Термодинамический анализ реакции

Приступим к термодинамическому анализу реакции. Обозначим растворитель (двуокись углерода) индексом 1, четырехокись азота — индексом 2 и двуокись азота — индексом 3. Напишем для случая химического равновесия основное уравнение Гиббса [5, 6, 1] [c.103]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ РЕАКЦИЙ ГЛУБОКОГО ХЛОРИРОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.334]

На основе приведенного термодинамического анализа реакций (У.69) и (У.70) в последнее время пытаются решить проблему очистки выхлопных газов автомобилей от окиси азота, отравляющей атмосферу городов. Именно окись азота предлагается переводить в двуокись по реакции, обратной (V. 69), а далее разлагать N0 каталитически на азот и кислород по (У.70) [c.122]

Проведите термодинамический анализ реакции [c.159]

В литературе сообщается, что при действии на пероксид водорода серной кислоты выделяется кислород. Обсудите два возможных варианта объяснения 1) серная кислота ускоряет разложение пероксида водорода 2) серная кислота выступает в качестве окислителя. Проведите термодинамический анализ реакции окисления пероксида водорода серной кислотой. Каковы возможные продукты восстановления серной кислоты [c.275]

Термодинамический анализ реакции равновесие и изменение температуры. [c.91]

Осуществите термодинамический анализ реакции ЗО2 = 20,. Как изменяется устойчивость озона при повышении температур При какой температуре — более высокой или более низкой — следует получать озон из кислорода Обсудите строение молекул кислорода и озона (угол между связями равен 117°). См. также задачу 15-31. [c.126]

Проведите термодинамический анализ реакции образования воды из простых веществ Н, (г) + VjO, (г) = HjO (г). [c.126]

Результаты термодинамического анализа реакций пиролиза метана и этана, выполненного нами на основании данных Россини с сотрудниками [6], помещены в табл. 7. [c.289]

На основании термодинамического анализа реакций выберите ту, по которой получают кислород в лаборатории. Одна из этих реакций проходит количественно при 300—350° С. Какая [c.150]

В заключение подчеркнем, что и вторая ступень процесса оксосинтеза, т. е. гидрирование альдегидов в спирты, также может быть осуществлена при атмосферном, либо относительно невысоком давлении. Термодинамический анализ реакции (VII) дан в следующей главе. [c.361]

Нами была сделана попытка осуществить термодинамический анализ реакций синтеза аминов из олефинов и аммиака. Для этой цели мы воспользовались методом структурных групп [19]. Однако при этом были получены результаты, находящиеся в некотором противоречии с результатами расчета Рудковского [2]. Поэтому, по-видимому, впредь до получения новых экспериментальных или расчетно-теоретических данных о термодинамических функциях аминов, более точное решение задачи невозможно. [c.385]

Естественно, термодинамический анализ реакций разложения начинают с оценки вероятности распада углеводородов до простых веществ или обратной реакции — образования углеводородов из простых веществ. Соотношения для расчета и значения АО°об приведены в гл. X и XI. Влияние температуры на АС°об различных углеводородов показано на рис. 26, причем АО°об отнесено к 1 моль С линии построены по приближенным зависимостям, предполагающим постоянство теплоты реакции при всех температурах. [c.279]

Иногда конверсию проводят в присутствии небольших количеств кислорода, чтобы за счет частичного окисления компенсировать теплопоглощение основного процесса. Поэтому при термодинамическом анализе процесса рассматривают роль реакций угля и углеводородов с кислородом, приводящих к образованию СО, СО2, Н2О. Термодинамический анализ реакций сгорания обычно связывают с возможностью диссоциации на атомы молекул кислорода, водорода, воды и других реакций (см. гл.IV). [c.317]

Данные для термодинамического анализа реакции см. в Приложении 1. [c.216]

Проведите термодинамический анализ реакции (см. Приложение [c.228]

Проведите термодинамический анализ реакций. [c.229]

Какому механизму не противоречат экспериментальные данные Проведите термодинамический анализ реакций. [c.243]

Взаимодействие оксида углерода(П) с водородом может совершаться по нескольким параллельным реакциям. Проведите термодинамический анализ реакций и сделайте вывод об их термодинамической предпочтительности по отношению друг к другу. Константы равновесия реакции (атм) при различных температурах [c.250]

Вероятно, в химический состав Юпитера и Сатурна в отличие от земного шара входит относительно мало кислорода и относительно много азота, а в этих условиях — в отсутствие конкуренции с кислородом и при наличии водорода, как явствует из термодинамического анализа реакции синтеза аммиака (см. далее), весь азот практически по мере остывания планеты должен был бы обратиться в аммиак. Таким образом, достаточно лишь одного изменения количественного соотношения элементов в составе планеты N>0 вместо 0>N (как на Земле), чтобы произошло качественное изменение всей химии. Отнесение азота в условиях подобной планеты к химически недеятельным элементам было бы совершенным абсурдом, так как при достаточно высоком содержании электроположительных элементов весь азот (если только не существует какого-либо специального, освобождающего азот процесса, подобного фотосинтезу) входил бы в состав планеты исключительно в виде соединений. Океаны вместо воды были бы заполнены жидким аммиаком, а горные породы состояли бы из простых и сложных нитридов. В частности, ту роль, которую играет в построении земной коры карбонат кальция, играл бы его аналог в системе соединений азота — цианамид кальция (см. стр. 425), как вешество, весьма экзотермическое и чрезвычайно устойчивое в условиях отсутствия кислорода и воды, а горные породы были бы переполнены вместо зерен кварца твердыми зернами нитрида кремния (соединение резко экзотермично). [c.424]

Термодинамический анализ реакций вскрытия рудных минералов серной кислотой весьма затруднителен из-за отсутствия необходимых данных. Кроме того, даже если удается рассчитать А0° процесса и тем самым константу равновесия реакции, выход продукта реакции вычислить исключительно сложно, так как зависимость между активностью и концентрацией в реальных системах, как правило, неизвестна. [c.97]

Уравнение реакции буде.м записывать всегда таким образом, чтобы формула транспортируемого вещества — первичной твердой (или жидкой) фазы—была в левой части уравнения. Такого рода запись удобна прежде всего для последующего термодинамического анализа реакции. Температуру обозначим символами и Гг, причем во всех случаях Гг обозначает более высокую температуру. Направление транспорта первичной твердой (или жидкой) фазы указывается стрелкой. Запись Т1— -Гг показывает таким образом, что транспорт вещества направлен в зону с более высокой температурой. [c.14]

Термодинамика процессов взаимодействия минералов с реагентами. Данные сравнения химической устойчивости минералов по термодинамическим характеристикам кристаллических решеток согласуются во многих случаях с результатами термодинамического анализа реакций взаимодействия минералов с реагентами и экспериментальных исследований. В рассматриваемом примере [c.11]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ РЕАКЦИИ ПРЕВРАЩЕНИЯ [c.111]

Термодинамический анализ реакций (VII.1) — (VII.3) показал, что при 600° К и 150 атм равновесная газовая фаза будет содержать большое количество метана и немного метанола. Тем не менее при введении в систему в качестве катализатора окиси цинка в тех же условиях образуется значительное количество метанола. Такое ингибирование реакции (VI 1.3) является предметом рассмотрения химической кинетики и не может быть предсказано на основании законов термодинамики. [c.174]

В связи с трудностью получения хлористого формила (хотя он известен и может быть выделен) Дилке и Элей [328] провели термодинамический анализ реакции образования каталитического комплекса. Использованные в расчете термодинамические свойства веществ, участвующих в реакции [c.211]

Термодинамический анализ реакции гидролиза [c.5]

Термодинамический анализ реакций глубокого хлорирования углеводородов 335 [c.335]

Для термодинамического анализа реакций необходимо знать лишь начальное состояние системы и условия, в которых она находится. Это намного облегчает оперирование термодинамическими представлениями, но в то же время ограничивает возможности термодинамического метода, не позволяя учитывать фактор времени. [c.6]

Термодинамический анализ реакций термического разложения гидросиликатов кальция при нагревании позволяет сделать вывод о хорошем совпадении результатов расчета с экспериментальными данными. Этот факт указывает на то, что продукты термического разложения гидросиликатов кальция имеют струк- [c.226]

При термодинамическом анализе реакций кспользсвание уравнения (IX.9) определяется тем, какие данные легче всего получг ть из опыта. [c.138]

Для аналогичной реакции гафния Д/ °29з =—143 ккал. Следовательно, оба металла переносятся в направлении нагретых частей системы. Термодинамический анализ реакции показывает, что наилучшие условия образования 2г14 — относительно низкая температура и высокое давление, для диссоциации — относительно низкое давление и высокая температура. [c.352]

О. Е. Палехова выполнила термодинамический анализ реакции СН4 + 20-2 СОо — 2Н3О, протекающей по четырем стадиям. Зависимость термодинамического потенциала AZ, вычисленного по формуле AZ = ЛЯ — TAS, от температуры для стадий (1) — (4) представлена на рпс. 1. [c.127]

Направленность термохимических превращений сульфатов при обжиге, состав промежуточных и конечных продуктов диссоциации, возможность протекания тех или иных гетеро- или гомофазных реакций зависят от того, какой газ (или смесь газов) поступает в реакционную зону. С целью определения наиболее вероятных путей развития пропрссов при повычюнии температуры и принципиальной возможности образования различных продуктов проведен термодинамический анализ реакций с участием сульфатов двух- и трехвалентного железа, а также сульфатов калия и натрия при подаче в зону реакции воздуха или водорода. Свободная энергия рассчитана по методу абсолютных энтропий [c.28]

Рассматривая результаты термодинамического анализа реакций восстановления сульфатов, можно убедиться в возможности реализации большого числа разнонаправленных процессов, количество которых не исчерпывается приведенным перечнем. Однако нужно иметь в виду, что термодинамические закономэрности не могут с большой достоверностью предсказать, какте именно пропрссы пойдут или будут превалировать щ)и конкретном сочетании параметров. Поэтому необходима экспериментальная проверка предполагаемого хода термо-разлохения, включающая выявление нестабильных или ранее не известных новообразований в продуктах реакций. [c.34]

Р. Н. Шапиро. Кинетика поглощения сероводорода сланцевым коксом 108 Р. Й. lUiinupo. Термодинамический анализ реакций превращения сероводорода в условиях термического разложения сланцев. ... . . 111 [c.3]

Между тем, термодинамический анализ реакций превращения с оводорода в условиях термифеского разложения сланца [2] показал, что в условиях этих лабораторных опытов можно ожидать- [c.108]

Термодинамический анализ реакции диссоциации СаС1з показал, что этот хлорид по своей термостойкости аналогичен Na l. Однако в условиях процесса огневого обезвреживания пары a la могут взаимодействовать с водяными парами с образованием НС1 [c.97]

Термодинамический анализ реакций в этой системе был проведен Тшебятовскнм с сотрудниками [282]. Авторы рассчитали изменение — в температурном интервале 1100—1700°К для 19 реакций [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология