Лиотропные ряды ионов

Как правило, агрегативная устойчивость дисперсных систем г, водной средой повышается по мере увеличения гидратации противоионов в лиотропных рядах ионов s+< Rb+< К+< Na+ и I- < Вг- < С -. Необходимо учитывать, что наличие индифферентных электролитов в дисперсной системе снижает толщину диффузной части двойного слоя 1/х на частицах и соответственно электростатический барьер (11.101). Органические стабилизаторы — ионогенные ПАВ и ВМС в водных средах обычно ориентируются органическими радикалами к частице, а ионогенной группой — [c.332]

Изменение коагулирующего действия в лиотропном ряду ионов щелочноземельных металлов выражается в более слабой форме, чем изменение действия в ряду одновалентных катионов. При коагуляции золей с положительно заряженными частицами с помощью анионов изменение коагулирующего действия анионов в лиотропном ряду выражено менее заметно. [c.288]

Влияние размера иона-коагулятора индифферентного электролита. Лиотропные ряды. Ионы щелочных металлов по их порогам коагуляции располагаются в следующий ряд Li + > Na > [c.434]

Таким образом, катионы и анионы по своей коагулирующей способности располагаются в лиотропные ряды. В тех случаях, когда на эффект сольватации коагулирующих ионов накладывается их специфическая адсорбция на поверхности коллоидных частиц, лиотропные ряды ионов искажаются. [c.347]

Как правило, агрегативная устойчивость дисперсных систем с водной средой повышается по мере увеличения гидратации противоионов в лиотропных рядах ионов С5+<КЬ+<К+< <Ма+<Ы+ и 1 <Вг <С1 . Необходимо учитывать, что наличие индифферентных электролитов в дисперсной системе снижает толщину диффузной части двойного слоя 1/х на частицах и соответственно электрический потенциал (II. 124). Органические стабилизаторы — ионогенные ПАВ и ВМС в водных средах обычно ориентируются органическими радикалами к частице, а ионогенной группой — к воде, что обеспечивает диссоциацию функциональной группы, появление электрического потенциала иа поверхности частиц и соответственно агрегативную устойчивость дисперсной системы. [c.383]

Последние члены лиотропных рядов—ионы J", NS-, Rb +, s+—наименее гидратированы и являются, по взглядам автора, ионами-разрыхлителями , расслабляющими и упрощающими сложную структуру жидкой воды, а потому способствующими повышению растворяющей способности воды, что и является причиной отсутствия воздействия их на высаливание или даже причиной задержки высаливания. [c.223]

Лиотропные ряды. Зная коэффициенты обмена для различных пар ионов, можно составить ряды сродства (лиотропные ряды) ионов к ионитам, сохраняющие для ионитов с данным типом фиксированного иона постоянный порядок. В общем, для серии ионных форм ионита ряд возрастания ионообменного сродства соответствует ряду убывания набухания. [c.32]

Важность учета энергии гидратации ионов, в самом широком смысле этого слова, и ее зависимости от плотности заряда в течение многих лет подчеркивалась лишь при помощи ссылок на лиотропный ряд ионов Гофмейстера. Эта закономерность выполняется для большого числа физических, химических и биологических процессов с участием ионов в водном растворе и сама коррелирует с энергиями гидратации [17, 18]. В настоящее время существует проблема более количественного выражения этих взаимоотношений и получения более четких сведений о деталях строения и электростатической энергии взаимодействия молекул воды вблизи ионов различного размера и структуры. [c.288]

Высаливание ВМС. Лиотропный ряд ионов, приведенный в разделе 13.2 и характеризующий влияние ионов на набухание [c.543]

Укажем на то обстоятельство, что ряд набухания одновалентных анионов в точности повторяет такой же ряд адсорбируемости (стр. 105) и обращенный ряд коагуляции лиофобных золей (стр. 135). Внешне эта закономерность очевидно связана с размерами (радиусом) ионов, а внутренне—со степенью ионной сольватации (гидратации). Недавно автор настоящего руководства показал, что в подобном же закономерном порядке идет воздействие ионов (не только анионов, но и катионов) на объемные] теплоемкостные свойства воды как растворителя. На основании этого им было высказано соображение, по которому влияние лиотропных рядов ионов на все важнейшие свойства гидрофильных дисперсных систем лежит не в воздействии их на вещество дисперсной фазы, а в воздействии на структуру воды—растворителя (в разрыхлении ее одними ионами и в уплотнении другими). [c.185]

Интересно, что и влияние нейтр альных солей при рН= onst (лиотропного ряда ионов) на осмотическое давление весьма сходно с их влиянием на набухание, вязкость и другие свойства и также связано с процессами агрегации и дезагрегации. [c.200]

Гидрофильными являются все тела, в к-рых интенсивность молекулярных (атомных, ионных) взаимодействий достаточно велика (корунд, карборунд, алмаз и др.). Особенно резко выраженной гидрофильностью обладают минералы с ионными кристаллич. решетками (окислы и их гидраты, карбонаты, силикаты, сульфаты, фосфаты, галогениды, глины, а также стекла). Металлы, полупроводники, а также срганич. вещества, особенно с преобладанием углеводородных групп в молекуле, гидрофобны (парафин, нафталин, далее жиры, воски, битумы идр.). При переходе от щелочных и щелочноземельных катионов к легко поляризующимся катионам (тяжелых металлов и др.), а также в лиотропных рядах ионов с уменьшением их радиуса гидрофильность возрастает. Понятие гидрофильности применимо не только к телам (фазам), у к-рых оно является свойством поверхности, но и к отдельным молекулам, их группам, атомам и ионам. Все полярные группы, входящие в состав поверхностно-активных веществ, обладающие дипольным моментом (—ОН —СООН, —NH2 и др.), являются 1 идрофиль-ными. Именно они увеличивают растворимость в воде, тогда как химически связанные с ними углеводородные радикалы понижают ее. Результатом такого гидрофобно-гидрофильного баланса и является итоговая растворимость вещества в воде. Гидрофильные (в общем случае — лиофильные) тела самопроизвольно образуют коллоиднуле р-ры в воде или в другой жидкости — КО.ИЛОИДЫ, являющиеся предельно высоко-дисперсными термодинамически устойчивыми двухфазными снстема.ми. [c.469]