Степень диссоциации паров серы

Рис. 2-4. Зависимость степени диссоциации паров серы от температуры

Рис. 2-3. Зависимость степени диссоциации паров серы от температуры 1-52 2-84 3-5в 4-58.

Хотя нагревание в парах серы продолжалось довольно долго (около 15 мин.), но вещество по охлаждении прибора совершенно не изменилось, и запаха изоцианового этилового эфира не замечалось. Это показывает, что повышение давления до 828 мм в значительной степени замедляет диссоциацию изоцианурового этилового эфира при 444°. [c.12]

По-видимому, в данном случае имеет место влияние алкильного радикала на степень сопряжения электронов неподеленной пары атома серы и я-электропов кольца, что, в свою очередь, изменяет и сечение захвата электрона, и направления диссоциации молекулярного иона (табл. 31, 32). [c.106]

При нагревании подобные соединения начинают диссоциировать, находясь в твердом состоянии. Предположим, что степенью диссоциации в твердом состоянии можно пренебречь.и что соединение удается довести до плавления, в атмосфере инертного газа или в вакууме. При температуре плавления получается не расплав и равновесные с ним кристаллы АВ, а расплав чистого компонента А и пары чистого компонента В. Такие соединения плавятся инконгруэнтно с образованием паровой фазы. Следовательно, необходимо учитывать три независимые переменные, которые полностью характеризуют систему концентрацию X, температуру Т и давление паров летучего компонента Р. Соответствующие диаграммы состояния должны быть построены в трехмерной систе- ме координат Р, Т, X. Для наглядности (а в практических случа-" ях и в силу недостаточности экспериментальных данных) пространственное изображение разлагают на ряд изобарных, изотермических и изоконцентрационных сечений и сводят к серии двухмерных диаграмм X — Т при P = onst, Р — X при r = onst и Р — Т при X= onst. [c.158]

Эффект кислотоосновного катализа обусловлен реакцией передачи протона между субстратом, который является слабым основанием или слабой кислотой, и катализатором, в качестве которого могут выступать соединения, обладающие свойствами кислот или оснований по Бренстеду. В разнообразных реакциях органического синтеза возможность кислотоосновного каталитического ускорения определяется способностью реагирующих органических веществ выявлять основные или кислотные свойства. Обычно считают, что первым этапом протолитической реакции является формирование молекулярного соединения кислоты с основанием за счет водородной связи. Реакция может остановиться на этой стадии, привести к образованию ионных пар или их диссоциации на ионы в зависимости от степени кислотности или основности компонентов, свойств среды (растворителя) и т.п. Эта специфическая стадия каталитического процесса обусловливает перераспределение электронов в частице субстрата, образование соединений с повышенной реакционной способностью, снижение энергии активации и ускорение процесса в целом. В дальнейшем превращение промежуточных соединений ведет к серии реакций, дающих конечные продукты. [c.16]

В парах SO3 мономолекулярен. Его термич. диссоциация на SO2 и О2 начинается ок. 450° и при 1200° становится практически полной. С водой SO3 реагирует чрезвычайно энергично с образованием серной к-ты и выделением большого количества тепла поэтому SO3 дымит на воздухе. С. а. энергично взаимодействует также с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 газообразный SO3 образует хлорсулъфоновую кислоту HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). Будучи сильным окислителем, SO3 окисляет серу, фосфор, углеводороды и нек-рые др. вещества, восстанавливаясь до SO2. Повышенная активность SO3 сравнительно с серной к-той, очевидно, обусловливается координационной ненасыщенностью и большей пространственной доступностью атома серы в его молекуле. Высокополимерные формы SO3 менее энергично реагируют с водой, слабо дымят на воздухе их окисляющее действие проявляется в незначительной степени. [c.417]