Иодометрические определения

Третьим основным видом титриметрических определений является титрование заместителя, или титрование по замещению (косвенное титрование). В этом методе к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия затем оттитровывают рабочим раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток KI- Происходит реакция [c.180]

Иодометрическое определение меди имеет большое практическое значение. Оно используется при анализе бронз, латуней, медных руд и т. д. Мешающего влияния Fe (III) избегают введением в раствор фторид- или пирофосфат-ионов, образующих с Fe прочные комплексы, которые уже не окисляются иодидом. При соблюдении всех условий иодометрический метод определения меди по точности не уступает электрогравиметрическому, но намного превосходит его по экспрессности. [c.283]

Схема иодометрического определения окислителей такова [c.398]

При иодометрическом определении окислителей применяют метод замещения. К анализируемому раствору добавляют раствор иодида калия в избытке. Окислитель выделяет из иодида калия эквивалентное количество иода, например [c.143]

Как проводятся иодометрические определения восстановителен Окислителей Кислот Иллюстрируйте примерами. [c.418]

Растворимость иода в воде мала, поэтому при иодометрических определениях окислителей необходимо применять значительный избыток К1. Это способствует растворению выделенного при реакции иода, который с К1 образует нестойкий комплексный ион [1з]". [c.400]

При каких условиях (температура, кислотность раствора, продолжительность титрования и др.) выполняются иодометрические определения [c.294]

В других случаях систематическая погрешность влияет на результаты анализа иначе. Увеличение навески анализируемого материала влечет за собой возрастание только абсолютной погрешности, однако относительная погрешность остается при этом одной и той же. Примером такого влияния может служить иодометрическое определение меди в сплавах с незначительными примесями железа. Ионы меди реагируют с иодидом калия, выделяя эквивалентное количество свободного иода [c.60]

Условия проведения иодометрических определений. 1. Потенциал пары Ь/2Г невелик, и потому многие иодометрические реакции обратимы и до конца не доходят только при создании надлежащих условий они протекают практически до конца. [c.399]

Поглощение сероводорода из газа раствором ацетата кадмия последующее иодометрическое определение сульфида кадмия в поглотительном растворе [c.61]

Одним из практически важных применений реакции (13.14) является использование ее для иодометрического определения катионов, образующих малорастворимые хроматы (барий, свинец и др.). В этом методе анализируемый катион осаждают в виде хромата, который затем растворяют в кислоте [c.282]

Перечислите условия, которые необходимо соблюдать при иодометрических определениях. [c.418]

Решение. Схема реакции, протекающей при иодометрическом определении степени замещения, следующая [c.316]

Заключительным этапом многих иодометрических определений является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Иодо-метрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучивания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной иодкрахмальной реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде иод образует гипоиодит и некоторые другие продукты реакции [c.279]

Как использовать обратимость окислительно-восстановительных реакций Поясните это на примере иодометрического определения мышьяка. [c.418]

Как объясняется направление реакции, используемой для иодометрического определения меди [c.419]

Метод остатков имеет значение для анализа ряда органических веществ с использованием реакций окисления (или бромирования ит. п.). Многие органические соединения реагируют с окислителями довольно медленно кроме того, для этой реакции иногда необходима особая среда, неудобная для титрования. В этих случаях к испытуемому раствору приливают сначала избыток окислителя, проводят в соответствующих условиях реакцию с определяемым веществом, а затем титруют остаток окислителя. Такой метод применяется, например, при иодометрическом определении формальдегида (НСНО), для определения окисляемости воды и т. д. [c.282]

Поглощение сероводорода из газа подкисленным раствором хлорида калия и меркаптанов — щелочным раствором хлорида кадмия с последующим иодометрическим определением образовавшихся сульфида и меркап-тида кадмия в поглотительных растворах [c.61]

Окисление происходит количественно. Реакция (13.17) составляет основу иодометрического определения железа (III). Раствор должен быть довольно кислым ( 0,1 М НС1) для подавления гидролиза иона Fe " ", однако сильнокислый раствор создавать нельзя, чтобы не вызвать окисление иодида кислородом воздуха. [c.283]

Выделяющийся в эквивалентном количестве иод улавливают разбавленным раствором едкого натра, затем при помощи брома окисляют в иодат и титруют иодометрически. Само собой разумеется, что образующаяся двуокись углерода может быть определена и весовым методом, однако иодометрическое определение проще. [c.9]

Иодометрическое определение олова проводят в солянокислой среде, в атмосфере СО2 для предотвращения окисления кислородом воздуха [c.280]

Определение окислителей. Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и титровании выделившегося иода тиосульфатом натрия. Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом [c.281]

Проведение анализа двумя или несколькими независимыми методами. Например, свинец можно определить гравиметрическим методом в форме сульфата (РЬ504) свинца. Иодометрическое определение свинца основано на его осаждении в виде хромата РЬСг04 далее осадок отфильтровывают, промывают, растворяют в кислоте и прибавляют к полученному раствору иодид калия [c.57]

В методе титрования по замещению к определяемому веществу добавляют избыток специального реагента, вступающего в реакцию с определяемым веществом. Один из продуктов взаимодействия, количество которого эквивалентно количеству определяемого вещества, оттитровывают затем стандартным раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток К1. Происходит реакция [c.70]

Окисление иодид-ионов с помощью различных окислителей, имеющееся при проведении иодометрических определений этих окислителей, обычно индуцирует эту реакцию. Вследствие этого в присутствии кислорода выделяются дополнительные количества иода и в ходе аналитического определения возникают погрешности. [c.107]

Определение кислот. Основой иодометрического определения кислот является реакция [c.285]

Иодометрическое определение сульфитов можно проводить прямым и обратным титрованием. Как это практически осуществляется и почему предпочтителен метод обратного титрования [c.294]

Почему иодометрические определения нельзя проводить в среде с рН 8 и рН 0 [c.89]

Из химических реакций, применяемых для количественного определения карбонильных групп (в альдегидах и кетонах), наиболее широко используются три метода 1) присоединение по месту двойной связи между кислородом и углеродом 2) замещение, ведущее к образованию оксимов 3) окисление. Из многочисленных продуктов присоединения к карбонильной группе особенно важное значение имеют гидросульфитные соединения, так как на их образовании основано определение многих альдегидов и некоторых кетонов. Под действием гидросульфита образуются устойчивые по отношению к окислителям а-оксисульфокислоты. Они в водном растворе частично разлагаются на компоненты. Если константа скорости разложения достаточно мала и скорость установления равновесия достаточно велика, то реакция пригодна для объемного анализа данного карбонильного соединения путем иодометрического определения количества непрореагировавшего сульфита. [c.53]

На чем основано иодометрическое определение а) окислителей б) восстановителей в) кислот г) активного хлора в хлорной извести д) сульфата е) арсенита и арсената ж) меди а) бихромата калия и Fe (III) при их совместном присутствии и) МпОг в пиролюзите [c.89]

Объяснить направление протекания реакции, используемой для иодометрического определения меди. [c.89]

Пример 2. Определить грамм-эквивалент свинца при иодометрическом определении его по схеме [c.90]

Фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 200— 250 мл, раствор охлаждают, доводят до метки хлоридной смесью . Отбирают в коническую колбу пипеткой 20—25 мл полученного раствора, прибавляют 3 г К1 и титруют выделившийся иод стандартным 0,02 н. раство-ром тиосульфата натрия до слабо-желтой окраски, затем вводят 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до перехода окраски из синей в зеленую (или зеленоватую). В основе иодометрического определения свинца лежат следующие реакции [c.224]

Эту специфическую реакцию используют в аналитической химии для иодометрического определения многих веществ. [c.20]

Примеры иодометрических определений [c.409]

Так же поступают при иодометрическом определении сильных кислот (ионов гидроксония). Ионы гидроксония выделяют из нейтральной смеси иодата и иодида калия заместитель—стехиометрическое количество иода [c.205]

При иодометрическом определении тория 4 атома тория соответствуют 17 ионам Юз Т.е. 17-6= 102 атомам иода или 102 электронам. Откуда Л//Э = 102 4 = 25,5. [c.286]

Иодометрическое определение мышьяка в растворе арсенита натрия NaAsOa основано на реакции [c.409]

Бромометрию часто применяют в органическом и фармацевтическом анализе. Бромометрическое определение фенолов предложено в 1876 г. В. Коппешааром. Бромометрическое определение обычно заканчивают иодометрическим определением с применением в качестве индикатора раствора крахмала. Мышьяк (III) бромом количественно окисляется до мышьяка (V), сурьма (III) —до сурьмы (V), железо (II) — до железа (III). Сернистая кислота, тиосульфат натрия и сероводород окисляются бромом до серной кислоты и ее солей. [c.415]

Поглощение кислорода измеряют на газометрической установке (окислитель кислород). Кинетику накопления гидропероксидов измеряют на установке барботажного окисления (окислитель воздух). Образующиеся гидропероксиды в отобранных пробах анализируют иодометрически. Как показал опыт, в заводских условиях удобнее пользоваться установкой барботажного окисления в сочетании с иодометрическим определением ROOH. [c.138]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Своеобразно иодометрическое определение воды в органических растворителях и других материалах с помощью реактива Фишера, состоящего из иода, диоксида серы и пиридина в метаноле. Анализируемую пробу помещают в метиловый спирт и определяют воду титрованием указанным реактивом. Реакция титрования пр0 (0дит в две стадии. Упрощенно она может быть представлена схемой [c.281]

Существенное значение для протекания реакции (13.15) имеет концентрация иодида, которая в 4—5 раз должна превышать требуемую по стехиометрии, и кислотность раствора, хотя концентрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции. Необходимо создание слабокислой среды, так как в нейтральных растворах ионы Си гидролизуются, а продукты гидролиза реагирут с иодидом очень медленно, что удлиняет процесс титрования и затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Установлено, что при иодометрическом определении меди в растворе должен быть pH < 4. В сильнокислых растворах ([Н ] >0,3 моль/л) происходит индуцированное медью окисление иодида кислородом воздуха, что приводит к получению завышенных результатов. [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология