Индикаторы кислота

Теории индикаторов. На основе теории электролитической диссоциации Оствальд в 1894 г. создал ионную теорию индикаторов. По этой теории кислотно-основные индикаторы рассматривают как слабые органические кислоты, основания и амфотерные соединения, у которых цвет недиссоциированных молекул и ионов имеет различную окраску. Индикаторы-кислоты диссоциируют по уравнению [c.273]

Другим фактором является присутствие в растворе органических растворителей — спирта, ацетона и т. д. Относясь к числу неионизирующих (или слабо ионизирующих) растворителей с более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода, такие вещества понижают ионизацию кислот и оснований, а следовательно, влияют на интервалы перехода индикаторов. Следовательно, индикатор-кислота Hind становится более чувствителен к Н+-ионам (интервал перехода будет смещаться в сторону более высоких значений pH), а индикатор-основание IndOH становится менее чувстви- [c.252]

Падение силы кислот при переходе от воды к этиловому спирту еще больше и составляет 5—6 единиц для бензойных-кислот. Уменьшение силы кислот в бутиловом спирте и л(-крезоле лишь незначительно больше, чем в этиловом спирте. Константы диссоциации катионных кислот во всех амфотерных растворителях изменяются очень мало, обычно они уменьшаются на 0,5—1.5 единицы в показателе степени, а в некоторых случаях даже возрастают. Индикаторы-кислоты уменьшают свои константы. Индикаторы-основания мало их изменяют. [c.321]

I Нужно иметь в виду, что константы ионизации большинства слабых кислот и оснований мало изменяются с изменением тем- пературы. Это может быть отнесено и к индикаторам. Действительно, у индикаторов-кислот (Hind) с изменением температуры интервал перехода практически не изменяется, так как не изменяется /Сн1п(1 [c.252]

Таким образом, показатель степени в константе индикатора-кислоты соответствует pH, при котором происходит изменение окраски индикатора. На практике цвет индикатора изменяется не сразу, а постепенно в некоторой области pH, которая определяется соотношением концентрации обеих форм индикатора. Область изменения окраски распространяется на 2 единицы pH. Применение набора индикаторов, отличающихся значениями р/Са, дает возможность определять pH любых растворов. [c.386]

При переходе из кислой в щелочную область значение pH, при котором происходит первое видимое изменение окраски индикатора — кислоты, можно определить на основании уравнения (88) по формуле [c.142]

Частицы В и ВН " имеют разную окраску. Для индикатора-осно-вания сохраняются в силе все те соображения, которые были высказаны ранее об индикаторе-кислоте относительно интервала перехода и других свойствах и характеристиках. [c.59]

Если индикатор кислота, то диссоциация его на ионы идет по схеме [c.51]

Если индикатор — кислота, то при повышении концентрации ионов водорода его диссоциация подавляется, а с повышением кон-цент[)ации гидроксильных ионов диссоциация возрастает. Если индикатор является основанием, то зависимость его диссоциации от концентрации ионов Н+ и ОН будет обратной. [c.51]

Для индикации точки эквивалентности протолитических реакций применяют слабые органические кислоты или основания. Для сопряженной кислотно-основной пары индикатор — кислота [c.69]

Растворители сильно меняют окраску и рТ" индикатора. Так, в спиртовых растворах рТ" индикаторов-кислот смещается в кислую область значений pH, а индикаторов-оснований — в щелоч- [c.171]

Существующие в кислой среде формы индикаторов (недиссоциированные молекулы для индикатора-кислоты, или катионы для индикатора-основания) называются кислотными формами щелочными формами называют присутствующие в щелочной среде анионы индикатора-кислоты или молекулы индикатора-основания. [c.62]

В 1887 г. Аррениус определил критерии кислотности и основности кислота — это соединение с характерным кислым вкусом, действующее на окрашенные индикаторы, металлы и т. д. эти свойства определяются присутствием в водном растворе ионов Н" , возникающих нри диссоциации кислоты. Основание так же воздействует на окрашенные индикаторы, кислоты и т. д. эти свойства связаны с наличием в водном растворе ионов ОН . [c.227]

Для индикатора — кислоты равновесное состояние выражают уравнением [c.97]

Гидрат окиси натрия — сильное основание (щелочь), в водном растворе диссоциирует с образованием ионов Ыа+ и 0Н . Ионами ОН обусловлены все наиболее характерные свойства раствора КаОН мылкость на ощупь, разъедающее действие на органические вещества, характерные реакции с индикаторами, кислотами, ангидридами и солями металлов, гидраты окислов которых не растворимы в воде. Едкий натр разрушает кожу, ткани, бумагу. Особенно опасно попадание даже малейших количеств ЫаОН в глаза все работы с ним должны проводиться в защитных очках и резиновых перчатках. [c.105]

Классическая теория кислотно-основных индикаторов, впервые разработанная Вильгельмом Оствальдом, различает Кислотные и основные индикаторы, в зависимости 6т того, является ли молекулярная форма индикатора кислотой или основа- [c.61]

Полностью автоматический химический анализ функциональных групп методом титрования описал Джонсон [82]. В этом анализе через сосуд для титрования непрерывно течет поток элюента из хроматографической колонки, в котором содержатся карбоновые кислоты. Так же непрерывно в сосуд поступают разбавитель и индикатор. Кислоты, проходящие через сосуд, титруются электролитически генерируемым основанием до получения постоянного значения поглощения раствора. График зависимости потенциала, требующегося для генерирования основания, от времени представляет собой не ступенчатую линию, а состоит из отдельных пиков. Имеются и другие методы непрерывного титрования веществ в потоке, выходящем из хроматографической колонки [83, 84], с использованием избытка индикатора, однако их лучше классифицировать как колориметрические методы. [c.398]

Ускоренный метод можно применять для определения содержания двуокиси углерода, кальция и магния в известняках и доломитах [35, 72, 73]. Содержание двуокиси углерода оценивают по количеству титрованного раствора соляной кислоты, израсходованному на реакцию с карбонатами, с последующим титрованием избытка кислорода едким натром, затем в этой же пробе титруют кальций и магний комплексоном III с индикатором кислоты хром темно-синим. [c.82]

Название индикаторов рк перемены окраски (pH) индикатор кислота индикатор основание [c.135]

Как видно из формулы этого индикатора, кислота может присоединяться к центральному атому азота (1), к азоту диметиламиногруппы (И) и к кислороду (III) [c.237]

Метод Комаря может успешно применяться при исследовании диссоциации слабых электролитов (индикаторов, кислот и т. п.) [318]. [c.228]

Дело в том, что при приливании к раствору борной кислоты раствора едкого натра после нескольких капель прибавленной щелочи уже образуется слабое розовое окрашивание от фенолфталеина, который применяется в этом анализе в качестве индикатора. Кислота в этот момент еще далеко не нейтрализована, и розовая окраска раствора не может объясняться присутствием свободного едкого натра. При дальнейшем приливании щелочи интенсивность [c.147]

Это, однако, не значит, что учитель, вопреки известной традиции, должен всегда приливать к индикатору кислоту или щелочь. Но первый раз, когда объясняют этот новый материал, — это сделать необходимо. [c.8]

Индикатор Кислота Интервал перехода в присутствии белка в о ствие белка (контрольный раствор) [c.510]

Иидикатор индикатор- кислота индикатор- основание [c.387]

Если индикатор одноцветный (окраска обусловлена ионами Ind или Ind+, а молекулы Hind или Ind ОН бесцветны), то максимальная окраска наблюдается в щелочной (индикатор — кислота) или в кислой среде (индикатор— основание). [c.133]

Показатель протолитического равновесия индикатор — кислота (рЛТд) называют показателем индикатора. Интервал перехода равен pH = р/Сд 1, Если этот интервал pH совпадает со скачком титрования в некотором данном [c.69]

Существующие в кислой среде формы индикаторов (недиссо-цинрованные молекулы для индикатора — кислоты, или катионы для индикатора — основания) называются кислотными формами щелочными формами называют присутствующие в щелочной среде анионы индикатора — кислоты или молекулы индикатора — основания. [c.84]

Таким образом, константа диссоциации индикатора увеличивается от введения 0,1 М раствора хлорида натрия примерно в два раза по сравнению со значением константы в отсутствие Na l. В -соответствии с этим интервал перехода индикаторов-кислот смещается в сторону более высоких концентраций во дородных ионов, т. с. к более низким значениям pH а в случае индикаторов-оснований — в сторону высо ких значений pH. Так, раствор фосфорной кислоты нейтрализованный по отношению к метиловому оран жепому, снова восстанавлииает красный цвет индика-тора при добавлении к раствору большого количества хлорида натрия. Чтобы окраска соответствовала нейтральной среде, надо добавить раствор гидроксида натрия. [c.154]

Описаны неорганические и органические реактивы, органические растворители, индикаторы, кислоты и щелочи, дистиллированная и би-дистиллированиая вода. Даны свойства реактивов, их химико-аналитическая характеристика, лабораторные способы получения и очистки реактивов, меры предосторожности при обращении с опасными реактивами, Приведены прописи приготовления растворов реактивов для химико-аналитического использования. [c.2]

Количественное определение жирных кис-л о т. Чистые кислоты можно анализировать непосредствейным титрованием раствором щелочи в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора. Кислоты, не растворимые в воде, лучше титровать в нейтральном водно-спиртовом растворе. [c.277]

I. Метод Щиллеспи. Этот кетод определения концентрации водородных ионов основан на том, что индикатор — кислота в кислом растворе приобретает окраску молекулы, а в щелочной среде, ввиду полной ионизации, дает окраску, характерную для аниона. [c.162]

Кислотная ошибка. Эта ошибка при исследовании не-забуференных растворов может вызываться тем, что сам индикатор—кислота является слабой кислотой и, отщепляя при диссоциации ионы Н , может изменять их концентрацию в растворе. Поэтому в случае незабуференных растворов необходимо брать меньшие количества индикатора или более разбавленные растворы его. [c.166]

Индикаторы. Кислоты и основания обладают свойством изменять окра-ск.у многих органических веществ. Так, если в чашку чая добавить лимонного сока, то цвет чая становится более светлым содержащееся в чае темно-коричневое вещество становится светло-желтым. Подобное изменение обратимо, и это можно показать, если добавить к чаю такое вещество, которое обладает щелочными свойствами, например обычная питьевая сода (бикарбонат натрия NaH Os) темный цвет чая будет восстановлен. Вещество, обладающее свойством изменять свой цвет при добавлении кислоты или щелочи, называется индикатором. [c.102]

В том виде, в каком индикаторы обычно употребляются, лишь немногие из них являются основаниями. Примером такого рода индикаторов является метилоранж — натриевая соль п-диметиламиноазобензолсульфокислоты, действие которого в качестве индикатора обусловлено основной диметиламино-группой — N (СНз)2. Однако из этого не следует, что нельзя считать индикатором сопряженную этому основанию красную кислоту — ЫН (СНз)2, хотя обычно индикатор применяют не в этой форме. Поскольку свойства водных растворов обычно выражают через значения pH, а не рОН, более удобно считать все индикаторы кислотами. Если индикатор в его обычной форме является основанием, можно сделать допущение, что в системе находится сопряженная кислота этого основания. Все системы индикаторов состоят из сопряженных кислоты и основания, т. е. НИн и Ин , и потому несколько произвольно относить одни индикаторы к кислотам, а другие — к основаниям. Наименование индикатора относится к веществу в той форме, в какой оно обычно употребляется так, метилоранж большей частью применяется в виде натриевой соли сульфокислоты свободного основания и потому называется щелочным индикатором. Однако если бы он употреблялся в виде солянокислой или другой соли основания, его называли бы кислым индикатором. При дальнейшем изложении ради простоты и единообразия все индикаторы будут считаться кислотами. [c.482]