Индикаторы основные

Влияние концентрации водородных ионов на изменение окраски адсорбционных индикаторов может быть объяснено следующим образом. Такие красители, как флюоресцин и эозин, являются слабыми кислотами. Если титрование производить в сильнокислых растворах,, то диссоциация этих индикаторов может быть так сильно подавлена ионами водорода, что в растворе будет слишком мало анионов красителя для образования окрашенного адсорбционного слоя. Применимость того или иного индикатора зависит в основном от его константы ионизации, от произведения растворимости образуемой им окрашенной соли и от склонности анионов этого красителя адсорбироваться выпадающим при титровании осадком. Титрование, например, хлоридов с флюоресцеином в качестве адсорбционного индикатора нельзя производить в кислой среде. Но если флюоресцеин заменить дихлорфлюоресцеином — более сильной кислотой, анионы которой сильнее адсорбируются осадком, чем анионы флюорес-цеина, то титрование приводит к хорошим результатам при pH = 4 или даже еще меньше. Бромиды можно титровать при pH = 1 с эозином в качестве индикатора. Основные индикаторы могут также применяться в кислых растворах, но здесь есть опасность, что ионы водорода заместят катионы индикатора в адсорбционном слое и, таким образом, уменьшат активную поверхность. Фаянс и Вольф экспериментально показали, что родамин 6G можно применять как индикатор для титрования бромидов при концентрации кислоты до 0,5 н. [c.133]

ДрН называется интервалом pH изменения окраски индикатора. Уравнение (43), таким образом, дает возможность установить интервал изменения окраски индикатора в зависимости от р нх. Это уравнение является лишь ориентировочным, так как приведенные выше неравенства весьма приблизительны и зависят от интенсивности окраски отдельных форм индикатора. Основная ценность этого уравнения заключается в том, что оно указывает на определенную зависимость интервала pH от константы диссоциации индикатора. В частности, из этого уравнения следует, что чем индикатор слабее как кислота, тем в более ш,елочной области лежит интервал pH изменения его окраски. [c.125]

Темно-зеленый кристаллический порошок. Интервал перехода окраски 0,1%-ного раствора в 60%-ном этиловом спирте от рН=6,8 до рН=8,0. Окраска меняется от красной к желтой. В воде растворяется с красной окраской, в спирте—с желтой окраской и легкой флюоресценцией. С концентрированной соляной кислотой дает синее окрашивание. Применяется также как редокс-индикатор. Е = —0,33 в при рН=7. При рН=6,8 раствор имеет розовую окраску кислотной формы индикатора, а при рН = 8,0— желтую окраску щелочной формы. Внутри указанного интервала окраска постепенно меняется от розовой к ж лто-оранжевой. Показатель титрования рТ= = 7. Нейтральный красный является индикатором основного характера, так как он содержит четыре атома азота, в том числе две амичогруппы. Константа диссоциации индикатора К= 10 > р7С=6,9. [c.481]

Прибор для атомно-абсорбционных измерений состоит из тех же узлов, что и спектрофотометр для измерения поглощения растворов (рис. 23-1), т. е. источника, монохроматора, кюветы (в данном случае ее роль играет пламя или нагретая поверхность), детектора и усилителя-индикатора. Основные различия между атомно-абсорбционными приборами и приборами для измерения поглощения раствора заключаются в различных источниках и кювете для пробы. Особенности этих узлов требуют обсуждения. [c.178]

Индикатор Основность раствор в гексане раствор в Н,504 [c.296]

Для определения конца титрования применяют в качестве индикатора раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте. Этот индикатор принадлежит к группе так называемых окислительно-восстановительных индикаторов. Основное свойство этих индикаторов заключается в том, что они могут быть в двух формах окисленной и восстановленной. [c.143]

Обозначим через Hin индикатор, имеющий кислотный характер, и через InOH — индикатор основного характера. Для реакций ионизации [c.77]

Уже ранее рассмотренные кислотно-основные, сольватохроыные красители или неорганические соли, вообще говоря, пригодны для визуальной индикации влаги на определенном уровне. Однако при изготовлении визуальных индикаторов основное внимание уделяется вопросу доступности влагочувствительных реактивов и их стабильности во времени. Важное значение имеет также обратимость индикаторной системы по отношению к воде, что позволяет применять индикатор в непрерывном режиме. Указанные обстоятельства обусловили наибольшее распространение индикаторов на основе неорганических солей кобальта, меди и некоторых других. [c.169]

Один из первых аргентометрических методов определения га" логенид-ионов — безындикаторный метод Ж. Гей-Люссака [24]. Титрование проводят маленькими порциями до прекращения помутнения после прибавления раствора азотнокислого серебра. Метод дает точные результаты, но кропотлив и требует определенного навыка. Поэтому на практике обычно пользуются методами с применением индикаторов. Основные варианты аргенто-метрического титрования сводятся к трем методам Мора, Фоль-гарда. Фаянса. [c.35]

Элемент и индикатор Основное вещество Ядерная реакция Чувстви- тельность метода, /о Литература Стр. и № примечания [c.337]

Радиоактивные изотопы железа. Ре с периодом полураспада47,1 дня имеет широкое применение в качестве радиоактивного индикатора. Основную долю его излучения представляют мягкие 3—-лучи. 3—-Излучение сопровон<дается у-лучами (рис. 170). Наиболее рационально измерение излучения ре проводить на торцовом счетчике со слюдяным окошком или на у-счетчике. [c.273]

Многие азосоединения применяются в аналитической практике антразо, торон, уранон, магнезон, люмогаллиоп, стильбазо, кадион. цирконон, кислотный хром сине-черный и др. — в качестве реактивов на катионы и анионы ализариновый желтый ЖЖ, ализариновый желтый Р, диметиловый желтый, конго красный, метиловый оранжевый, метиловый красный, оранжевый Ж и др. — в качестве индикаторов основной коричневый, янус зеленый, азофуксин, су- [c.113]

Для определения кислотности в водных растворах были применены самые различные методы вплоть до адсорбции из газовой фазы. Колориметрический метод был применен [126] для определения кислотности в виде функции Н . В гомогенных системах определение кислотности для протонных кислот в каком-либо данном растворителе является более простым, чем для льюисовских кислот. Уоллинг [126 понимает кислотность поверхности как ее способность превращать адсообированное нейтральное основание в соответствующую кислоту. Силу кислоты можно определить по изменению цвета, если незаряженный индикатор адсорбируется на поверхности. Применяя ряд индикаторов, основность которых по отношению к воде известна, Уоллинг классифицировал поверхности по их кислотной силе. Следует отметить, что результаты зависят отчасти от среды, из которой адсорбировался индикатор, т. е. окраска получается различной, если, например, к растворителю — изооктану — добавить ацетон или воду. Полагают, что все изменения цвета являются результатом перехода одного протона, однако в недавно появившейся работе [127] показано, что индикатор я-диметиламиноазобензол имеет вторую область изменения цвета, вызванную присоединением другого протона. В случае окислов кислотность зависит от количества адсорбированной воды, и это понятно, так как вода может образовывать иоликислоты. Указанные результаты полуколичественные нужно учи тывать, что измерения кислотности проводят при комнатной температуре и они зависят от растворителя, а каталитические процессы часто осуществляются при высоких температурах поэтому нельзя ожидать точного соответствия между кислотностью и каталитической активностью. На основании измерений, проведенных при помощи индикаторного метода МзОд—ЗЮа, MgO—5102 и обработанные кислотами глины относят к сильным поверхностным кислотам, а А12О3 и ЗЮа считают менее кислыми. Это согласуется с предположением, что катализаторы крекинга должны быть кислыми. Следует отметить, что сила кислот относительна если углеводороды можно рассматривать как основания в растворах кислот фтористоводородной или 1000/о-ной серной, это не означает, что они будут основаниями в отношении поверхности алюмосиликата, которая обладает кислыми свойствами по отношению к п-диметиламиноазобензолу и другим индикаторам. [c.89]

Среда Эндо. Выпускается в виде порошка, который состоит из высушенного питательного агара с 1% лактозы и индикатора — основного фуксина, обесцвеченного сульфитом натрия. Перед употреблением определенную навеску порошка вносят в дистиллированную воду, кипятят, а затем разливают по чашкам Петри. Свежеприготовленная среда бесцветна или имеет бледно-розовую окраску. При росте лактозоположительных бактерий их колонии окрашиваются в темно-красный цвет с металлическим блеском лактозоотрицательные бактерии образуют бесцветные колонии [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология