Энтропия одноатомных газов

Для 298,15 К энтропия одноатомного газа определяется равенством [c.165]

Перейдем к вычислению энтропии одноатомного газа. В соответствии с ( 1.99) и ( 1.125) получим [c.236]

Энтропии одноатомных газов, [c.237]

Эта формула применялась ранее для расчета полной энтропии одноатомного газа при умеренных температурах, т. е. в отсутствие электронного возбуждения молекул. Далее по ( 1.99) и ( 1.133) [c.239]

В качестве примера статистического расчета термодинамических функций рассмотрим величину энтропии одноатомного газа. Из основных формул термодинамики (гл. П) было показано, что для идеального газа [c.228]

Энтропия одноатомного газа, если его молекулы находятся на низшем электронном уровне и спин ядра отсутствует, выражается уравнением [c.500]

Энтропия одноатомного газа есть [c.213]

Последнее слагаемое здесь содержит только универсальные постоянные и равно —2,315 отсюда (если 7 выражена в кал моль-г рад) мольная-энтропия одноатомного газа с молекулярным весом Ж (О = 16) нри температуре Т и давлении Р атм равна [c.334]

В гл. VI выведено уравнение, связывающее энтропию одноатомного газа (при давлении, равном единице) с постоянной интегрирования в уравнении для упругости пара. Еслп вспомнить, что энтропия конденсированной системы нри абсолютном нуле равна нулю, то можно получить следующее выражение [c.334]

Уравнение (66) широко известно как уравнение Сакура-Тетроде, обычно применяемое для вычисления энтропии одноатомных газов или поступательной составляющей энтропии многоатомных газов в газообразном со-стояши. Подставляя (66) в (61), получим [c.119]

Оставляя в стороне область вырождения, где никакие классические представления неприменимы, обратимся ко второй и третьей областям, когда полностью возбуждены только три степени свободы поступательного движения, а вращательное движение молекул или не проявляется заметно, или учитывается дополнительными членами. В этом случае, как уже упоминалось, квазиклассическая формула энтропии любого многоатомного газа в основных членах совпадает с формулой энтропии одноатомного газа [c.171]

Энтропии одноатомных газов, кал/град.моль [c.264]

Энтропии одноатомных газов, кал/град моль [c.264]

В качестве примера статистического расчета термодинами. функций рассмотрим величину энтропии одноатомного газа. [c.229]

Только что полученный результат можно принять за экспериментальное доказательство выражения для энтропии одноатомного газа. Подобные вычисления были выполнены для аргона и углерода, и также было найдено вполне удовлетворительное согласие. [c.156]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ЭНТРОПИИ ОДНОАТОМНОГО ГАЗА [c.134]

Таблица 16. ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ И ЭНТРОПИИ ОДНОАТОМНЫХ ГАЗОВ

И оказывается линейной функцией логарифма молекулярного веса. Уравнение (X, 33) дает полную энтропию одноатомных газов и поступательную составляющую энтропии всех газов оно называется уравнением Закура—Тетроде. Для остальных форм движения расчет должен проводиться по уравнению (X, 23) полученное значение складывается со значением, вычисленным по уравнению (X, 33), так как общие члены / 1пуУдН- 1пС(, уже учтены в этом уравнении. [c.337]

В табл. V, 10 приведены значения энтропии атомизации некоторых типов простейших молекул для 6000° К. Эти данные показывают, что, как и при более низких температурах (см. 28), Л5а наиболее сильно зависит от числа атомов в молекуле. Это является результатом преобладающей роли составляющей поступательного движения в значениях энтропии одноатомных газов (которые образуются при атомизации). Вместе с тем значения энтропии атомизации при этой температуре отнюдь не всегда так же закономерно связаны с положением сравниваемых элементов в периодической системе, как при обычных и менее высоких температурах. Различия Д5а неоднотипных веществ с одинаковым числом атомов в молекуле даже для простейшего случая двухатомных мойе-кул могут быть еще более значительными. Так, различие ASaM.gH [c.186]

ПО уравнениям (57.5) или (57.6). Полученное выражение для Q может быть подставлено затем в уравнения для различных термодинамических функций. Следует указать, что уравнение Закура — Тетроде для энтропии одноатомного газа, например уравнение (55.26) или (55.28), может Сыть применено только при условии, что Qi имеет постоянное, не зависящее от температуры значение. Это условие, однако, не будет соблюдено, если включать в составляющие от возбужденных электронных состояний, как очевидно из приведенных выше выражений для сумм состояний, связанных с внутренними степенями свободы атомарного хлора и кислорода. Другими словами, уравнение Закура — Тетроде в его простой форме по существу приложимо к основному состоянию только идеальных газов, даже в том случае, когда применяется правильное значение Qi. Однако общее выражение для энтропии, например уравнение (56.10) можно применять всегда, и с помощью этого уравнения нетрудно в случае необходимости вывести модифицированное уравнение Закура —Тетроде. В него должен войти при этом член, содержащий производную d aQi dT, который приобретает значение только тогда, когда высшие электронные уровни в значительной мере влияют на величину суммы состояний. [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология