Растворение не металлических веществ

Растворение железа основы и выделение водорода при травлении черных металлов в серной и соляной кислотах часто вызывает перетравливание и наводороживание поверхности изделий. Для предотвращения этих явлений в растворы добавляют поверхностно-активные вещества — ингибиторы травления, которые, практически не влияя на скорость растворения окислов железа, замедляют или прекращают растворение металлического железа. [c.372]

Уменьщение концентрации вещества в электролите компенсируется растворением металлического анода. [c.45]

Нитрат свинца Pb(N0g)2 — бесцветное кристаллическое вещество, получающееся при растворении металлического свинца или оксида свинца (II) в азотной кислоте. Pb(N0a)2 служит исходным сырьем для получения других свинцовых соединений. [c.503]

Растворение твердых веществ. Крупнокристаллические вещества перед растворением иногда растирают до порошкообразного состояния. Для этого применяют стеклянные, фарфоровые, агатовые и металлические ступки (рис, 8). При измельчении едких щелочей и сильноядовитых веществ лицо защищают маской с аспиратором, а руки — резиновыми перчатками. Измельчение сильно ядовитых веществ проводят в вытяжном шкафу. [c.16]

Весьма часто, однако, соотношение (ХУП.З) не соблюдается из-за появления на поверхности окисных и адсорбционных слоев. В таком случае влияние одного и того же вещества на процесс электрокристаллизации и растворения металлических ионов, особенно при больших плотностях тока, может оказаться резко различным. Наиболее вероятно проявление подобных различий в тех случаях, когда равновесный потенциал электрода лежит вблизи его потенциала нулевого заряда. [c.418]

В 1891 г. было найдено [64], что при растворении металлического натрия в свободных от воздуха растворах ароматических кетонов в сухом эфире образуются вещества темно-синего цвета. [c.228]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

Реакции, происходящие с изменением степени окисления участвующих веществ вследствие перехода электронов от одного элемента к другому, называются окислительновосстановительными. Например, известная реакция растворения металлической меди в концентрированной азотной кислоте [c.18]

Это уравнение описывает кинетику растворения простых металлических веществ, оксидов, карбонатов в кислоте концентрацией Ср. [c.28]

Для первой работы нужно приготовить абсолютный этиловый спирт. Анализируемое вещество растворяют в спирте, колбу закрывают пробкой с обратным водяным холодильником, нагревают на кипящей водяной бане и через холодильник вносят в колбу небольшими кусочками металлический натрий. После растворения натрия раствор охлаждают, подкисляют азотной кислотой и определяют хлорид-ион титрованием по методу Фольгарда. Нужно обратить внимание на полноту растворения металлического натрия если он не растворился полностью, разбавлять спиртовой раствор водой нельзя, нужно прибавить еще немного спирта для полного растворения натрия. [c.176]

Цирконий. При определении кремния в присутствии циркония не возникает иных трудностей, кроме трудностей, связанных с растворением анализируемого вещества. Так как для растворения металлического циркония и окиси приходится применять фтористоводородную кислоту, необходимо принимать меры предосторожности, чтобы избежать потерь кремния, применя разбавленные растворы и поддерживая низкие температуры (60—65°). [c.53]

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Растворение металлической стружки и порошков. Пробы стружки или металлического порошка можно растворить в подходящем кислом или щелочном растворе. До растворения очень важно удалить со стружки поверхностное загрязнение. В общем случае операцию разложения или растворения можно проводить так же, как в наиболее удобной методике, применяющейся в химическом анализе данных сплавов. Однако для спектрального анализа очень важно, чтобы химические реактивы использовались в тех концентрациях, которые предписаны инструкциями. Рекомендации относительно чистоты реактивов обсуждаются ниже в разделе подготовки диэлектрических веществ (разд. 2.3.5). [c.19]

В экспериментальном отношении изучение реакций гетерогенного обмена проще, чем изучение реакций гомогенного обмена, поскольку в первом случае реагирующие вещества уже находятся в разных фазах и легко могут быть разделены. Однако при разделении необходимо соблюдать предосторожности для избежания таких процессов, как растворение твердой соли в жидкости или отложение металлического иона на менее благородных примесях в металле. В тех случаях, когда это возможно для предотвращения побочных реакций, вещества, находящиеся в одной фазе до начала обменной реакции, должны быть предварительно обработаны веществами, находящимися в другой фазе. Трудность интерпретации некоторых литературных данных обусловлена тем, что в соответствующих работах не принималась во внимание скорость растворения твердого вещества в ненасыщенном растворе. [c.35]

Определение общего содержания хлора. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают примерно 30 мл абсолютного этилового спирта, затем вносят туда 0,2 г испытуемого вещества. Присоединяют колбу к обратному холодильнику (длиной не менее 750 мм) и нагревают на водяной бане до полного растворения навески. Если взятое количество натрия не полностью растворилось в спирте, необходимо добавить еще несколько миллилитров спирта и оставить колбу ДО полного растворения металлического натрия. [c.234]

Скорость процесса растворения металлического урана определяется температурой, поверхностью соприкосновения реагирующих веществ, местной ориентацией кристаллов в металлической структуре и наличием в растворе продуктов реакции. Присутствие [c.329]

Пусть в качестве первичного продукта анодной реакции образуются растворенные металлические катионы, осаждающиеся затем другими веществами, присутствующими в растворе. Тогда [c.300]

Примером химического растворения (т. е., по существу, химического взаимодействия, за которым следует распределение в избытке одного из взаимодействующих веществ вновь полученных продуктов реакции) является растворение металлического натрия или газообразного хлористого водорода в воде. Фактически при этом растворяются не сами взятые для растворения вещества, а другие, полученные в результате химической реакции взятых веществ с водой (ионы Ма+ и ОН- в первом случае, ионы Н+ и С1-—во втором случае). Чисто физическое растворение происходит, например, при введении иода в сероуглерод или четыреххлористый углерод при этом растворы имеют фиолетовый цвет, такой же, какой имеют пары иода это свидетельствует о том, что при растворении иода в указанных растворителях происходит распределение неизмененных молекул иода между молекулами растворителя. [c.51]

Ввод микропроб в капиллярную хроматографическую колонку с помощью делителя потока связан с большими потерями газа-носителя и часто недостаточно воспроизводим. До настоящего времени нет удовлетворительных во всех отношениях конструкций дозаторов. Так, дозатор с металлической пластинкой изготовлен из фторопласта-3 с рабочей т-рой 125°2 применение смазки значительно снижает рабочую температуру дозатора и приводит к растворению анализируемых веществ. Дозатор с металлическим штоком сложен в изготовлении и имеет холостой ход, что может вызывать появление ложных пиков. Дозаторы с металлическим подвижным элементом способны давать ложные пики на хроматограммах при адсорбции веществ на стенках дозирующих объемов. [c.173]

Механизм 1. Импульсом для создания математических моделей реальных гетерогенных каталитических систем, в которых возможно возникновение сложных и хаотических колебаний, послужила работа [146], в которой исследован механизм возникновения хаотических колебаний, состоящий из двух медленных и одной быстрой переменной. Большинство математических моделей, описывающих автоколебания скорости реакции на элементе поверхности катализатора, двумерны, поэтому они не пригодны для описания хаотического изменения скорости реакции. Механизм возникнования хаоса из периодического движения для кинетической модели взаимодействия водорода с кислородом на элементе поверхности металлического катализатора предложен и проанализирован в работе [147]. Модель учитывает основные стадии процесса адсорбцию реагирующих веществ, взаимодействие адсорбированных водорода и кислорода, растворение реагирующих веществ в приповерхностном слое катализатора. Показано, что сложные и хаотические колебания возникают в системе с кинетической моделью из трех дифференциальных уравнений, два из которых описывают быстрые процессы — изменение концентраций водорода и кислорода на поверхности катализатора, и третье уравнение описывает медленную стадию — изменение концентрации растворенного кислорода в приповерхностном слое катализатора. Система уравнений имеет вид [c.322]

Адсор бция поверхностно активных веществ как фактор, влияющий на кинетику электродных процессов, подробно рассматривалась в предыдущих главах. Здесь достаточно указать, что адсорбционный слой, тормозящий разряд металлических ионов, неминуемо должен тормозить и обратную реакцию ионизации, причем каждое поверхностно активное вещество должно по-разному влиять на электрокристаллизацию и анодное растворение металла. Такой вывод вполне естествен, поскольку сама адсорбция поверхностно активных веществ, а значит, и состояние адсорбционного слоя, как правило, зависят от потенциала ионного слоя. Поэтому влияние одного и того же вещества на процессы электрокрнсталлизации и растворения металлических ионов, особенно при больших поляризациях, может оказаться резко различным. Наиболее вероятно проявление подобных различий в тех случаях, когда равновесный потенциал электрода лежит вблизи его потенциала нулевого заряда. [c.391]

Трихлорид титана Ti lg получается в виде твердого вещества темно-фиолетового цвета пропусканием Ti l4 в смеси с водородом через накаленную медную трубку. Его можно получить также восстановлением Ti цинком или растворением металлического титана в соляной кислоте. Он нелетуч, хорошо растворяется в воде, на воздухе расплывается, образуя раствор красно-фиолетового цвета. [c.297]

В некоторых случаях смещение адсорбционного равновесия имеет место в результате происходящих на поверхности вторичных процессов. Одним из них может быть растворение адсорбироБанного вещества в поглотителе, т. е. переход его с поверхности внутрь последнего (абсорбция). Прн этом поверхность освобождается и может адсорбировать новые порции поглощаемого вещества. Именно так, по-видимому, протекает поглощение водорода металлическим палладием. Рассматриваемые в совокупности процессы адсорбции и абсорбции носят общее название сорбции. [c.268]

Олово. Оловянные электроды используют в основном при восстановлении нитросоедипений, Замечено, что при электролизе меняется структура поверхности электрода. Это объясняют [103] химической реакцией материала электрода с восстанавливаемым веществом и последующим разрядом образующихся ионов двух- или четырехвалеитного оЛова. Отрицательный потенциал катода должен препятствовать растворению металлического олова, однако для окончательного выяснения этого до сих пор не были использованы современные электроаналитиче-ские методы. [c.185]

Простое вещество. Хром представляет собой голубоватосеребристый металл, который легко растворяется в обычных кислотах (разбавленных соляной, серной и др.), но пассивируется кислотами-окислителями типа азотной и царской водки. При растворении металлический хром обычно окисляется до характерного для него состояния Сг(Ш). [c.347]

В работе [133] гидроксохроматные связки получали растворением гидроксидов ряда металлов в хромовой кислоте с доведением pH до нужного значения. Известно получение алюмофосфатной связки растворением металлического алюминия в фосфорной кислоте. Поэтому замена гидроксидов металлами должна упростить получение хроматных связок. Далее, включение окислительно-восстановительной реакции, видимо, должно способствовать получению полимеров с более высокой молекулярной массой, поскольку частичная регибридизация связей при конденсации может вызывать изменение степени окисления. Вводя в концентрированный раствор СгОз вещества-доноры электронов, можно будет добиться более высокой степени конденсации, чем у известных тетрахроматов. [c.88]

Одно из самых распространенных оснований - трет.-бу-тилат калия. Его готовят растворением металлического калия в безводном трет.-бутиловом спирте при нагревании, а затем удаляют избыток спирта в вакууме. Это вещество хорошо растворимо в ТШ и трет.-бутиловом спирте, умеренно - в дизти-ловом зфире. Сухой препарат хранят в герметичесш закрытых склянках. Вещество гигроскопи шо, с кислородом воздуха при повышенной температуре вступает в экзотермическую реакцию, поэтому работу с ним рекомендуется вести в атмосфере азота. [c.32]

Твердые вещества характеризуются определенной упругостью (или давлением) растворения. Упругость растворения выражаВг способность твердого вещества переходить в раствор, подобно тому как давление (упругость) насыщенного пара выражает способность вещества переходить в парообразное состояние. Но в некоторых случаях вещество, переходя в раствор, уносит с собой положительный или отрицательный заряд, т. е. переходит в раствор в виде иона. Так, например, металлы переходят в раствор в виде положительных ионов. Подвергающаяся такому процессу растворения металлическая пластинка получает отрицательный заряд, эквивалентный положительному заряду отделившихся от нее ионов. Эго объясняется тем, что кристаллы металлов построены из положительно заряженных ионов и электронов. Ионы поверхностного слоя металла взаимодействуют с полярными молекулами воды и между ними возникают связи это ослабляет связь ионов с металлом и они могут переходить в раствор. [c.279]

Приготовление эталонных растворов и построение градуировочных графиков. Эталоны готовят в виде растворов. Раствор, содержащий 1 жг А1/л.л, готовят растворением азотнокислого алюминия с известным содержанием основного вещества. Навеску соли, соответствующую 200 мг А1, помещают в мерную колбу емкостью 200 мл, растворяют в бидистилляте, доводят объем раствора до метки и тщательно перемешивают. Аналогично готовят растворы с содержанием 1 мг/мл Fe, d, Со, Mg, Mn, u, Ni, Pb и Ag. Раствор, содержащий 1 мг Bi/жл, готовят растворением азотнокислого висмута в HNO3. Растворы, содержащие 1 жг/жл Ga и Те, готовят растворением металлического галлия и элементарного теллура в HNO3. Путем последователь- [c.463]

Висмут легко образует галогениды. Однохлористый висмут В1С1— неустойчивое твердое вещество чериого цвета, получается растворением металлического висмута в расплавлеином В С1з. [c.301]

Исходными соединениями для синтеза многих сотен комплексных соединений родия обычно служат его хлоро-комплексы. Для их получения металлический родий предварительно спекают с перекисью бария или с перекисью натрия при 700—1000° С, а затем полученные продукты обрабатывают соляной кислотой. При этом элемент № 45 переходит в раствор в виде легко гидролизующихся комплексных ионов [Rh lg] ". Комплексные хлориды родия получаются также при хлорировании смеси металлического родия с поваренной солью при высокой температуре с последующим растворением полученного вещества в соляной кислоте. [c.261]

Иногда вслед за адсорбцией может происходить растворение адсорбированного вещества в поглотителе, т. е. переход его с поверхности внутрь последнего (абсорбция) Именно так, по-видимому, проте.чает поглощение водорода металлическим палладием. Рассматриваемый в совокупности процесс адсорбции и абсорбции носит общее название сорбции, а обратное выделение сорбированного вещества в окружающую срелу — десорбции. [c.185]

Хлорид олова ЗпСЬ. При растворении металлического олова в соляной кислоте образуется хлорид двухвалентного олова — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. [c.360]

Кизельгур, применяемый как носитель катализатора в синтезах на основе СО, должен содержать менее 1% Fe (в противном случае образуется метан) менее 0,4о Al Og (иначе происходит значительное гелеобразование) и менее 1% органических веществ, которые могут быть разрушены прокаливанием при 600—700°. Для получения катализатора растворы o(N03)2, образовавшиеся при растворении металлического кобальта или отработанного катализатора, а также Th(N03)4 и Mg(N03)2, осаждаются в горячем состоянии содой. Затем добавляо кизельгур, фильтруют и промывает на фильтрпрессе или барабанном фильтре, продавливают образовавшуюся массу на специальном прессе, получая маленькие ко тбаски , и сушат их в полочной сушилке с вращающимися лапами. Далее рассевают массу для выделения грубозернистого, так называемого зеленого зерна. При 390—410° производится восстановление катализатора циркулирующим водородом высокой чистоты (не содержащим HjS и СО). При восстановлении выделяется большое количество воды, которую необходимо выводить из процесса. Для этого используют очень экономичный способ, широко применяемый для тонкой очистки газов. Сначала вымораживанием в холодильнике Линде прп —12° выделяют большую часть воды (содержание ее снижается с 20 до 3,5 г м ), затем газ досушивают силикагелем, доводя содержание воды в нем до 0,1 г/л . [c.154]

Давно известно, что при растворении металлического висмута в расплавленном Bi lg можно получить черное твердое вещество приблизительного состава Bi l. Это твердое вещество представляет собой, как теперь принято считать, Biai l. g [7]. Оно имеет сложную [c.351]

Щелочь, как об этом указывалось, образуется в процессе приготовления электролита. Если же в процессе приготовления электролита при растворении исходных веществ не образуется щелочи, или если электролит готовится анодным растворениел металлического кадмия, то необходимо в ванну вводить требуемое количество щелочи. [c.253]

Известно, что водные или водно-спиртовые растворы так называемых силиконатов щелочных металлов К51(0Н)20М или HO[SiR(OH)ж(OM) 1 хО] Н (л = 0 или 1) являются эффективными гидрофобизирующими составами [26]. Однако высокая щелочность растворов этих соединений (pH не менее 12) мешает применению их в ряде позиций. По данным Мая с сотрудниками [45, 345, 347, 1501], при растворении металлического алюминия в растворах силиконатов выделяется водород и образуются алюмосилико- наты щелочных металлов. При заданном отношении 51 А1 = 3 получается снежно-белое гигроскопическое вещество, приближенно отвечающее по составу соединению [К51(0Н) (0М)0]зА1, которому приписывается циклическое строение [c.245]

Пинкус [15] нашел, что коррозия и образование накипи в котлах, работающих на низком давлении, могут поддерживаться на минимальном уровне, если в котловой воде будет содержаться от 100 до 350 мг/л гидроокисной щелочности и от 300 до 500 мг/л общей щелочности (в пересчете на СаСОз). Для создания не-гидроокисной щелочности Пинкусом были использованы силикаты, карбонаты, фосфаты и хроматы. Вообще щелочность может быть доведена до 1000 мг/л. Для борьбы с коррозией в котлах при давлении ниже 13,6 ат Хамер [6] поддерживал общую щелочность на уровне 10—15% от суммарного количества растворенных твердых веществ в котлах, работающих при более высоком давлении. Пинкус употреблял также и обескислороженную воду. Относительно котла атомной подводной лодки Кларк и Ристанио [56] показали, что если металлические поверхности полностью погружены в воду, с большим успехом можно применить взаимно-согласованное регулирование величины pH воды и количества содержащегося в ней фосфата. Рат [125] установил, что для защиты котельных сталей, подвергнутых значительному напряжению и комбинированному воздействию едкого натра и силикатов, можно использовать щелочные фосфаты. При этом для предохранения сталей от щелочного растрескивания отношение NasPOJNaOH должно быть больше или равно единице. Акользин, Каган и Кот [126] при исследовании котлов барабанного типа без циклов испарения нашли, [c.59]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

Ослабление относится ко вторичным процессам обработки и применяется в тех случаях, когда надо уменьшить оптическую плотность изображения. Химическая основа процесса ослабления заключается в частичном растворении металлического epe-бра. Поэтому в состав всех ослабителей входят вещества, переводящие серебро проявленного слоя в соединения, растворимые в воде или растворе тиосульфата натрия. Ослабляют обычно не гативное изображение позитивы не ослабляют, а производят по-вторную печать негатива при других условиях. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология