Энтропия газообразных одноатомных

Рис. 16-5. Абсолютные энтропии различных элементов в виде кристаллов, жидких или газообразных (одноатомных или многоатомных) веществ. Многоатомные газы обладают больщей энтропией по сравнению с одноатомными газами из-за больщей массы молекулярных частиц. Все одноатомные газы имеют приблизительно одинаковую молярную энтропию, несколько возрастающую пропорционально массе их атомов. Кристаллы с прочными связями имеют

Уравнение (66) широко известно как уравнение Сакура-Тетроде, обычно применяемое для вычисления энтропии одноатомных газов или поступательной составляющей энтропии многоатомных газов в газообразном со-стояши. Подставляя (66) в (61), получим [c.119]

Энтропии газообразных одноатомных ионов не могут быть определены экспериментальным путем, их вычисляют обычно методами статистической термодинамики. [c.59]

Стандартные энтропии газообразных одноатомных ионов при 298,15 К [c.187]

Определите изменение стандартной энтропии ионизации одноатомного газообразного калия при температуре 1000 °С. [c.15]

Взаимное влияние отдельных компонентов энтропии оказывается незначительным. Энтропию газообразных одноатомных частиц рассчитывают по уравнению статистической термодинамики [c.184]

Значение AS° для этого процесса легко вывести, сравнивая энтропии газообразного одноатомного углерода и графита (табл. 39). [c.316]

Поскольку термы основного состояния электронного уровня однозначно определяют электронные составляющие энтропий газообразного одноатомного иона, для определения их можно воспользоваться следующими правилами [c.60]

Уравнения (III.10) и (III.И) могут быть использованы для определения энтропии газообразных одноатомных ионов при различных температурах. В этом случае их удобно записать в форме [c.60]

Вычислите стандартную мольную энтропию газообразной платины при 1000° К. Предположите, что Р1 является одноатомным идеальным газом, и не принимайте во внимание электронное возбуждение ниже 1000° К используйте следующие данные [c.50]

В одном из справочников приведены следующие значения стандартных энтропий элементов в газообразном (одноатомном) состоянии, ДжДмоль-К) [c.58]

Следует отметить, что применение указанного правила ограничивается, по-видимому, многоатомными и комплексными ионами с одноатомными лигандами. Последнее связано с тем, что заряд центрального атома комплексного иона должен сказываться на потенциальном барьере внутреннего вращения и на степени ограничения вращения многоатомного лиганда. Большой интерес представляет использование для расчета энтропии газообразных многоатомных и комплексных ионов сравнитель- [c.72]

Некоторые экспериментальные значения энтропии плавления приведены в табл. И.2. Для веществ (левая колонка), которые в газообразном состоянии одноатомны и имеют простые кристаллические структуры, [c.345]

ЭНТАЛЬПИЯ И ЭНТРОПИЯ ОДНОАТОМНОГО ГАЗООБРАЗНОГО СЕЛЕНА ПО КЕЛЛИ [117] [c.141]

Энтропия газообразных одноатомных ионов, но Заккуру, в стандартных условиях [c.163]

Энтропия газообразного одноатомного иона может быть вычислена при помощи хорошо известного уравнения Закура, имеющего для стандартных y noBnii следующий вид [c.74]

В данном сообщении рассматриваются энтротеплоемкости, (тепло-энтропии) газообразных одноатомных и многоатомных ионов при различных температурах. [c.65]

Характер изменений их от различных факторов подобен тем, который наблюдается для энтропии газообразных одноатомных ионов. Уравнения. (13) и (14) могут использоваться для расчета энтротеплоемкостей ионов и при других температурах. Для этой цели можно применять также уравнение [c.68]

При расчете энтропии газообразных одноатомных ионов по уравнениям (111.10) и (III.11) требуется знание статистического веса основного электронного уровня ро. Эта величина связана с квантовым числом полного момента количества движения газообразных тастиц / при помощи соотношения [c.59]

Сумма энтротеплоемкости и энтропии газообразных одноатомных ионов при всех температурах постоянна и равна отрицательному значению их теплоемкости. Поэтому характер зависимости изменений рассматриваемых величин от различных факторов подобен обсужденному ранее. Электронные составляющие энтротеплоемкости и энтропии одинаковы поэтому также находят по данным [c.79]

Величины энтропий веществ, находящихся в газообразном состоянии, подчиняются следующим закономерностям. Для одноатомных газов с атомным весом выше 45 среднее значение стандартной энтропии равно 41 кал1моль-град для газов с атомными весами от 4 до 45 величина стандартной энтропии составляет 30—40 кал1моль-град. Значения стандартных энтропий двухатомных газов, имеющих молекулярный вес (М) в пределах от 20 до 300, могут быть найдены по эмпирическому уравнению [c.161]

Очевидно, второй и третий члены заменяют энтропийный член уравнения (111.92), который прямо зависит от разности числа газообразных молей исходных компонентов и продуктов реакции. Молярная энтропия газа гораздо больше, чем твердой фазы того же состава. Она в первую очередь определяет значения А5г и член ТASr Для большинства газов условная химическая постоянная примерно равна 3 (для одноатомных газов 1,5, для водорода 1,6). [c.302]

Общий подход к разделению термодинамических величин между отдельными ионами состоит в сопоставлении измеренных значений для пары ионов с отдельными значениями, вычисленными для отдельных (больших) ионов. Для сопоставления измеренных энтальпий гидратации (АЯ ) с величинами, вычисленными по уравнению Борна (АР), необходимо знать энтропии гидратации. Их можно найти как разность между вычисленными энтропиями ионов в газообразном состоянии и измеренными энтропиями ионов в растворах. Для одноатомного газа в его основном электронном состоянии энтропия определяется по уравнению Заккура — Тетроде [c.121]

Переход газообразных ионов Na+ и 1 , находящихся на среднестатистическом расстоянии друг от друга г, из вд,куума в т моляльный раствор характеризуется величинами 2АО сольв. Графические зависимости изменений энтальпии (2АЯ сольв), энтропии (ИА сольв) и изобарно-изотермического потенциала (2AZ " oльв) при сольватации сте-хиометрической смеси ионов (Na+-1-I ) в одноатомных спиртах и в воде от концентрации электролита показаны на рис. 6. [c.60]

Из вышесказанного следует, что (Яусл)т Д- гя всех одноатомных газов при Т = 298,15 °К равна 1,481 ккал моль. Для большинства одноатомных газообразных атомов энтропии приведены в различных справочных изданиях, например [63, 88—92]. Условный изобарный термодинамический потенциал одноатомных газов может быть рассчитан по уравнению (11.35). [c.41]

Изложенные представления можно использовать как для одноатомных, так и для многоатомных неполярных газов. Это обстоятельство связано с те.м, что в певодных растворителях, по-видимому, отсутствует ограничение вращения, а колебательные степени свободы можно принять неизменными и независимыми от агрегатного состояния [285]. В связи с этим изменение вращательной и колебательной составляющей энтропии многоатомного неполярного таза при переходе из газообразного состояния в раствор близко к нулю. Таким образом для расчета величины AiSa, характеризующей структурные изменения растворителя при растворении многоатомных неполярных газов, также можно воспользоваться уравнением (V.4). При этом следует иметь в виду, что здесь дело обстоит ложнее, особенно при растворении полярных газов в полярных растворителях. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология