Станнит, восстановительные свойства

Многие исследователи (см., например, [2, 4, 30, 32, 226, 227]) считают, что влияние pH на выходы радиолитических превращений, помимо изменения окислительно-восстановительных свойств продуктов радиолиза воды, обусловлено также зависимостью начальных выходов продуктов радяолиза, исключая Gh,, от pH. Согласно [227], Од, равен 0,45 независимо от pH. Выходы радикалов-восстановителей , радикалов ОН и перекиси водорода, а также выход разложения воды G (— HjO) с ростом pH сначала уменьшаются, а затем, начиная с pH 3, становятся постоянными (до pH —11). Хотя данные о выходах при pH > 11 и противоречивы, все же большинство авторов склонно считать, что Gbo t и Gqh в щелочной среде возрастают. [c.56]

Окислительно-восстановительные свойства свинца и олова. Соединения олова (II) в щелочной среде проявляют восстановительные свойства сильнее, чем в кислой, так как образующиеся атомы связываются кислородом иона ОН" в стан-нат-ион [c.206]

При более глубоком гидролизе крахмал превращается в так называемые декстрины, они представляют собой полисахариды со значительно более короткими, чем у полисахаридов крахмала, цепями. Высшие декстрины дают с иодом уже не синюю, а фиолетовую окраску при еще большем укорочении их цепей по мере гидролиза окраска с иодом становится красно-фиолетовой, затем оранжевой по завершении гидролиза продукт его уже не изменяет обычную желтую окраску иода. У декстринов появляется сладковатый вкус и в некоторой степени восстановительные свойства. [c.262]

Например, сродство к кислороду того или иного элемента препятствует протеканию технологических процессов восстановительного свойства сцепление частиц материала препятствует его деформации силы поверхностного натяжения препятствуют дроблению жидкости и т. д. Для преодоления указанных сил должна быть совершена работа с затратой того или иного количества энергии. Ту энергию, которая непосредственно совершает работу по преодолению сил, препятствующих протеканию данного технологического процесса, удобно называть рабочим видом энергии. В промышленности в качестве рабочего вида энергии наиболее часто используются тепло и механическая энергия. Так, например, при обработке металла на токарном станке непосредственно затрачивается механическая энергия, при обработке металлов давлением на прокатном стане и кузнечном молоте затрачивается также механическая энергия, но для того чтобы перевести металл в удобное для обработки давлением пластическое состояние, нужно его нагреть до той или иной температуры, затратив тепло. Тепло нужно затратить для того, чтобы расплавить материал, осуществить процесс сушки или возгонки, восстановить руду до металла и т. п. [c.7]

В свете сказанного становится понятным изменение окислительно-восстановительной активности в ряду химических соединений, образованных одним и тем же элементом. С увеличением валентности наблюдается возрастание окислительных свойств с одновременным понижением восстановительной активности справедливо и обратное утверждение с уменьшением валентности происходит нарастание восстановительных свойств с одновременным падением окислительной активности. Соединение, содержащее рассматриваемый химический элемент в высшем валентном состоянии, характеризуется только окислительными свойствами, а при низшей валентности — только восстановительными [c.54]

Закономерности в этом ряду останутся прежними. Теперь становится понятно, почему металлы, расположенные выше алюминия, способны вытеснять водород из воды, почему хлор С вытесняет бром из растворов бромидов и иод из растворов иодидов. Запишите уравнения соответствующих процессов и сопоставьте, на основе положения в ряду стандартных электродных потенциалов, соотношение относительных окислительно-восстановительных свойств соответствующих систем. [c.170]

Опыт 1. Восстановительные свойства металлов. Поместите в одну пробирку 1—2 кусочка цинка, в другую — железа, в третью — меди и прибавьте по 5—6 капель раствора нитрата или ацетата свинца. Через несколько минут становится заметным образование блестящих кристаллов свинца на поверхности кусочков металла. [c.139]

Атомарный водород, как правило, проявляет восстановительные свойства. Его восстановительное действие определяется реакционной способностью растворенного вещества, а также зависит от pH среды. С увеличением pH восстановительные свойства атомов Н становятся более резко выраженными. В кислых растворах атомы Н могут проявлять окислительные свойства. Многие авторы [38—42], считают, что в кислой среде атомы Н образуют ионы Н - [c.80]

Окислительно-восстановительные свойства соединений кобальта и никеля мы подробно изучать не будем. Следует помнить, что при переходе Ре — Со — N1 трехвалентное состояние становится все менее характерным. Это можнО показать на примере окисления гидроксидов типа М(ОН)2. В три пробирки налейте 1—2 мл растворов солей Ре +, Со + и N1 + и прилейте столько же раствора щелочи. Образовавшийся белый Ре(0Н)2 очень быстро побуреет, розово-красный Со(0Н)2 очень медленно превратится в коричневый Со(ОН)з, а желтовато-зеленоватый КЧ(0Н)2 не изменится. [c.299]

Некоторые выводы. Обобщая материал по кислотно-основным и окислительно-восстановительным свойствам соединений, содержащих связи Э—О—Н и Э—Н, мы можем сделать ряд выводов. Если рассматривать какую-либо одну степень окисления, то в каждой подгруппе сверху вниз усиливаются основные и ослабевают кислотные свойства. При возрастании степени окнсления данного элемента, наоборот, ослабляются основные его свойства и усиливаются кислотные. По мере перехода к группам с большим номером возрастает стремление к проявлению различных степеней окисления, в том числе отрицательных, причем последние в соответствии с ростом сродства к электрону становятся все более типичными (в главных подгруппах). Увеличение вариаций степеней окисления проявляется в возрастании вероятности протекания окислительно-восстановительных реакций ив увеличении их разнообразия. [c.97]

Металлы чаще всего обладают восстановительными свойствами. В периодах с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Например, в третьем периоде натрий — самый активный восстановитель, а хлор — самый активный окислитель. У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Наиболее сильные восстановители — щелочные металлы, наиболее активные из них Fr и s. Лучшие окислители — галогены. [c.320]

В периодах системы Д. И. Менделеева с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Так, в 3-м периоде натрий — самый активный восстано- [c.211]

В группах периодической системы Д. И. Менделеева с повышением порядкового номера элемента, т. е. сверху вниз, возрастают восстановительные свойства простых веществ, а окислительные — убывают. Так, например, в У1А-подгруппе кислород — окислитель, сера проявляет слабые окислительные свойства, а теллур в некоторых реакциях уже является восстановителем. Это объясняется возрастанием сверху вниз числа энергетических уровней атомов, их радиус становится больше и, следовательно, внешние электроны слабее удерживаются. Действительно, у атомов кислорода всего два энергетических уровня и радиус атома равен 0,066 нм, а у атомов теллура 5 уровней и радиус атома больше — он равен 0,137 нм. [c.212]

В периодах с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых вешеств понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Так, например, в П1 периоде Na —самый активный восстановитель, а хлор — самый активный окислитель. [c.148]

Степень окисления -f 3 при переходе от азота к висмуту становится все более устойчивой, и основной характер соединений усиливается НКОг и Н3РО3 — кислоты, HgAsOj — амфотерное соединение с преобладающими кислотными свойствами, 5Ь(ОН)з — амфотерное соединение с преобладающими основными свойствами, В1( 0Н)з — не-амфотерный гидроксид. Эти соединения могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства. [c.94]

Электротермическая атомизация имеет много преимуществ перед пламенной. Главное из них — значительное повышение чувствительности определения вследствие увеличения эффективности атомизации. Оно связано, во-первых, с тем, что проба находится в атомизаторе продолжительное время, а, во-вторых, с восстановительными свойствами материала атомизатора — графита, облегчающими диссоциацию устойчивых оксидов многих элементов. Кроме того, резко сокращается объем пробы, необходимый дпя анализа (для пламенной атомизации это несколько миллилитров, а для ЭТА — одна капля раствора, 5—50 мкл) и, как следствие, чувствительность дополнительно повышается. Помимо этого, становится возможно вести измерения в вакуумной УФ-области (ниже 186 нм), в которой находятся интенсивные линии поглощения ряда неметаллов (фосфор, мышьяк). При пламенной атомизации это невозможно из-за интенсивного светопоглощения атмосферного кислорода в этой области [c.243]

Сахара, благодаря наличию в их молекулах альдегидных групп или кето-групп, обладают восстановительными свойствами. Простая проба, позволяющая установить заболевание сахарным диабетом, при котором концентрация глюкозы в крови становится настолько большой, что она частично выделяется с мочой, заключается в кипячении смеси мочи с так называемым раствором Бенедикта (реагентом, содержащим комплексное соединение иона Си2+). При этом ион Си + восстанавливается до Си+ и из раствора выделяется осадок СигО, имеющий цвет от желтого до кирпично-красного. В этом случае глюкоза окисляется до глюконовой кислоты С6Н12О7, имеющей такое же строение, как и глюкоза, за исключением того что вместо альдегидной группы —СНО в кислоте содержится карбоксильная группа —СООН. Сильные окислители, например азотная кислота, превращают глюкозу в глюкаровую кислоту С6Н12О8, у которой карбоксильные группы расположены на обоих концах молекулы. [c.372]

В результате этого в пределах каждого периода по мере повы> шения порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные свойства повышаются и становятся максимальными у галогенов. Например, из элементов третьего периода натрий — самый активный восстановитель, а хлор — самый активный окислитель. [c.151]

Поведение вещества определяется наличием в молекуле атомов фтора и водорода, обладающих резко различной электроотрицательностью. Молекуле дифторамина свойственны окислительные функции, присущие связи N—F, и в то же время она проявляет восстановительные свойства за счет связи N—Н. Под воздействием атома водорода увеличивается электронная плотность на атоме азота по сравнению с другими неорганическими фторидами, в результате дифторамин становится слабым основанием. Воздействие электроотрицательных атомов фтора поляризует связь N—Н, что обусловливает кислотные свойства дифторамина. [c.125]

Окислительно-восстановительные свойства 2,2 - о, о -), 2,3 -(о,м -) и 2,4 - о,п -) дикарбоновых кислот дифениламина были исследованы А. В. Кирсановым и В. П. Черкасовым Эти вещества должны применяться в сильно кислых растворах (15—20 н. серная кислота) раствор вначале бесцветный, при окислении становится сначала зеленым, потом синим или фиолетовым. В солянокислых растворах изменение цвета не происходит. Продукт окисления о, (/-соедине- [c.164]

В периодах системы Д. И. Менделеева с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Так, в 3-м периоде натрий — самый активный восстановитель, а хлор — самый активный окислитель. Объясняется это строением атомов элементов. У атома натрия на внешнем энергетическом уровне находится один электрон, отдав который, атом превращается в ион с 8 электронами на внешнем уровне, как у атома инертного газа неона. Атом хлора содержит на внешнем уровне 7 электронов. Приняв один электрон, он переходит в ион с устойчивыми электронным уровнем, как у атома инертного газа аргона. [c.188]

Если же рассматривать изменение восстановительных или окислительных свойств сверху вниз по главным подгруппам периодической системы Д. И. Менделеева, то наблюдается такая закономерность в пределах одной главной подгруппы с повышением порядкового номера элемента возрастают восстановительные свойства его атомов, а окислительные — убывают. Так, например, в главной подгруппе VI группы кислород — окислитель, сера уже проявляет слабые окислительные свойства, а теллур в некоторых реакциях проявляет себя как восстановитель. Причина этого заключается в том, что сверху вниз возрастает число энергетических уровней, радиус атомов становится больше и, следовательно, слабее удерживаются внешние электроны. Действительно, у атомов кислорода всего два энергетических уровня и радиус атома равен 0,66 А, а у атомов теллура уже пять уровней и радиус атома больше, он равен 1,37 А. [c.166]

Сорбция Fe на ионите X приводит к смещению окислительно-восстановительного потенциала системы Fe /Fe + от -Ь0,78 в до +0,5 в в присутствии ионита в Fe +-форме становятся возможными такие реакции, как восстановление хипона до гидрохинона (окислительно-восстановительный потенциал системы -Ь0,7 в) обычные катиониты в Fe +-форме такими свойствами не обладают. Восстановительные свойства поликомплексона в Fe +-форме можно успешно использовать при удалении следов кислорода и прочих окислительных агентов из воды и других растворителей [155]. [c.254]

Четвертая группа. Если для элементов подгруппы бора основной степенью окисления была +3 и лишь в единичных случаях - -1 (в связи с чем окислительно-восстановительные процессы перехода от одного из этих состояний в другое были не типичны), то для элементов подгруппы углерода (С, 8], Ое, 8п, РЬ) в соответствии со строением внешнего электронного слоя характерны две степени окисления (4-2 и -]-4). Первая отвечает восстановительным свойствам, вторая — окислительным свойствам. При переходе от С к РЬ степень окисления - -2 становится все более характерной, в связи с чем растет и устойчиг вость веществ, содержащих Ддя с и 8( степень окисления +2 проявляется в очень небольшом количестве соединений (например, СО, 810) для них характерна степень окисления +4. 0е(0Н)а, 8п(0Н)2 и рЬ(0Н)2 — амфотерные соединения их основные свойства усиливаются от Ое к РЬ у 0е(0Н)2 преобладает кислотная ионизация, у РЬ(0Н)г — основная. Вещества, содержащие ионы являются сильными восстановителями, соединения РЬ" — сильными окислителями. [c.93]

Мощные восстановительные свойства и связанный с этим широкий спектр действия алюмогидрида лития оказываются нежелательными при восстановлении полифункциональных соединений, так как могут препятствовать селективности реакции при наличии в молекуле нескольких групп зачастую не удается восстановить одну из них, не затрагивая при этом другие, способные к восстановлению группы. И здесь становятся очевидными преимущества борогидрида натрия. Он является мягким восстановительным реагентом, доступен, не реагирует в отличие от Ь1А1Н4 с водой и спиртами, и поэтому условия работы с ним чрезвычайно просты. Благодаря ослабленным восстановительным свойствам КаВН4 превращает альдегиды и кетоны в соответствующие спирты в присутствии различных функциональных групп, таких как нитро-, карбалкокси-, галогено-, нитрильная группы. Например [c.104]

Сорбция Ре + на ионите 2 47 приводит к смещению окислительно-восстановительного потенциала системы Ре +/Ре + от + 0,78 В до +0,5 В в присутствии ионита в Ре +-форме становятся возможными такие реакции, как восстановление хинона до гидрохинона (окислительно-восстановительный потенциал системы +0,7 В) обычные катиониты в Ре + форме такими свойствами не обладают Восстановительные свойства поликомплек- [c.307]

В ионе тиосульфата один атом серы шестивалентный, а другой двухвалентный, чем объясняются сильные восстановительные свойства тиосульфатов. Сильные окислители окисляют SaOl" до сульфата sol , слабые —до тетратионата SeOs . Так, например, иод окисляет, ЗаОз до тетратионата в водном растворе при окислительном потенциале иода меньше 540 мв в спирто-водных растворах при потенциале иода, большем 540 мв, окисление идет до сульфата и серы, а при потенциале иода больше 650 мв, когда становится возможным окисление свободной серы, продуктом окисления является только сульфат . [c.507]

Сочетая электрод, представляющий исследуемую окислительно-восстановительную систему, со стандартным водородным электродом, определяют электродный потенциал Е данной системы. Для того чтобы можио было сравнивать окислительно-восстановительные свойства различных систем по их электродным потенциалам, необходимо, чтобы последние также были измерены при стандартных условиях. Таковыми обычно являются концентрация ионов, равная 1 моль/л, давление газообразных веществ 101,325 кПа и температура 298 К. Потенциалы, измеренные в таких условиях, носят название стан-дартнь1х электродных потенциалов и обозначаются через Е°. Они часто называются также окислительно-восстановительными или р едокс-потенциалами, представляя собой разность между редокс-потенциалом системы при стандартных условиях и потенциалом стандартного водородного электрода. [c.145]

Наиболее распространены платиновые катализаторы вследствие способности этого металла ускорять самые различные реакции. В присутствии платины протекают окисление, гидриро ва ние, дегидрирование и другие превращения органических веществ. Поэтому этот катализатор опособен работать и в восстановительных, и в окислительных оредах, что весьма существенно при глубоком окислении, например для очистки выхлопных газо двигателей, работающих при перемен-ном режиме из-за восстановительных свойств среды многие окисные катализаторы необратимо теряют свою первоначальную активность и становятся непригодными. [c.303]

Атомный водород — водород в момент выделения или образования (i. i stalu nas endi, лат.). Такой водород получается непосредственно в реакторе, где он затем участвует в осуществлении некоторого процесса. Очень реакционноспособный. Так, молекулярный водород (из баллонов, аппарата Киппа) не превращает нитробензол в анилин, но такая реакция происходит, если в сосуд с жидким нитробензолом ввести порошок железа и хлороводородную кислоту (образуется атомный водород Н, обладающий очень сильными восстановительными свойствами, см. 38.8). Газообразный водород Hj становится атомным при поглощении его (абсорбции) платиной или палладием, а также [c.265]

В целлюлозно-бумажном производстве окислительно-восстановительные свойства среды (10 г/л NaOH, 35 г/л Ыа250з + + стружки древесины) сильно изменяются. Вследствие образования окислителей (например, полисульфидов, тиосульфатов) к концу варки целлюлозы поверхность автоклава становится пассивной. Область коррозии ограничена с двух сторон и максимальна между (—1,1) — (—0,9) В. Снижения скорости коррозии в этом случае можно добиться смешением потенциала как в сторону отрицательных, так и положительных значений. Однако применение катодной защиты затрудняется присутствием в среде окислителя. Процесс периодический. В конце варки автоклав пассивируется, но после продувки , разгрузки содержимого он вновь наполняется стружками и крепким горячим раствором [c.160]

Химические соединения, реагирующие с сернистым ангидридом или пиридином, можно отнести к четвертой группе. В большинстве случаев присутствие этих соединений до некоторого верхнего предела не мешает титрованию (гидроперекиси, кислоты). Если же в результате реакции образуется новое химическое соединение, обладающее сильными окислительными или восстановительными свойствами, то результаты титрования могут оказаться ошибочными. Например, при добавлении в реактив Фишера аммиака вначале появляется лишь пеоольшое количество осадка, причем уменьшение концентрации иода, по-видимому, отражает истинное количество поглощенной влаги. Однако при дальнейшем поступлении аммиака цвет раствора резко изменяется и становится молочно-белым, при этом потребление иода значительно превьтшает возможное содержание воды. Природа образующегося соединения, реагирующего с иодом, не выяснена. Не вызывает сомнения тот факт, что мешающее влияние обусловлено продуктом взаимодействия аммиака с сернистым ангидридом. [c.65]

Для получения сульфата урана прибегают к различным методам, например к фотохимическому восстановлению сульфата уранила на солнечном свету в присутствии спирта, понижающего растворимость сульфата урана (этот метод был применен еще в 1842 г.), или к предварительному получению сульфида уранила иОгЗ, который термически разлагают, и обрабатывают полученную смесь двуокиси урана и серы серной кислотой в токе СОа. Серу отфильтровывают и из раствора кристаллизуют сульфат урана. Несколько лет назад Л. И. Евтеев и Г. И. Петр-жак 9,3(1] воспользовались восстановительными свойствами ронгалита (соединения МаНЗОг с формальдегидом), добавляя его к раствору уранилнитрата. При этом сперва появляется оранжево-красное окрашивание раствора, а после добавления крепкой серной кислоты раствор становится зеленым и выпадают кристаллы сульфата урана. [c.359]

Хлопок легко абсорбирует воду. Однако он не растворяется даже в растворах реагентов, энергично разрушающих водородные связи, таких, как бромистый литий, хлористый цинк и мочевина. Вместе с тем хлопок растворим в медноаммиачном растворе, в водных растворах комплексов этилендиамина с двухвалентной медью (куоксен) (т. 4, стр. 93) или кадмием (кадоксен) и тому подобных реагентах. Хлопок химически устойчив к действию водных растворов щелочей [если не считать того, что небольшое число концевых групп с восстановительными свойствами под действием щелочи превращается по довольно сложному механизму в карбоксильные группы (т. 4, стр. 42)]. Однако растворы едкого натра с концентрацией 5 М и выше вызывают изменения в морфологической структуре хлопкового волокна (приплюснутое и извитое волокно выпрямляется и. становится более круглым, а полый внутренний канал почти исчезает) и в его кристаллической структуре (превращение целлюлозы I в целлюлозу II). Этот процесс, получивший название мерсеризация , имеет важное практическое значение, так как он сопровождается повыщением разрывной прочности, блеска и накра-шиваемости хлопка. Аналогичные изменения (за исключением того, что целлюлоза I переходит не в целлюлозу II, а в другую структурную модификацию) происходят при кратковременной обработке хлопка безводным жидким аммиаком, в котором хлопок очень легко набухает ( прогрейд-процесс ). [c.303]

Подгруппа IVA. Радиусы атомов и ионов со степенью окисления -f 4 в подгруппе растут от С к РЬ. Аналогично это.му усиливаются восстановительные свойства элементов (т. е. сверху вниз) их ме-талличность нарастает основные свойства гидроксидов увеличиваются прочность водородных соединений и склонность к их образованию падает. Максимальная степень окисления становится менее характерной для РЬ и Sn, чем у С и Si устойчивость зрЗ-состояния атомов падает. На примере подгруппы германия можно видеть проявление в свойствах элементов главных подгрупп вторичной периодичности — немонотонного изменения свойств (энергии ионизации, радиуса атомов и т. п.) (рис. 75). Объясняется это проникновением s-электронов под экран из Зй °-электронов у германия и под двойной 4/ - и 5с °-экран у свинца. Проникающая способность резко снижается в ряду s>p>d, поэтому она наиболее отчетливо [c.326]

В средах, обладающих восстановительными свойствами, например в меламиноформальдегидных смолах, при использовании титанокисных пигментов в зависимости от их качества при воздействии света наблюдается более или менее сильное посерение. Это обратимый эффект. В темноте на воздухе материал снова становится светлым. С целью существенно воспрепятствовать возникновению такого фототропного эффекта были разработаны специальные сорта пигментов на основе двуокиси титана. При использовании цинксульфидных пигментов посерения не наблюдается. [c.130]

Теперь становится возмолшым оценить направление и степень внутримолекулярного окислительно-восстановительного взаимодействия и рассчитать константы взаимодействия для реакций типа + 2Х + Ха. Сопоставление численных значений этих констант позволяет утверждать, что окисленное состояние центрального иона тем стабильнее, чем меньшими восстановительными свойствами обладают лиганды . [c.27]