Вязкость идеального газа

Вязкость идеального газа т1 = (яг ) 1(/ 7 М/лЛ ) . [c.58]

В отличие от жидкостей вязкость газов возрастает с увеличением температуры. Вязкость идеального газа не зависит от давления. [c.342]

ВЯЗКОСТЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.58]

Согласно кинетической теории, вязкость идеального газа т) для сферических и вполне упругих молекул с массой т определяется через молекулярный диаметр а следующим образом [c.291]

Вязкость идеального газа зависит от массы и диаметра молекулы ст, пропорциональна корню из абсолютной температуры и не зависит от концентрации молекул [c.46]

Вязкость идеального газа не з висит от его плотности, так как и от нее также не зависит, й пропорциональна и / обратно пропорциональна ей. [c.135]

Величина ц/рт представляет собой кинематическую вязкость газа, которая при 25°С для разных газов имеет следующие значения (в Па-с) Не—1,1 Нг—1,0 Аг —0,13 N2 — 0,12 СОг —0,08, Для водяного пара ц/рт равна 0,22. Поскольку динамическая вязкость идеальных газов не зависит от давления, число Рейнольдса должно быть при равновесии постоянным в каждой точке колонки. Если для пустых трубок область перехода от ламинарного потока к турбулентному лежит в области Ке= 1500- 2000, то для насадочных колонок пере- [c.121]

Внутреннее трение в газах и их вязкость также тесно связаны с 2 и Л. Это свойство становится важным при транспортировке потоков газов по трубопроводам. Можно показать, что коэффициент вязкости идеальных газов при постоянной температуре не зависит от давления. С одной стороны, с увеличением давления растет число соударений. Но молекулы из разных слоев газов могут внедряться в другие слои тем глубже, чем меньше число соударений (более сильное сцепление слоев), поэтому вязкость обратно пропорциональна числу соударений. С другой стороны, параллельно с давлением повышается И концентрация молекул, а вязкость прямо пропорцио- [c.24]

Газы значительно менее вязки, чем жидкости, благодаря чему газовая хроматография по сравнению с жидкостно-распределительной или жидкостно-адсорбционной хроматографией представляет собой более быстрый метод анализа. Тем не менее между газами существуют значительные различия в вязкости, и это следует учитывать при выборе рабочих параметров. Согласно элементарной кинетической теории, вязкость идеального газа описывается уравнением [c.91]

Кинетическая теория позволяет рассчитать коэффициенты диффузии, теплопроводности и вязкости идеальных газов. Расчеты слишком сложны и здесь не приводятся. Будут даны только результаты теоретических расчетов для газов, молекулы которых можно рассматривать как твердые сферы, поскольку эти данные используются для определения диаметров столкновений молекул газа. Строгая теория дает в случае жестких сферических молекул следующее выражение для коэффициента вязкости разреженного газа [c.311]

Вязкость идеального газа с ростом температуры увеличивается. С другой стороны, вязкость большинства жидкостей с ростом температуры уменьшается. При течении жидкости происходит сдвиг одного слоя молекул относительно другого. Такие сдвиги требуют энергии, и поскольку при высоких температурах кинетическая энергия молекул увеличивается, то с повышением температуры течение жидкости облегчается. Вязкости ряда жидкостей при разных температурах представлены в табл. I. Изменение вязкости с температурой достаточно хорошо выражается уравнением [c.380]

Следует знать, что в обш ем случае вязкость газа возрастает с ростом температуры. Вязкость жидкости, которая намного больше вязкости ее пара при той же температуре, уменьшается при увеличепии температуры. Вязкость идеального газа не зависит от давления, но вязкости реальных газов и жидкостей обычно возрастают с ростом давления. [c.67]

В разделе 1.3 было показано, что вязкость идеальных газов не завпспт от давления. Это означает, что число Рейнольдса для газа (Не = по- [c.412]

Как известно, коэф)фициент вязкости идеального газа выражается через масссу и диаметр молекулы следующим уравнением [c.28]

Точро так же, как в теории, объясняющей давление идеального 1а.ча пренебрегают объемом молекул по сравнению с объемом системы, в теории вязкости идеального газа пренебрегают диаметром молекулы о по сравнению со средним свободным пробегом. Это полностью равносильно предположению, что, хотя перенос имнульса на расстояние Я, и происходит с измеримой скоростью, на расстоянии ст он совершается с бесконечно большой скоростью. В первом приближении величина свободного пробега с учетом поправок будет равна [c.34]

Вязкости идеальных газов не зависят от давления и плотности. Для реальных газов это справедливо почти полностью. Например, водород при 100° имеет вязкость 1,035-10 г см секг при 1 ати и 1,039-10 г-см -секг при 20 ати. Для двуокиси углерода вязкости в тех же условиях соответственно равны 1,83-Ю " и 1,87-10 г-сл1" -се/с Таким образом изменение вязкости с давлением незначительно даже в наиболее жестких условиях газовой хроматографии. [c.44]

Кинетическая теория позволяет точнее объяснить влияние температуры на вязкость газа. При опредёленном давлении, когда известна плотность газа, а также средний путь молекул, вязкость, согласно уравнению (1-49), будет зависеть только от скорости молекул, вернее будет пропорциональна этой скорости. Согласно кинетической теории, абсолютная температура пропорциональна кинетической энергии, молекул, т. е. квадрату их скоростей. Из этого следует, что между вязкостью идеальных газов и корнем квадратным из абсолютной температуры существует пропорциональность, т. е. с ростом температуры газа вязкость его увеличивается. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология