Двуокись серы электропроводность

Опыт 6. Свойства жидкой двуокиси серы (тяг а ), а. Вынув холодильник из прибора для сжижения газа, погружают в жидкую двуокись серы электроды включенного в осветительную сеть прибора для испытания электропроводности (рис. 90). Что наблюдается [c.139]

Двуокись серы умеренно растворяется в серной кислоте образуя раствор, электропроводность которого немного выше электронроводности растворителя (Р. Дж. Джиллеспи и Е. А. Робинсон, неопубликованная работа). По-видимому, происходит очень слабая ионизация [c.168]

Принцип его работы основан на измерении электропроводности текущей воды. Благодаря ионнообменной очистке в отсутствие газовых примесей электропроводность воды постоянна. Детектор позволяет определить двуокись углерода, двуокись серы, сероводород, аммиак или хлористый водород, так как перечисленные газы при растворении повышают электропроводность водяного потока. [c.120]

Двуокись серы имеет точку плавления —75е С (теплота плавления 1,8 ккал/моль)] и точку кипения — 10° С (теплота испарения 6,0 ккал моль]. Критическая температура SO2 равна 157° С при критическом давлении 78 атм. Жидкая SO2 имеет диэлектрическую проницаемость е = 13 (при обычных температурах), и является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией по схеме [c.326]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галоидоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой SO2 нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы Н20, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1 — Вг— I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность. Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый KI-(S02).i]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой SO2 крайне мало (менее 0,1 %]. То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. С бензолом жидкая SO2 смешивается в любых соотношениях. [c.326]

Другие чистые жидкие вещества, например сжиженный чистый хлористый водород НС1, жидкая безводная двуокись серы SO2 и жидкий аммиак NH3, тоже плохо проводят электрический ток. Однако их водные растворы являются хорошими проводниками, но имеют различную электропроводность. [c.206]

Двуокись серы имеет точку плавления— 75 °С (теплота плавления 1,8 ккал/моль) и точку кипения —10°С (теплота испарения 6,0 кгеал/лоЛь). Критическая температура SO2 равна 157 °С при критическом давлении 78 атм. Термическая устойчивость SQ2 весьма велика (по крайней мере до 2500 °С). Жидкая SOj имеет диэлектрическую проницаемость е = 13 (при обычных температурах) и смешивается в любых соотношениях с рядом органических жидкостей (эфиром, бензолом, сероуглеродом и др.). Она является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией rio схеме 330 5 0 + + 50 ". [c.328]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

Двуокись серы с JFg не реагирует [69]. Трехокись серы легко растворяется в пентафториде иода [65], увеличивая его электропроводность (см. табл. 79), очевидно, вследствие образования соединения между SO3 и JFg. При попытке выделить продукты взаимодействия путем перегонки смеси SO3 и JFg была получена постоянно кипящая смесь состава JFg - 1,17 SO3. Было высказано предположение, что в этом растворе образуется ион фторосульфоната JF4 SO3F-. [c.281]