Изобарно-изотермический потенциал разложения

Рис. 3. Кривые изобарно-изотермического потенциала реакций термического разложения каолинита.

Под теоретическим напряжением разложения принято считать алгебраическую разность равновесных электродных потенциалов. Теоретическое напряжение разложения воды, равное разности стандартных потенциалов кислородного и водородного электродов, можно рассчитать по изменению изобарно-изотермического потенциала реакции образования воды из элементов в стандартных условиях. Для реакции [c.110]

Теоретическое напряжение разложения воды ( Ур) можно определить по изменению изобарно-изотермического потенци- [c.22]

Пользуясь диаграммой электрохимической устойчивости воды, легко установить, какие из электродных равновесий и при каком значении pH можно осуществить в водных растворах без разложения воды. Электродные реакции, равновесные потенциалы которых находятся за пределами электрохимической устойчивости воды, по термодинамическим условиям осуществить нельзя. Так, если в водный раствор сульфата натрия погрузить электрод из натрия, то окисляться будет натрий, а восстанавливаться — водород, и равновесие Na+ + е Na установиться не может. В таких случаях значения стандартных потенциалов рассчитывают по величине изобарно-изотермического потенциала соответствующей химической реакции или определяют более сложными способами. [c.218]

Однако при подсчете величины AG=2(i,n, для неравновесных изобарно-изотермических условий необходимо учитывать, что химический потенциал (х,- вещества, находящегося во время реакции в твердом или жидком состоянии, равен его изобарному потенциалу G и сохраняет постоянное значение при заданной температуре. Например, для написанной выше реакции разложения СиО [c.129]

Абсолютные значения энергий Гиббса позволяют также судить о термической стабильности углеводородов положительные значения свидетельствуют о преимущественной возможности разложения. Так, при 527 °С изобарно-изотермический потенциал образования метана равен —2,30 кДж/моль, а для додекана -f669,12 кДж/моль. Известно, что при этой температуре метан практически стабилен, а додекан легко разлагается. [c.48]

Таким образом, и в этом случае константа равновесия, равновесные давления и температура начала разложения могут быть определены по уравнению (99). Аналогичным путем А. Даниэльсон вывел уравнение зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры [c.94]

Процесс восстановления оксида цинка водородом и оксидом углерода в условиях до температуры 700 К маловероятен, на что указывают значительно положительный изобарно-изотермический потенциал и низкие значения констант рановесия. Триоксид хрома (хромовый ангидрид) СгОз при разложении полностью переходит в оксид хрома СГ2О3 только при температуре выше 550 С. [c.31]

Указанные выше эксперимептальпые данные по разложению хлоридов подтвердили термодинамический анализ реакций, проведенный в интер вале температур 800—1000° по точному методу Владимирова [ 1. Реакции разложения хлорида кальция в присутствии трехокиси железа и хлорида кальция в присутствии смеси кремнезема и глинозема имеют отрицательные значения изобарно-изотермического потенциала и в условиях опытов обладают паиболее благоприятными возможностями для реализации. Повышение температуры от 800 до 1000° смещает равновесие реакций в сторону образования хлора. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология