Молекулярные соединения с азотной кислотой

Химическая индифферентность молекулярного азота поставила проблему перед технологической деятельностью человека — связыва-1ше атмосферного азота для практических нужд. Поэтому важнейшее промышленное кислородное соединение — азотную кислоту — получают трудным косвенным путем, через аммиак и оксиды азота. [c.122]

Азотную кислоту в виде 40—60%-ного водного раствора применяют для окисления циклических соединений и веществ с ненасыщенными связями. Перекисные соединения, главным образом перекись водорода и надуксусную кислоту, используют как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе для реакций, компоненты которых не реагируют с молекулярным кислородом. [c.106]

Пероксидные соединения, главным образом пероксид водорода и надуксусная кислота (а в последнее время—и гидро-пероксиды), получили применение как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе сравнительно недавно. Ввиду относительной дороговизны их используют только для таких реакций, которые не протекают под влиянием молекулярного кислорода или азотной кислоты. Это относится прежде всего к процессам эпоксидирования ненасыщенных соединений [c.354]

Белки относятся к высокомолекулярным соединениям. Молекулярная масса их 20 000 и даже 15 000 000 у. е. Они растворяются в воде, образуя коллоидные растворы (вследствие огромных размеров молекул). Белки устойчивы лишь в определенных условиях. При повышении температуры происходит необратимая коагуляция белков, а под действием электролитов — обратимая. Первая характерная для белков реакция ксантопротеиновая—реакция с азотной кислотой. Под действием азотной кислоты белок свертывается, образуя сгусток оранжевого цвета. Вторая характерная реакция на белки — это биуретовая реакция — фиолетовое окрашивание белка при взаимодействии его с гидроксидом меди. [c.371]

Ароматические альдегиды прн нитровании азотной кислотой на холоду образуют молекулярные соединения—нитраты альдегидов, которые легко превращаются в нитропроизводные альдегидов . [c.210]

Для оценки эксплуатационных свойств ракетных топлив имеет большое значение величина давления их паров при температуре окружающей среды. Чем меньше давление пара компонента при температурах, до которых он может нагреваться в процессе хранения, тем удобнее он в эксплуатации, Окислы азота имеют довольно высокое давление пара при те.мпературе окружающего воздуха (при температуре 50°С давление паров окислов азота равно 2600 мм рт. ст.). Поэтому окислы азота обычно хранятся в баллонах, выдерживающих большое давление. Смесь окислов азота с азотной кислотой должна иметь давление более высокое, чем концентрированная азотная кислота. Но благодаря тому что при смешении этих веществ образуется не простая механическая смесь, а молекулярное соединение, повышение упругости пара смесей происходит не пропорционально увеличению содержания в них легко кипящего компонента — окислов азота, а в гораздо меньшей степени. Так, при содержании в азотной кислоте 20% окислов азота давление пара смеси при 20 С должно было бы быть, если это была простая механическая смесь, 215,2 мм рт. ст. В действительности оно равно 168 мм рт. ст. Сравнительно небольшая величина давления насыщенны [c.44]

В программе по химии названы расчетные задачи, которые впервые вводятся при изучении той или иной учебной темы. Так, в VII классе в процессе прохождения темы Первоначальные химические понятия учащиеся знакомятся с несложным расчетами вычисление относительной молекулярной массы всществ по их формулам вычисление отношений масс атомом элементов в сложном веществе по его формуле расчет массовой доли элементов (в процентах) по формуле веществ. При изучении последующих тем, посвященных кислороду, водороду и их соединениям, новые расчеты не рассматриваются. Поэтому есть возможность включать задачи изученных типов в задания для разнообразных самостоятельных работ. При это целесообразно предлагать комбинированные задачи, включаю щие два или все три названных вида расчетов. Например, пр изучении кислот в теме Водород. Кислоты. Соли можно пред ложить задачу Вычислить относительные молекулярные массь серной и азотной кислот. В какой из этих кислот больше массо вая доля (в процентах) водорода [c.47]

Из табл. 33 и рис. 95 видно, что с повышением кислотности коэффициент распределения плутония увеличивается благодаря высаливающему действию нитрат-иона. При кислотности более 7 М происходит уменьшение Kd. Это, по-видимому, вызвано тем, что азотная, кислота образует соединения с ТБФ (например, НЫОз ТБФ), уменьшающие концентрацию свободного ТБФ и тем самым снижающие экстрагируемость плутония. Кислота оказывает такое же влияние, как и при экстракции эфирами, хотя плутоний экстрагируется в разных формах. Простые эфиры растворяют нитратные комплексы плутония, а трибутилфосфат — соединения в молекулярной форме. [c.319]

При окислении с помощью Оа циклогексана и его производных происходит разрыв кольца с образованием адипиновой кислоты и ее производных [516, 855]. Интересно, что соли меди активно катализируют также окисление циклогексанола (циклогексанона) азотной кислотой в сходных условиях [915—917]. Окисление неорганических соединений молекулярным кислородом ускоряют медные соли неорганических кислот. В водных растворах ионы металлов и неметаллов из низших степеней окисления переходят в более высокие [881—890]. [c.1219]

Все исследователи, применявшие фтористый бор для нитрования л сульфирования, рассматривают его как катализатор в этих реакциях. Основанием для этого служат известные опытные данные о способности фтористого бора образовывать молекулярные соединения с азотной и серной кислотами, через которые и протекают нитрование и сульфирование. При пропускании, например, фтористого бора в 98%-ную азотную кислоту происходит его поглощение с выделением тепла, причем одной молекулой азотной кислоты связывается одна молекула фтористого бора. При этом, очевидно, образуется молекулярное соединение [c.230]

В данной главе рассматриваются только процессы окисления углеводородов молекулярным кислородом. Применение прочих окислителей, как азотная кислота, озон, сернистые соединения и т. д., здесь не рассматривается. Особый упор делается на. современные представления о химизме окисления углеводородов как в паровой, так и в жидкой фазе. Раздел, посвященный парофазному окислению, ограничивается гомогенными реакциями кислорода с низшими алканами. Из жидкофазных реакций обсуждаются как некаталитические, так и катализируемые металлическими солями. [c.190]

Исследование реакции нитрования рентгеноструктурным методом приводит к интересным результатам в азотной кислоте (70%) целлюлоза сильно набухает, давая молекулярное соединение (оксониевую соль), содержащее 1 моль НК Од на [c.304]

Серная кислота (до 2 н. концентрации), соляная и азотная кислоты (до 3 н. концентрации) не изменяют интенсивности излучения железа (100 мкг мл Ре). Также не влияют фториды при их концентрации до 500 мкг мл и фосфаты при их концентрации 5 мг мл. Хлорная кислота при 3,0 н. концентрации снижает интенсивность излучения железа на 8%, серная при той же концентрации — на 4%, а уксусная — увеличивает интенсивность излучения на 8%. Соли кальция, бария и калия в количествах 50—1000 мкг мл увеличивают интенсивность излучения железа на 8—40%, однако при больших концентрациях этих солей интенсивность излучения железа снижается. Соли магния и марганца вследствие излучения молекулярного спектра в области 386 ммк также вызывают увеличение интенсивности излучения железа. Ряд других металлов (алюминий, литий, цинк) снижает интенсивность излучения железа на 12—16% при концентрации их в растворе 1—5 мг мл. Соединения бора, натрия, титана, ванадия и аммония (1—5 мг мл) существенно не изменяют интенсивность излучения железа. [c.289]

Экспериментальные данные показывают, что в концентрированной серной кислоте и в некоторых органических растворителях ион нитрония является эффективным нитрующим агентом. Однако маловероятна возможность образования нитроний-иона в водном растворе или в основных органических растворителях. Известно, что многие реакционноспособные соединения, как бензол, фенол и анилин, можно нитровать разбавленной азотной кислотой. Вероятно, в этих случаях нитрующим агентом является нитрацидиум-ион или молекулярная азотная кислота. Нерастворимость этих соединений в воднол растворе затрудняет изучение кинетики этих реакций. [c.563]

Для идентификации мочевой кислоты иримеиима м у р е к с и д и а я реакция, которая, впрочем, дает положительные результаты и со многими другими пуриновыми соединениями. Эта реакция заключается в том, что остаток после упаривания мочевой кислоты с азотной кислотой при действии аммиака окрашивается в пурпурно-красный цвет вследствие образования мурексида — аммониевой соли так называемой пурпуровой кислоты. При действии азотной кислоты мочевая кислота частично превращается в аллоксантин, молекулярное соединенне аллоксана с диалуровой кислотой, вероятно имеющее приведенное ниже строение при последующей обработке аммиаком аллоксантин образует пурпуровокислый аммоний (мурексид), которому приписывают формулу (I). Для свободной пурпуровой кислоты,очень легко распадающейся при действии гидролизующих агентов на аллоксан и урамил, предпочтительна формула (И) [c.1040]

Увеличение плотности смеси двух веществ по сравнению с плотностью каждого вещества в отдельности может быть только при условии, если при смешении эти вещества вступают во взаимодействие друг с другом с образованием нового соединения. В действительности окислы азота при растворении их в азотной кислоте вступают во взаимодействие с последней с образованием молекулярных соединений вида Ы204-2НН0з. [c.44]

Для органических соединений их молекулярная структура и характер содержащихся в них функциональных групп являются наиболее важными факторами, определяющими взаимодействие с полиамидами. Поведение неорганических кислот и их водных растворов зависит от подвижности иона водорода и его взаимодействия с амидной группой. Кислоты, являющиеся окислителями, такие как азотная кислота, могут взаимодействовать с макромолекулами полиамидов, приводя к разрыву химических связей главной цепи. Неорганические соли обычно не оказывают заметного влияния на полиамиды, но некоторые из них могут взаимодействовать с полимером при наличии в нем внутренних напряжений. Как и следовало ожидать, химическая активность полиамидов возрастает с температурой. Воздействие различных веществ на полиамиды может быть либо только физико-хими-ческим (и обычно определяется диффузией жидкости в полимер), иметь чисто химическую природу (взаимодействие реагентов с функциональными группами полимера) или сочетать оба эти механизма. [c.82]

При экстрагировании из растворов нитрата уранила в органическую фазу уран переходит в виде молекулярных соединений типа и02(М0з)2-тН20-/18, где 5 — молекула экстрагента. Число молекул воды (т), входящих в комплекс, в зависимости от экстрагента и условий экстрагирования может колебаться от О до 2, а число молекул экстрагента в большинстве случаев находится в пределах от 2 до 4. Как видно из приведенной формулы, такой тип экстрагирования проходит по сольватационному механизму [545, 567, 622, 717,758]. Одновременно с этим в присутствии достаточного избытка азотной кислоты образуется комплексная кислота Н[и02(Ы0з)з], которая легко экстрагируется по оксониевому механизму. [c.289]

Из растворов нитратов метилизобутилкетон экстрагирует уран в виде молекулярного соединения с нитратом уранила. При достаточном содержании азотной кислоты уран в органическую фазу извлекается в виде оксониевого соединения [UOg (МОз)з]Н- ОС(СНз)(С4Н ). Избирательность экстракционного отделения приблизительно такая же, как и с применением трибутилфосфата. Указывается, что в случае применения в качестве высаливателя нитрата аммония имеет место более полное отделение урана от продуктов деления, чем при применении других высаливателей. Большая селективность отделения имеет место в отсутствие свободной азотной кислоты. Увеличение кислотности экстрагируемого раствора от дефицита в 0,1УИ по HNO3 (за счет частичной нейтрализации раствора нитрата алюминия, применяемого в качестве высаливателя) до ее концентрации в растворе, равной 0,1 AI, повышает коэффициент распределения осколков в 42 раза 121]. Вследствие высокой экстракционной способности метилизобутилкетона полное извлечение урана достигается в соответствующих условиях при однократной экстракции равным объемом метилизобутилкетона. [c.299]

При действии разбавленных соляной, серной и азотной кислот соединение 4 постепенно превращается в бесцветный продукт с т. пл. 75 С состава 6H6N4O7 (молекулярная масса подтверждена экспериментально). Продукт растворяется в растворе едкого натра с желтым окрашиванием, в концентрированной серной кислоте - без окрашивания даже в присутствии фенола [436]. [c.284]

К этой же группе методов получения дикарбоновых кислот следует отнести синтез смеси кислот окислением цикло до декана. В работе [73] показано, что жидкофазное окисление циклододекана молекулярным кислородом в присутствии борной кислоты приводит к образованию циклододеканола с выходом около 80% на превращенный. Одновременно образуется 8—10% циклододе-канона и 12—14% высококипящих кислородсодержащих соединений. При доокислении последних азотной кислотой получается смесь дикарбоновых кислот с выходом 75%, в том числе 11 % пробковой, 10% азелаиновой, 12% себациновой и 29% высших кислот 174]. Недостатком рассмотренных методов является образование сложной смеси кз слот, выделение из которой чистой азелаиновой кислоты весьма затруднительно. [c.162]

В кач стве побочных продуктов реакции жидкофазного окисления циклодод капа молекулярным кислородом в присутствии борной кислоты образуется циклододеканон (8—10%), который концентрируется главным образом в головной фракции, получаемой при разгонке кислородсодержащих продуктов реакции, и смесь высококипящих кислородсодержащих соединений — остаток, количество которого составляет 12—14% от продуктов реакции. Исследование остатка показало, что он состоит приблизительно на 75% из полифункциональных соединений, представляющих собой главным образом смесь диолов и их сложных эфиров с окси- и дикарбоновыми кислотами, и приблизительно на 25% из монофункциональных соединений, в состав которых входит в основном циклододеканол (в виде сложных эфиров). На основании полученных данных можно было предположить, что окисление этого остатка азотной кислотой приведет к образованию дикарбоновых кислот с хорошими выходами. [c.199]

Не специфичны для рассматриваемых солей реакции окисления молекулярным кислородом. Зато очень часто нитрат и сульфат ртути применяются в процессах каталитического окисления азотной кислотой (окислами азота) и серной кислотой (олеумом). Соединения ртути являются, вероятно, наиболее активными катализаторами этих реакций. При окислении циклогексанола и азотистых гетероциклов азотной кислотой или окислами азота [906, 908—910] в присутствии нитрата ртути образуются карбоновые кислоты, т. е. нитрогруппа не входит в молекулы продуктов при взаимодействии бензола и его производных с азотной кислотой наряду с окислением происходит нитрование [902—904]. Окисление нафталина или я-ксилола серной кислотой либо олеумом в присутствии сульфата ртути приводит к образованию ароматических кислот в то же время HgS04 часто применяется в органическом синтезе как катализатор сульфирования [913—916]. [c.1349]

Молекулярные соединения, образующиеся таким путем из двух нейтральных молекул, сравнительно редко встречаются в химии, но дативные ковалентные связи часто осуществляются как между атомами в одной молекуле, так и между ионами и атомами или молекулами. Примерами молекул, которые можно описать с помощью представлений о дативных ковалентных связях, являются окись углерода, азотная кислота, азидоводородная кислота [c.99]

Научные исследования охватывают важнейщие проблемы общей и неорганической химии и технологии неорганических материалов. В своих первых работах изучил (1930—1932) процесс абсорбции окиси углерода растворами медноаммиачных солей, выяснил механизм образования и разрушения комплексных соединений окиси углерода с карбонатами и формиатами аммиакатов меди. Предложил (1940-е) способы оптимизации подготовительных процессов синтеза аммиака н азотной кислоты усовершенствовал методы получения и очистки водорода и азотоводородных смесей изучил механизм абсорбции окислов азота. Исследовал (1950—1960-е) гидродинамику, массо- и теплопередачу в насадочных и пленочных колонных аппаратах вывел уравнения для расчета коэффициентов гидравлического сопротивления при ламинарном и турбулентном течении газа в насадочных колоннах. Совместно с сотрудниками выполнил (1950—1970-е) работы, направленные на развитие теоретических основ химической технологии и интенсификацию технологических процессов разработал и усовершенствовал многоступенчатые методы разделения посредством абсорбции, хроматографии, ионного обмена, кристаллизации и сублимации, молекулярной дисти.ч-ляции. Разработал метод расчета активной поверхности контакта фаз. Создал и реализовал в промышленности (1960—1972) методы [c.187]

Наиболее известным нитрофенолом является пикриновая кислота (2,4,6-тринитрофенол), которая впервые была получена Вульфе (1771 г.) из индиго и позднее — Вельтером при обработке шелка азотной кислотой. Долгое время она была известна под названием желтая горечь Вельтера. Дюма переименовал ее в пикриновую кислоту (от греческого пикрос — горький). Как и при нитровании фенолов, препаративные методы получения этого соединения включают окислительное нитрование бензола азотной кислотой и нитратом ртути и окисление 1,3,5-тринитробензола феррицианидом. Пикриновая кислота сильно взрывает при нагревании или ударе и используется в качестве взрывчатого вещества (лиддит) водные растворы применяются для окрашивания шелка и шерсти в зеленовато-желтый цвет. Пикриновая кислота образует молекулярные комплексы с ароматическими соединениями, особенно обогащенными электронами, и они находят применение для разделения и идентификации, например полициклических аренов. Эти комплексы относятся к типу комплексов с переносом заряда в отличие от пикратов аминов, являющихся солями [219]. [c.255]

Эти реакции катализируются кислотами и приводят главным образом к орто-соединениям (например, обра- зуется 93% орто-изомера в случае Ы-нитроанилина) с побочным образованием яара-изомеров. Было показано, что эта перегруппировка совершается полностью внутри молекулярно. Механизм реакции, предполагающий аци-долиз Н-нитрогруппы с последующим С-нитрованием образовавшейся азотной кислотой, исключен, так как никаких следов меченого азота, содержавшегося в азотной кислоте, введенной в среду, не было обнаружено ни в 0-, ни в -питроанилинах [10]. Трудность объяснения внутримолекулярной /шра-перегруппировки была преодолена путем допущения частичного перемещения группы (из орто- в пара-) на промежуточной стадии орто-перегруппировки. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология