Энтропийный принцип

Надо ясно представлять, что при использовании критериев речь идет об изменении общей энтропии всех участников термодинамического процесса. По мнению Планка, энтропийный принцип вовсе не требует, чтобы возрастала энтропия каждого отдельного тела при протекании любого процесса в природе. Принцип только требует, чтобы возрастала сумма энтропии всех тел, в которых процесс вызвал изменения. [c.112]

Энтропийный принцип вовсе не требует, чтобы возрастала энтропия каждого отдельного тела при протекании любого процесса в природе. Принцип только требует, чтобы возрастала сумма энтропии всех тел, в которых процесс вызвал изменения. [c.254]

Для применения энтропийного принципа надо написать выражение для общей энтропии всех участников процесса. В рассматриваемом примере ими будут газовая смесь и источник теплоты. Решение этой задачи для газовой смеси очень облегчено допущением, что газовая смесь является смесью идеальных газов. В подобной же смеси каждый газ ведет себя так, как будто бы он один занимает весь объем (при данной температуре). Тогда энтропия каждого из газов равна той энтропии, какую имел бы каждый газ, занимай он один весь объем (при данной температуре). Общая же энтропия газовой смеси равна сумме энтропий отдельных газов. [c.289]

Применение энтропийного принципа предполагает принципиальную возможность вычислить изменение энтропии каждого из участников процесса. Подобное вычисление возможно только в том случае, если переход системы из начального состояния в ко- [c.254]

Энтропийному принципу можно в отдельных случаях, особенно для изотермических и изобарных процессов, придать и другие формы, обладающие известными преимуществами в смысле применения- на практике. Мы познакомимся также с этими формами. Необходимо, однако, подчеркнуть, что выражение , приведенное здесь, является единственным среди всех, которое без всяких ограничений применимо к любому конечному процессу соответственно, нет другой общей меры необратимости процесса, кроме величины сопровождающего его увеличения энтропии. Всякая другая форма второго начала применима только к бесконечно малым изменениям состояния или же при переходе к конечным изменениям приходится делать определенное предположение о внешних условиях, при которых протекает процесс ([7], стр. 112). [c.258]

Энтропийный принцип в химической термодинамике [c.287]

Полезно решать одну и ту же задачу различными методами. Разберем применение энтропийного принципа к химическим процессам снова на примере реакции [c.288]

Применение энтропийного принципа предполагает принципиальную возможность вычисления изменения энтропии каждого из участников процесса. Подобное вычисление возможно только в том случае, если переход системы из начального состояния в конечное осуществим квазистатическим путем. Без принципиальной возможности осуществить квазистатический процесс применение энтропийного принципа исключено. [c.251]

Соотношения (1.62), (1.63) имеют место также для любых изолированных систем. Поэтому может быть сформулировано следующее положение, называемое энтропийным принципом энтропия изолированной системы при [c.49]

Самопроизвольный переход системы в состояние термодинамического равновесия является необратимым процессом. Поэтому в силу энтропийного принципа в изолированных системах он сопровождается возрастанием энтропии до некоторого предельного, максимально возможного в данных условиях значения, соответствующего достижению системой состояния термодинамичес-Рис. 3. Схематическое изобра- КОГО равновесия (принцип жение цикла Карно в перемен- максимума энтропии). Этот вывод был получен в гл. 1.5 [c.50]

Согласно энтропийному принципу энтропия любой изолированной системы в состоянии термодинамического равновесия достигает максимально возможного для данной системы значения. Руководствуясь этим положением термодинамики и используя выражение (111.22) для энтропии газа в произвольном состоянии совместно с условиями (111.16), (111.17) (где jV = onst и i7 = onst), можно в общем виде решить задачу о нахождении такого распределения, которое соответствовало бы термодинамически равновесному состоянию газа. Такое распределение согласно (111.15) должно отличаться от всех прочих совместных с условиями (111.16), (111.17) распределений, очевидно, тем, что оно должно характеризоваться наибольшим статистическим весом, т. е. быть наиболее вероятным. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология