Нагревание исходных веществ температуры начала реакции

Активация осуществляется нагреванием смеси окислов при 250—400°. Эта стадия характеризуется явным увеличением каталитической активности (например, по отношению к окислению окиси углерода или разложению закиси азота), обусловленным скорее увеличением эффективности активных центров, чем возрастанием их числа. Наблюдается также некоторое увеличение адсорбционной способности но отношению к определенным адсорбируемым веществам, однако адсорбционные эффекты не являются отличительной особенностью для этой стадии. Увеличивается плотность смеси. Так как рентгенограммы порошков нагретой и исходной смеси идентичны, то отсюда следует, что первичная активация является только поверхностным явлением. Предполагается, что опа связана с образованием начального слоя продукта, которое происходит лишь в немногих благоприятных местах поверхности раздела. Считают, что при указанных температурах подвижность элементов решетки на поверхности кристаллов, по-видимому, достаточна для того, чтобы могла начаться реакция соединения. [c.401]

Тем не менее, по современным представлениям, под воздействием высокой температуры и в твердых телах подвижность слагающих их атомов, ионов или молекул значительно возрастает. По мере возрастания температуры непрерывно усиливается движение этих частиц относительно некоторых исходных центров, которыми являются узлы пространственных решеток. По достижении некоторой критической температуры, приблизительно составляющей 0,3 — 0,4Гд для металлических веществ, 0,57Г для солеобразных и 0,8—для силикатов, где Гд —абсолютная температура плавления, частицы в твердом теле становятся настолько подвижными, что возникают явления обмена местами между частицами двух соприкасающихся твердых тел и между ними начинается реакция, протекающая в твердом состоянии, без участия жид- кой или газообразной фазы. Долгое время полагали, что подобные реакции вообще невозможны, однако прямы опыты с полной несомненностью показали, что при нагревании смесей двух твердых веществ при температурах, лежащих значительно ниже температуры начала появления жидкой фазы, в них образуются различные новые вещества. [c.206]

Этот принцип, известный под названием принципа Ле Шателье, можно иллюстрировать простыми примерами. Пусть имеем систему вода —пар. Сообщим системе некоторое количество теплоты. Прямым результатом этого будет повышение температуры. Однако в системе усиливается процесс испарения, требующий затраты теплоты. Если бы этот процесс протекал без подвода теплоты извне, он привел бы к охлаждению системы. Система, таким образом, отвечает на внешнее воздействие процессом, который в какой-то мере нейтрализует это воздействие. Тот же результат получим при рассмотрении плавления льда или смещения химического равновесия. В последнем случае нагревание системы усиливает процессы, сопровождающиеся поглощением теплоты, т. е. повышает равновесную концентрацию эндотермических продуктов, а охлаждение, наоборот, благоприятствует повышению концентраций веществ, образующихся с выделением теплоты. Если бы это было иначе и внешнее воздействие вызвало бы в системе ответную реакцию, действующую в том же направлении, то в системе, очевидно, развился бы некоторый процесс. Это не согласуется с предположением о равновесном исходном состоянии. При нагревании смеси водорода и кислорода могут начаться реакции между ними, сопровождающиеся выделением теплоты, за счет которой скорость процесса увеличится. Смесь этих газов, вообще говоря, не находится в равновесии, и принцип в этом случае неприменим. [c.134]

Вычисление количества тепла, необходимого для нагревания исходных веществ до температуры начала реакции. Пример 1. Металлический хром может быть получен из хромистого железйяка обработкой последнего хлором, последующим разделением хлоридов хрома и железа перегонкой и восстановлением хлористого [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология