксусная кислота СНз—СООН (т кип. 1П°С, т. пл. 16,6°С) полностью смешивается с водой и мне гими 011ганическими растворителями. Она является важнейшей из алифат11ческих кислот и широко применяется в пищевых целях, в качестве растворителя, промежуточного продукта для синтеза мо-нохлоруксусной кислоты, растворителей — сложных эфиров уксусной кислоты (этилацетат, бутилацетат и др.), мономеров (винилацетат) и других ценных веществ. [c.405]

К реагентам второй группы относятся сильные кислоты и некоторые другие соединения НР, Н3РО4, НгЗОд, НМОз, НСЮ4, Н25е04, ННз. Реакции, идущие в присутствии окислительных агентов и при отсутствии внешнего источника тока, называются реакциями химического окисления. [c.9]

Часто утверждают, что функция окислительного агента состоит в том, чтобы окислять выделяющийся Н1, который в противном случае будет восстанавливать арилиодид, но это неверно, см. Butler, J. hem. Edu ., 48, 508 (1971). [c.397]

Такая система в принципе имитирует рассмотренный выше механизм самоочищения водоемов, поскольку окислительными агентами в них являются радикалы ОН, генерируемые каталитическим распадом перокс-ида водорода. Вместе с тем для нее характерны и свои специфические особенности, связанные с адсорбционно-каталитической активностью применяющихся катализаторов как по отношению к пероксиду водорода, так и по отношению к окисляющемуся органическому веществу. [c.620]

Несмотря на перечисленные достоинства, применс-Н1 с окислителей связано со следующими недостатками. Обычно предварительная подготовка пробы к анализу состоит в переведении анализируемого материала в раствор посредством обработки различными кислотами чаще всего применяют азотную кислоту или ее смесь с хлороводородной или серной кислотой. Так, медные сплавы растворяют в азотной кислоте, причем содержащиеся в них элементы — железо, олово и другие—превращаются в соединения высших степеней окисления. При анализе различных чугунов и сталей необходимо определять ванадий, молибден, вольфрам, титан и нс-которые другие легирующие элементы, которые вследствие обработки пробы окислительными агентами также содержатся в полученном растворе в высших степенях окисления. Железные руды содержат оксиды железа растворяя их в хлороводородной кислоте с добавками различных окислителей, получают железо в степени окисления +3 и т. д. [c.435]

По внешнему виду хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок с характерным запахом хлора, в зависимости от состава более или менее гироскопичный. Состав хлорной извести зависит от условий получения и до сих пор точно не установлен. Как и все соединения хлорноватистой кислоты, хлорная известь легко отдает кислород и является поэтому весьма сильным окислительным агентом она переводит закиси металлов и их соли в соответствующие окисные соединения. При действии на хлорную известь соляной или серной кислот выделяется газообразный хлор [c.190]

Если, далее, раствор в какой-то степени подкислен и иг содержит, кроме Н-ионов, других окислительных агентов (тщательно освобожден от растворенного кислорода), то единственным катодным процессом станет разряд Н-ионов из раствора. Пусть стационарный потенциал такого электрода, как это часто имеет место, является гораздо более отр№ цательнык, чем цотенциал равновесного водородного электрода при заданном значении pH. Тогда мы сможем пренебречь скоростью ионизации водорода, что еще больше упро стйт условие стационарности, так как мы имеем лишь два электрохимических процесса ионизацию металла и разряд Н-ионов из раствора. Поэтому в согласии с принятыми ранее обозначениями можно написать [c.133]

Донные отложения могут несколько отличаться по составу и биологической активности. В иле часто присутствуют сульфатвосстанавливающие бактерии. Следует ожидать, что отсутствие окислительных агентов должно приводить к локальной потере пассивности и в результате к питтинговой н щелевой коррозии. Так п происходит в действительности. Как видно пз табл. 19 (испытания в Тихом океане у побережья Калифорнии), в большинстве случаев наблюдается примерно одинаковое коррозионное поведение сплава в июле и в расположенных непосредственно над ним слоях воды. [c.64]

Поскольку при переходе в возбужденные состояния (синглетные и триплетные) энергия молекул повышается, последние приобретают химические свойства, которых не было у невозбужденных молекул [67, 67а]. Изменения значений рА а функциональных групп при переходе в возбужденное состояние могут приводить к диссоциации протонов или к их присоединению. Диссоциация на ионы или радикалы иногда сопровождается разрывом связей. Могут протекать реакции фотоприсоединения и фотоотш,епления, а также изомеризация молекул, играюш,ая важную роль в функционировании зрительных рецепторов. Возбужденные молекулы могут стать сильными окислительными агентами, способными принимать атомы водорода или электроны от других молекул. Примером такого рода служит фотоокисление ЭДТА рибофлавином (подвергающимся фотовосстановлению, как показано на рис. 8-15). Более важным с точки зрения биологии процессом является фотосинтез, в ходе которого возбужденные молекулы хлорофилла осуществляют фотовосстановление других молекул, временно оказываясь при этом в окисленном состоянии. К сожалению, ценность исследования фотохимических реакций сильно снижается возможностью протекания множества параллельных реакций, зачастую приводящих к образованию огромного количества разных фотохимических продуктов (достаточно взглянуть на тонкослойную хроматограмму продуктов распада рибофлавина, рис. 2-34). [c.33]

Окисление первичных спиртов в альдегиды и вторичных спиртов в кетоиы является одним из важнейших превращений функциональных групп и оценкой избтфательного действия окислительного агента [c.885]

Планарный нитрат-ион по своему сильному ингибирующему действию, обусловленному прочным связыванием, и по ряду других свойств может рассматриваться как аналог переносимой фосфатной группы в тригональных бипирамидальных переходных состояниях [уравнение (7-20)] для реакций, катализируемых киназами [78Ь]. Еще один ион, шредставляющий интерес как высокореакционноспособный аналог фос-4)ат-иона,— это феррат-ион РеО ". Будучи сильным окислительным агентом, феррат-ион сходен в то же время с фосфат-ионом по структуре. и кислотно-основным свойствам и может быть использован для моди--фикации фосфат-связывающих центров [78с]. [c.128]

Двуокись свинца широко применяется в качестве окислительного агента. Она реагирует с сильными основаниями с образованием плюмбатов, МгРЬОз, и растворяется в сильных кислотах, давая, видимо, соли свинца реагирует со- слабыми кислотами, такими, как уксусная (см. приготовление тетраацетата свинца, синтез 17). [c.48]

Тетраацетат свинца кристаллизуется в виде бесцветных призм с температурой плавления 175—180°. Соль неустойчива на воздухе, быстро гидролизуется, давая коричневую двуокись свинца. Эту реакцию можно использовать для определения влаги в газах. Тетраацетат свинца несколько растворим в хлороформе, четыреххлористом углероде и бензоле, и если растворитель совершенно безводный, то тетраацетат можно извлечь неизмененным. Умеренно растворим в холодной уксусной кислоте, хорошо — в горячей. Димрот и Швейцер [4] показали, что в уксуснокислом растворе тетраацетат свинца можно употреблять в качестве окислительного агента для многих целей. Тетраацетат свинца растворяется в концентрированных галоидоводородных кислотах, давая кислоты состава НгРЬХе. [c.51]

Поливинилхлорид (-СН2-СНС1-) получают радикальной полимеризацией винилхлорида, например, под действием света, чаще всего водно-эмульсионным или водно-суспензионным методами. Полимеры винилхлорида растворяются в галогенпроизводных углеводородов и не стойки к действию ионизирующих излучений. При длительном хранении полимер желтеет и деструкти уется с выделением вредных веществ. Окислительные агенты действуют на него разрушительно. Изделия из поливинилхлорида имеют высокую поверхностную твердость и достаточно хрупки, поэтому для получения пленочных материалов его пластифицируют сложными эфирами. Даже пластифицированный поливинилхлорид имеет невысокую морозостойкость. [c.57]

Ангидриды нуклеозид-б -фосфорной и ди-н-бутилтиофосфиновой кислот (51), которые количественно образуются при реакции между нуклеотидами и ди-н-бутилтиофосфинбромидом, легко выделяются в виде стабильных твердых веществ [84]. Поскольку эти ангидриды быстро не гидролизуются водой, они активируются окислительными агентами, такими как ацетат серебра, и в присутствии солей орто- или пирофосфорной кислот дают ADP, АТР и т. д. с отличными выходами схема (53) . Большое преимущество этого синтетического пути получения нуклеозиднолифосфатов состоит в том, что нет необходимости в защите спиртовых функций и нежелательные полифосфаты не образуются. [c.169]