Цианид иодометрическое определение

Во многих случаях, например, при иодометрическом определении хроматов и железосинеродистого калия или цианидов по уравнению K N Ja -> KJ + J N рекомендуется вместо раствора крахмала индикато- [c.411]

Для иодометрического определения цианидов необходимы [c.69]

К косвенным методам иодометрического титрования также относятся определение брома, основанное на взаимодействии элементарного брома с цианидами (см. выше) с последующим разложением образующегося бромциана иодидом [c.208]

Иодометрическое и бромометрическое определение золота в растворах цианида золота (III). [c.104]

Избыток цианида калия может быть определен иодометрически. К раствору прибавляют бром, который в кислой среде дает с цианидом калия бромциан. Избыток брома связывают, добавив фенол или сульфат гидразина [56, 57], и добавляют иодид калия, который реагирует с бромцианом, выделяя свободный иод. Последний титруют тиосульфатом. [c.183]

Метод с цианидом калия. На формальдегид действуют избытком цианида и по окончании реакции избыток цианида оттитровывают по Фольгарду [53 ]. Можно также раствор, содержащий избыток цианида, подкислить винной кислотой и отогнать цианистый водород, улавливая его в растворе щелочи, затем определить титрованием нитратом серебра по Либиху и Дениже [54]. В дальнейшем в аргентометрический способ были внесены новые изменения и, кроме того, было предложено определять избыток цианида иодометрически [55]. Последний прием иодометрического определения вследствие своей точности имеет особое значение при анализе малых количеств формальдегида. На формальдегид действуют цианидом калия в нейтральном или щелочном растворе, причем тотчас же образуется калиевое производное нитрила гликолевой кислоты, медленно разлагающееся под действием воды на гликолевокислый калий и аммиак [c.183]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Наиболее удовлетворительный метод определения полисульфидов заключается в превращении их в тиоцианаты действием цианида щелочного металла в присутствии борной кислоты. Сульфиды удаляют в виде сероводорода кипячением раствора, который улавливают соответствующим поглотителем, а в остатке определяют тиоцианаты иодометрическим [1278] или бромциановым методом. [c.72]

Для определения конечной точки может быть использован крахмал. При определении бромида титрование проводят до образования избытка свободного брома. После удаления избытка брома с помощью анилина образовавшийся цианид брома определяют иодометрически. Хлорид определяют путем окисления большим избытком бромата в теплом растворе. В образующийся раствор добавляют анилин и проводят иодометриче-ское определение. [c.474]

Иодометрический метод определения хлорит-иона в присутствии гипохлорит- и хлорат-ирнов основан па том, что в щелочном растворе гипохлорит-ион реагирует с цианид-ионом с образованием N 1 и выводится таким образом из сферы реакции. Хлорит [c.49]

Иодометрический метод. Определение серебра этим методом производится без разрушения цианистого комплекса и осуществляется одновременно с определением концеетрации в электролите свободного цианида. Посуда и реактивы 1) пипетка 2) коническая колба на 250 мл [c.299]