Гофмейстера ионный ряд

Более сильно гидратированные ионы С1 вызывают меньшее набухание, чем менее гидратированные ионы Вг и J, По влиянию на процесс набухания анионы располагаются в следующий, гак называемый лиотропный ряд (Гофмейстера) [c.301]

Подобные ряды, в которых располагаются ионы одинакового заряда по уменьшению степени гидратации, называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера [c.106]

Расположение ионов по обменному сродству в разбавленных растворах соответствует их порядку размещения в лиотропных рядах Гофмейстера. [c.121]

Ряды Гофмейстера. Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из растворов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была установлена следующая последовательность высаливающего действия анионов (лиотропный ряд или ряд Гофмейстера) [c.185]

Процесс высаливания высокомолекулярных соединений из рас творов электролитами не подчиняется правилу Шульце — Гарди. Высаливающее действие электролитов зависит от способности ионов этих электролитов гидратироваться. Гофмейстером была [c.213]

Эти ряды называют лиотропными рядами Гофмейстера. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость ВМС и тем легче происходит высаливание. Первые члены лиотропных рядов наиболее сильно гидратируются и оказывают повышенное высаливающее действие. Гидратация иона зависит от плотности заряда, приходящегося на единицу поверхности нона. Чем больше заряд, тем выше степень гидратации. Так, Ь и Сз — однозарядные ионы, но радиус у цезия почти в два раза больше, чем у лития, и, следовательно, при одном и том же заряде плотность заряда на единицу поверхности будет больше у лития. Вследствие этого литий сильнее притягивает диполи воды и сильнее проявляет дегидратирующие свойства. [c.369]

Значительный интерес представляет коагулирующее действие различных хлоридов. Существует определенная закономерность между радиусами гидратированных катионов или антибатными им величинами плотности электрических зарядов и влиянием их на водоотдачу. Увеличение последней свидетельствует о повышении адсорбционной активности катиона и уменьшении толщины адсорбционных слоев в результате возрастания ионной силы раствора. При этом катионы располагаются в последовательности, соответствующей лиотропным рядам Гофмейстера. Для одновалентных катионов это ряд <С Ка" < К+ для двухвалентных Мд <С С Са " -< <СВа . Таким образом, из обычно встречающихся в промысловой практике солей хлориды калия и кальция наиболее агрессивны, а хлорид магния может даже способствовать сохранению малых водоотдач. [c.363]

Одновалентные ионы располагаются по своим коэффициентам избирательности в естественном порядке, который очень сходен с рядами Гофмейстера. Если расположить в этом порядке четыре одновалентных иона — литий, водород, натрий и калий, то ион, эквивалентная доля которого в ионите мала, будет вытеснять любой другой ион, располагающийся в ряду селективности перед ним. [c.24]

Последовательность ионов, образующая ряд Гофмейстера, соответствует структурным изменениям воды. Расположение ионов в этом ряду определяется некоторыми специфическими эффектами, один из которых — влияние размера иона [9]. [c.55]

Константы равновесия в уравнениях (3), (4) и (6) имеют значение как выше, так и ниже 1. Для каждого электролита, занимающего определенное положение в ряду Гофмейстера, структура электролита определяется специфическим взаимодействием ион — вода, координационным числом и концентрацией при условии, когда гидратационные сферы обладают столь большими размерами, что способны разрушающим образом влиять друг на друга. [c.62]

Неорганические электролиты (ионы солей) по своему эффекту могут быть разделены на три группы а) стабилизирующие нативную структуру б) снижающие устойчивость глобул и в) смешанного действия — усиливающие денатурацию в малых и средних концентрациях и ослабляющие ее при более высоких. Как мы установили, стабилизация является результатом эффекта, подобного высаливанию, при концентрациях солей, не приводящих, однако, к осаждению белка. Высаливающие соли стабилизируют белки с различной интенсивностью, соответствующей положению соли в лиотропном ряду Гофмейстера сульфат — фосфат — цитрат — тартрат — ацетат — хлорид — роданид. Это ряд высаливания. По силе стабилизирующего действия анионы располагаются в аналогичный ряд. Ионы солей, введенные в раствор, усиливают гидрофобные связи в молекуле белка и этим упрочняют его структуру. [c.166]

Г. Вигнер различает следующие моменты обменной адсорбции вхождение иона, вытеснение иона и равновесное состояние этих двух противоположных процессов — обмен. По адсорби-руемости катионы располагаются в ряд, почти совпадающий с рядом Гофмейстера. [c.224]

В явлениях высаливания, по Дебаю, основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые прочно связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера, в частности для натриевых солей [c.164]

Воздействие солей, точнее—отдельных ионов, на растворяющую способность растворителя сказывается в существовании и для высаливания лиотропных рядов Гофмейстера, с которыми мы уже [c.222]

Эти высаливающие ряды впервые были установлены Гофмейстером (1888 г.) и получили название ионных рядов Гофмейстера. Впоследствии было показано (Пастернак и Паули), что при сдвижении pH среды в кислую сторону от изоэлектрического пункта ряды Гофмейстера остаются, но последовательность ряда обращается. Так, для анионов в кислой среде, например, мы получим ряд [c.280]

К > Сз > А ". Такая последовательность постоянно повторяется в ионообменных явлениях. Она не совсем точно следует увеличению кристаллографического радиуса ионов (или уменьшению радиуса гидратированных ионов в разбавленном растворе), поскольку по обоим этим критериям Ag+ должен был бы располагаться между Ыа+ и К" . Последовательность эта является примером лиотропного ряда Гофмейстера и фактически соответствует ряду коэффициентов активности для большинства солей этих ионов в разбавленном растворе. Следовательно, она связана с общим анионно-катионным взаимодействием, при котором необходимо учитывать не только энергию взаимодействия катиона с водой, но и поляризацию частиц (значительную в случае А +). [c.111]

Ряды Гофмейстера. Биохимик часто сталкивается с явлением, которое называется рядами Гофмейстера или лиотропными рядами. Найдено, что если сравнивать влияние ряда катионов или анионов на высаливание или на повышение растворимости белков, на вязкость лйо-фильных коллоидов, электрокинетический потенциал и ряд других физических, химических или биологических свойств, то наблюдается определенная последовательность, или ряды, ионов, которые называют лиотропными рядами или рядами Гофмейстера. Например, для анионов обычно наблюдаются ряды [c.105]

То, что ряды Гофмейстера количественно связаны с гидратацией ионов, видно по линейной связи между энергией гидратации и лиотропным числом N (рис. 13). [c.107]

Расположение ионов в ряды Гофмейстера связано с различиями в степени гидратации их. О последней можно судить по теплоте взаимодействия ионов с водой (теплота гидратации). [c.369]

Порядок расположения ионов по обменному сродству остается неизменным для большинства ионных систем и не обнаруживает специфических особенностей. Расположение ионов но обменному сродству в разбавленных растворах соответствует их положению в лиотропных рядах, или рядах Гофмейстера [c.26]

Хотя для других, помимо сульфокислотных, ионитов имеются лишь скудные данные, можно считать установленным, что вышеуказанные лиотропные ряды, или ряды Гофмейстера, не зависят от природы обменных групп (за исключением положения водородного иона). [c.35]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Ионообменная адсорбция избирательна, ионы одного знака могут быть (как и в случае образования двойного электрического слоя) распололсены в ряд по преимущественной способности к адсорбции. Эти ряды совпадают в основном с лиотропными рядами Гофмейстера. [c.229]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенных в порядке усиления или ослабления их вли-иния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность н др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия, влиянию на р-ри-мость и набухание полимеров однозарядные неорг. ионы образуют след. Л. р. F , С1 , Вг , NO , 1 , NS Li+, Na+, К+, Rb+, s+. Последовательность иоиов в Л. р. [c.301]

ЛИОТР0ПНЫЕ РЯДЫ (от греч. lyo - растворяю и trope-поворот, перемена) (ряды Гофмейстера), ряды ионов, расположенные в порядке усиления или ослабления их влияния на св-ва р-рителя (вязкость, поверхностное натяжение, растворяющую способность и др.), а также на скорость и глубину хим. р-ций и физ.-хим. процессов в данном р-рителе. Это влияние наз. лиотропным действием ионов и обусловлено гл. обр. сольватацией (в случае водных систем-гидратацией). Напр., по возрастающей способности адсорбироваться из водных р-ров на адсорбентах, уменьшению высаливающего и ослаблению коагулирующего действия и нек-рым др, св-вам составляются след. Л. р. Li Na NH , K Rb s ТГ, Ag иоГ, Ве Mg d Сз Sr Ва - [c.595]

Лиотропные ряды (ряды Гофмейстера). Совокупное влияние всех перечисленных выше факторов иа коэффициент разделения приводит к тому, что для одних пар противоионов коэффициент разделения крайне высок, в то время как для других величина Ол близка к единице или равна ей. Для качественной оценки возможности аффективной очистки раствора данного электролита от микроиримесей противоионы располагаются по увсличиваюЕцейся прочности их связи с ионитом в определенные лиотропные ряды, показывающие порядок обмевта ионов. [c.202]

Такие ряды, называемые лиотропными рядами Гофмейстера, важны для рассмотрения свойств гидратированных эмульсоидов. Вообще ионы высокой степени гидратации оказывают высаливающее действие на эмульсоиды растворимость соли имеет второстепенное значение. Так, в вышеприведенном примере, хотя хлористый магний более растворим, чем сернокислый, но ионы последнего более гидратированы. Поэтому сульфат в большей степени дегидратирует агар вязкость понижается быстрее, и золь флоку-лирует при HHSiiHx концентрациях сернокислого магния. Хлористый магний не дегидратирует золь в такой степени, и золь остается устойчивым до четырехмолярной концентрации. Действие ионов зависит, однако, не только от их гидратации, но, вероятно, также и от того, как они влияют на известную ассоциацию молекул воды друг с другом. Ионы, повидимому, смещают равновесие в сторону образования простых молекул HjO. [c.186]

На рис. IV-13 и в табл. 1У-3 приведены данные Грэхэма по элект-рокапиллярным свойствам ртути в различных электролитах. Как видно из этих данных, хотя в электрокапиллярном максимуме заряды адсорбируются на поверхности ртути мало, здесь тем не менее имеет место заметная адсорбция нейтральной соли. Последовательность анионов, расположенных в порядке увеличения степени адсорбции, подобна ряду Гофмейстера, характеризующему коагулирующую способность электролитов, что указывает на возможность специфической адсорбции ионов на ртути. Обрабатывая электрокапиллярные кривые с помощью уравнений (1У-69) и (1У-53), нетрудно найти поверхностные избытки отдельных ионов (Г--, Г-) и о. Более подробно этот вопрос рассматривается в статье Грэхэма [28]. [c.185]

Использование растворов солей для элюирования выделяемых веществ с сорбентов в гидрофобной хроматографии рассмотрено в разд. 7.1. йеннисен и Хейлмейер [20] показали, что элюирующая способность анионов соответствует их расположению в ряду Гофмейстера и элюирующая способность катионов обратна их высаливающему или всаливающему действию. Соли способны проникать непосредственно между белком и гидрофобной поверхностью сорбента, что приводит к десорбции белка. Если за адсорбцию ответ-ствеппы ионные взаимодействия, то элюирование белков должно зависеть от ионной силы раствора, но не от природы и типов используемых солей. Общие аспекты гидрофобной хроматографии, включая реагенты, применяемые для элюирования, были рассмотрены Хьертеном [18]. [c.272]

Интерпретация ионного ряда Гофмейстера. Лиотропный ряд Гофмейстера известен в коллоидной химии для электролитов. Изменение свойств водных растворов электролитов в этом ряду не соответствует изменению заряда ионов, но, по мнению автора этой статьи [8—12, 24—27], отражает структурныэ различия воды вблизи ионизованных частиц. В первом приближении можно считать, что добавление соли в водную систему приводит к такому же изменению спектров воды в области обертонов, как и при воздействии температуры. В этой связи представляют интерес количественные измерения структурной температуры, Гетр [28], т. е. такой температуры, которую имела бы чистая вода, характеризующаяся таким же коэффициентом экстинции в области поглощения свободных или слабосвязанных ОН-групп. [c.54]

Приведенные ряды носят назваше рядов Гофмейстера. Мы видим, что всего сильнее способствует набуханию роданид-ион, всего сильнее уменьшает набухание 804 -ион. Присутствие С1--иона немного увеличивает набухание, а ОНзС02 -ион немного уменьшает набухание сравнительно с чистой водой. [c.386]

Как мы вИДёЛй, Ионы сами способны к гидратации. При добавлении высоких концентраций электролитов их ионы, гидратизируясь, обезвоживают коллойд, снимая гидратационные оболочки с коллоидных частиц и понижая заряд на их поверхности. С этой точки зрения становится понятным существование ионных рядов Гофмейстера. Мы уже видели, что по способности к гидратации ионы можно расположить в соответствующий ряд. Ясно, что при равных условиях большей осаждающей способностью будет обладать тот ион, который характеризуется более высокой степенью гидратации. Вот почему ионные ряды Гофмейстера получили по предложению Фрейндлиха название лиотропных рядов. [c.289]

Следует отметить, что наблюдаемая последовательность анионов, кроме того, весьма близка к последовательности поверхностных потенциалов этих анионов на границе раздела вода — воздух [13] (и в этом случае наиболее активными являются ионы lOj, Г и S N ), а также к ряду Гофмейстера. Естественно предположить, что это обусловлено сочетанием поляризуемости ионов и деполимеризую-щего действия их на воду обычно оба эти эффекта взаимосвязаны [c.448]

Из этих данных видно, что наибольшая способность к гидратации свойственна литию, а наименьшая — цезию. В то же время первый из них обладает и наиболее сильным высаливающим действием, а цевий —. наименьшим. Таким образом, ряды Гофмейстера выражают порядок, в котором располагаются ионы по их способности гидратироваться (связывать воду). В соответствии с этим говорят о лиотропном действии ионов, а ряды Гофмейстера называют лиотропными рядами. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология