Вычисление энтропии одноатомного газа

Перейдем к вычислению энтропии одноатомного газа. В соответствии с ( 1.99) и ( 1.125) получим [c.236]

Уравнение (66) широко известно как уравнение Сакура-Тетроде, обычно применяемое для вычисления энтропии одноатомных газов или поступательной составляющей энтропии многоатомных газов в газообразном со-стояши. Подставляя (66) в (61), получим [c.119]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ЭНТРОПИИ ОДНОАТОМНОГО ГАЗА [c.134]

В качестве первого примера применения сумм по состояниям рассмотрим вычисление энтропии одноатомного идеального газа. В этом случае вращательные и колебательные степени свободы отсутствуют. Пренебрегая ядерной суммой по состояниям (термохимическое значение энтропии), получим [c.231]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ЭНТРОПИИ ОДНОАТОМНОГО И ДВУХАТОМНОГО ГАЗОВ [c.114]

Вычисление энтропии одноатомного и двухатомного газов [c.382]

Только что полученный результат можно принять за экспериментальное доказательство выражения для энтропии одноатомного газа. Подобные вычисления были выполнены для аргона и углерода, и также было найдено вполне удовлетворительное согласие. [c.156]

В табл. 21 и 22 приводятся рабочие формулы для вычисления энтропии 5 о и потенциала Ф° для стандартного состояния (/ = Р° = = 1 атм == 1,013 10 Па) одноатомного, двухатомного и многоатомного газов с линейными и нелинейными молекулами. [c.316]

ДлЯ вычисления составляющих энтропии воспользуемся формулой ( 111.23). Рассмотрим сначала одноатомный газ. Поступательная [c.128]

Теоретическое вычисление поступательной энтропии адсорбции прир=1 агж для любого одноатомного газа, находящегося з [c.28]

Величины энтропии для некоторых одноатомных (полная) и двуатомных (поступательная составляющая) газов, вычисленные по уравнению (X, 33), приведены ниже для сравнения приводятся величины, найденные из теплоемкостей [c.337]

И оказывается линейной функцией логарифма молекулярного веса. Уравнение (X, 33) дает полную энтропию одноатомных газов и поступательную составляющую энтропии всех газов оно называется уравнением Закура—Тетроде. Для остальных форм движения расчет должен проводиться по уравнению (X, 23) полученное значение складывается со значением, вычисленным по уравнению (X, 33), так как общие члены / 1пуУдН- 1пС(, уже учтены в этом уравнении. [c.337]

В результате закономерность изменений А5а проявляется столь отчетливо, что можно предсказать неизвеснгые значения Д5а, а по ним с помощью (XIII, 54) вычислить стандартные энтропии еще не изученных веществ. Изменения энтропии при переходе 1 г-атом элемента из нормального его состояния в стандартных условиях в состояние идеального одноатомного газа, т. е. величины (5 )г — 5эл, необходимые для пересчета, известны почти для всех элементов они приведены в табл. 2 . Для их вычисления послужили значения стандартной энтропии элементов, теплоты диссоциации, теплоты сублимации (или парообразования) и давления насыщенного пара при 25°С. [c.438]

Уравнение можно применять не только к одноатомному газу, но и для вычисления поступательной и электронной составляющих энтропии молекулярных газов. Вторым примеро.м рассмотрим расчет [c.232]

При использовании методов статистики для вычисления термодинамических величин тел различного строения сразу обнаруживается, что газ вовсе не является простейшим телом. При более или менее точном вычислении энтропии газа и других термодинамических функций мы сталкиваемся с гораздо большими трудностями, чем при вычислении энтропии твердого тела. Конечно, молекулярная картина идеального газа является наипростейшей даже в сравнении с одноатомньГм твердым телом. Но при практическом использовании выводов статистики решающими факторами в отношении простоты расчетов оказываются с одной стороны, область температур (газовое состояние интересует технологию главным образом при весьма высоких температурах, когда приходится учитывать колебание атомных ядер в газовых молекулах и возбуждение электронных оболочек молекул), с другой стороны, возможность замены суммирования интегрированием при подсчете суммы состояний. С указанной точки зрения простейшим твердым телом является одноатомное тело. [c.149]

Общий подход к разделению термодинамических величин между отдельными ионами состоит в сопоставлении измеренных значений для пары ионов с отдельными значениями, вычисленными для отдельных (больших) ионов. Для сопоставления измеренных энтальпий гидратации (АЯ ) с величинами, вычисленными по уравнению Борна (АР), необходимо знать энтропии гидратации. Их можно найти как разность между вычисленными энтропиями ионов в газообразном состоянии и измеренными энтропиями ионов в растворах. Для одноатомного газа в его основном электронном состоянии энтропия определяется по уравнению Заккура — Тетроде [c.121]

Для разбавленных растворов полимеров было уста-новлено, что энтропия смешения превышает энтропию, вычисленную по уравнению Больтцмана. Например, изучение вязкости показало, что течение полимеров определяется координированным потоком сегментов. Для сегментов полимера, которые могут ориентироваться более или менее независимо друг от друга, число различных конфигураций, встречающихся при смешении растворителя и растворяемого вещества, много больше, чем это известно для смесей одноатомных газов. Этот вопрос был развит Флори [32] и Хьюгинсом [33], которые основывались -на более ранних работах Фаулера и Рушбрука [34] и Чанга [35]. Рассмотрим смесь низкомолекулярного растворителя с высокополимерным соединением. Допустим, что жидкость может быть, как и твердое тело, разделена на ячейки, и предположим, далее, что эти ячейки могут вмещать как молекулы растворителя, так и свободно располагающиеся сегменты макромолекулы. Можно пойти дальше и, отказавшись от пространственных затруднений этой картины, считать, что имеется общее число положений равновесия о, каждое из кото- [c.252]

Чтобы практически применить суммы но состояниям для вычисления констант равновесия реакций, нужно произвести некоторые преобразования выражений для /, энтропии и соответствующего термодинамического потенциала, В дальнейшем мы будем рассматривать лишь простейшие случаи, когда реакция протекает между вещества.ми, подчиняющимися законам идеа.пьных газов. Положим, что речь идет о подсчете суммы по состояниям для молекул одноатомного газа. Если в объе.ме V находится одна молекула, то сумма по состояниям для поступательного движения равна [c.350]

Пример 18. На основании данных, приведенных в табл. 23 (с. 433), 25 (с. 439) и в Приложении 1, найти энтропию образования КС1 из элементов, взятых в состоянии одноатомного идеального газа Пользуясь полученным значением, вычислить S gg для КХ п МеС1. Оценить также точность вычисления Sjgg по методу Киреева для МеХ. [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология