Серная кислота объемно-аналитическое определение

Объемно-аналитический вариант определения. Навеску нефтепродукта растворяют в четыреххлористом углероде и добавляют к раствору 20 мл 5 н. раствора серной кислоты. К охлажденной смеси приливают из бюретки 0,5 н. бромид-броматный раствор до слабо-желтого окрашивания верхнего слоя и снова 2—3 мин охлаждают. Далее добавляют 20 мл 10% раствора иодистого калия для перевода избытка брома в свободный иод, который и оттитровывают тиосульфатом натрия. Параллельно проводят контрольный опыт. Расчет ведут по обычной формуле [c.159]

Синие и малиново-красные сернокислые растворы иридия используются в аналитической практике для колориметрического и объемного определения иридия. В случае растворения гидрата окиси иридия (III) в серной кислоте без доступа воздуха было получено соединение 1гг (804)3 . НгО желтого цвета, которое образует в присутствии сульфатов щелочных металлов желтые соединения типа квасцов. [c.50]

Подлинным основателем объемного анализа надо считать Гей-Люссака. Его исследования по аналитической химии относятся к 1824—1832 годам и начинаются с изучения вопроса об установлении крепости отбеливающих растворов с применением индикатора раствора индиго в серной кислоте. В 1828 г. Гей-Люссак опубликовывает статью об испытании продажных сортов поташа, в которой он ссылается на работы Декруазиля и следует предложенным им приемам. Здесь же впервые Гей-Люссак использует слово титр в том смысле, в котором оно употребляется в аналитической химии и до сих пор, а также пользуется при определениях так называемыми весовыми титрами. Также впервые в упомянутой статье фигурирует выражение нормальная кислота , правда, совершенно иного содержания, по сравнению с тем, что мы вкладываем в этот термин в настоящее время. В 1832 г. Гей-Люссак предложил метод определения серебра посредством титрования раствором поваренной соли этот метод применяется и в настоящее время. [c.335]

Область применения иодометрии значительно расширилась, когда выяснилось, что бромирование органических соединений можно проводить в аналитических це.т1ях. Бромирование анилина по Г. Ландольту [367] (1871 г.) Э. Уоллер приспособил для объемного определения фенола раствор фенола в серной кислоте, насыщенной квасцами, он титровал непосредственно бромом до появления устойчивой желтой окраски [368]. Первый метод определения йодного числа ненасыщенных жирных кислот разработал А. Хюбл (1884 г.). Он обрабатывал иодом раствор исследуемого соединения в хлороформе в присутствии хлорида ртути, выполнявшей роль катализатора, а затем оттитровывал избыток иода тиосульфатом [369]. Однако в настоящее время в этих целях чаще пользуются бромом. [c.165]

В процессе работы были исследованы следуюхцие свойства вышеуказанных сорбентов статическая обменная емкость (СОЕ) но 0.1 н. серной кислоте, согласно ГОСТу [ ] СЕ но ацетальдегиду (концентрация 1 г/л) полная динамическая емкость (ИДЕ) по ацетальдегиду (насыщение сорбентов проводили раствором ацетальдегида с содержанием 10 мг/л до выравнивания концентраций фильтрата и исходного раствора) окисляемость сорбентов перманганатным методом [1 ], Химический контроль осуществляли с помощью следующих методов аналитического определения 1) большие концентрации ацетальдегида в воде (до 1 г/л) — объемным методом с применением гидрохлорида гидроксиламина [ ] 2) малые количества ацетальдегида (до 10 мг/л) — двумя методами а) фотоколориметри-ческим с фуксинсернистой кислотой [ ] б) методом бихроматной окисляемости в модификации Лурье и Рыбниковой [ ]. [c.286]

Метод анализа неорганических и органических солей имеет боль-шое практическое значение. Определение многих индивидуальных солей неорганических кислот и оснований не представляет особых трудностей, так как для них известны весовые и некоторые объемные методы анал1иза водных растворов. Однако прямое кислотпо-пснопное титрование большинства солей в водных растворах в ряде случаев невозможно. Что же касается определения солей органических кислот, то для них вообще нет быстрых и удобных методов анализа. Известные методы, которые применяют для анализа этих оолей, основанные на предварительной дистилляции кислоты, выделяющейся при действии на анализируемые соли серной илт фосфорной кислот и последующей абсорбции ее избытком щелочи, относятся к довольно трудоемким химико-аналитическим операциям. Прн определении солей нелетучих кислот, как, например, солей бензойной кислоты и других, метод дистилляции еще более осложняется и бывает необходима экстракция выделившихся кислот эфиром или другие операции. Кроме того, эти методы при всей их сложности недостаточно точные. [c.141]

Итак, главными продуктами химической промышленности XVIII в. были серная и соляная кислоты, сода и хлорная вода. Их широко использовали в других производствах, поэтому от качества этих продуктов зависело качество товаров, выпускаемых другими фабриками. В результате встал вопрос о необходимости контроля за химическим составом и чистотой выпускаемых продуктов, и вскоре на всех фабриках появились аналитические лаборатории. Однако В. Лампадиус [264] в своем учебнике аналитической химии (1801 г.) писал, что те, кто не может ждать результатов неделями и месяцами, не должны приступать к аналитической работе . Естественно, что промышленность не могла ждать результатов анализа неделями и месяцами, и необходимость в быстрых и простых методах определения большинства наиболее распространенных химических веществ и привела к развитию объемного анализа. Однако проследим ход развития этого метода анализа с самого начала. [c.134]