Щавелевая кислота основность по индикаторам

К кислому раствору соли кальция приливают 5—6 мл 1 н. раствора щавелевой кислоты и смесь нагревают до кипения. Прибавляют к смеси 2—3 капли метилоранжевого и осаждают щавелевокислый кальций, медленно прилипая раствор гидроокиси аммония до перехода окраски индикатора из красной в желтую. После того как осадок соберется на дне стакана (приблизительно через 1 час), фильтруют прозрачный раствор через плотный фильтр и промывают осадок в стакане 2—3 раза путем декантации холодной водой. Затем переносят осадок на фильтр и обмывают стенки и дно стакана 1—2 раза водой, не стараясь обязательно количественно освободить стакан от осадка. Щавелевокислый кальций промывают на фильтре 5—6 раз малыми порциями холодной воды. Затегд наклоняют воронку над стаканом и смывают основную часть осадка с фильтра в стакан, в котором велось осаждение. [c.384]

Для титрования раствора гидроксида натрия или калия пользуются щавелевой кислотой НгСгО -НгО, реже янтарной кислотой Н2С4Н4О4. При титровании образуется соль, которая вследствие гидролиза (см. ниже) будет придавать раствору основную реакцию. Поэтому точка эквивалентности будет находиться в области рН>7, и в качестве индикатора можно пользоваться фенолфталеином. [c.183]

Органические реактивы находят широкое применение в титри-метрии. В кислотно-основном титровании органические вешества, обладающие соответствующими свойствами, применяются главным образом в качестве окрашенных или флуоресцирующих индикаторов изменения pH (сульфофталеины, азосоединения, нитрофенолы и т. д.), либо как стандарты (щавелевая кислота, кислый фталат калия), либо в качестве титрантов, пригодных для неводных сред (гидроокиси тетраалкиламмония). [c.286]

Титр растворов сильных щелочей, как и растворов сильных кислот, обычно устанавливают по основным веществам, которые можно приготовить в очень чистом виде и чистоту которых можио проверить качественными пробами. Чаще всего применяют бифталат калия, бензойную кислоту и щавелевую кислоту. Дальше будут описаны подробно эти три вещества, как и ряд других, которые предлагались для этой цели. Большинство из них является слабыми кислотами или солями слабых кислот, поэтому в этих титрованиях применяют такие индикаторы, как фенолфталеин, которые изменяют свою окраску в щелочной среде. [c.117]

Генерированные на Pt-электроде ионы Н+ или ОН- используют для определения содержания основного вещества в карбонате натрия, бифталате калия, солях, щавелевой и сульфа-миновой кислоте. Титрование ведут на фоне 0,3 —0,5 М Na2 04 в электролитической ячейке с разделенными камерами. При этом исключается перенос продуктов электролиза. Конечную точку титрования устанавливают рН-метрически со стеклянным электродом или визуально по изменению окраски индикатора [416, 417]. Погрешность определения составляет ЫО- — [c.69]

Применяя в качестве индикаторов кислоты типа А , для которых изменение цвета связано с переходом одного протона к сопряженному основанию, Гаммет и Дейрап определили шкалу //q для смеси серная кислота—вода и показали соответствие между функцией и константой скорости разложения муравьиной, трифенилуксусной, яблочной, щавелевой и лимонной кислот в серной кислоте, бекмановской перегруппировки,ацетофенэна и кэнденсации бензоилбензойной кислоты в антрахинон. Затем этот метод был успешно применен для дымящей серной кислоты [72] и показано, что в основном изменение цвета связано с присоединением кислоты SO j, а не протона, так что функция кислотности скорее характеризует Ig чем Скорость конденсации о-бензоилбензойной кислоты [73] хорошо соответствует функции Hq до 28 /о S0,,, однако такого соответствия не найдено для разложения яблочной, щавелевой н лимонной кислот. Позже б1лло показано [74[, что в работе [73] не учитывался кинетический эффект двух различных кислот, иона водорода и SOg. [c.80]