Вязкость газов, зависимость от температуры

Динамическая вязкость газов, наоборот, повышается с повышением температуры. Зависимость вязкости газов от температуры описывается формулой Сазерленда [c.15]

Зависимость вязкости газа от температуры приближенно описывается формулой Сазерленда [55] [c.231]

ЗАВИСИМОСТЬ ВЯЗКОСТИ ГАЗОВ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.236]

Газокинетические диаметры молекул А и 2 находятся из вязкости газа, они зависят от температуры. Эта зависимость может быть выражена формулой Сезерленда [c.564]

Вязкость жидкой фазы с возрастанием температуры уменьшается, а вязкость газа и пара увеличивается. Зависимость динамической вязкости газов от температуры выражается приближенно следующей формулой [c.18]

Численные методы решения различных задач фильтрации газа на основе уравнения Л. С- Лейбензона также достаточно хорошо обоснованы в приложениях к проблемам разработки месторождений природных газов. При этом наибольшее распространение получили методы конечных разностей и конечных элементов. Вместе с тем, развитие теории фильтрации газов, вызванное требованиями практики разработки газовых месторождений, и, в частности, изменением горно-геологических условий их залегания (большие глубины, высокие давления и температуры, многокомпонентность газа и т.д.) потребовало учета в основном уравнении, предложенном Л. С. Лейбензоном, многих дополнительных факторов. Так, оказалось, что использование функции Лейбензона в форме (6.2) допустимо при небольших давлениях, в условиях недеформируемых пластов. При достаточно больших давлениях в условиях деформируемых коллекторов под знак интеграла в формуле (6.2) необходимо внести зависимости изменения проницаемости, вязкости и коэффициента сверхсжимаемости газа от давления. При неизотермической фильтрации во многих случаях необходимо учитывать также изменение свойств газа от температуры. [c.183]

Модель состоит из жесткой сферы, окруженной полем сил притяжения, быстро падающим с расстоянием. Эта модель была предложена Сюзерлендом [36], изучавшим зависимость вязкости газов от температуры. Первоначально Сюзерленд не определил однозначно поле сил притяжения, которое обычно представляет собой потенциал с обратной степенью. В настоящее время потенциалом Сюзерленда принято считать следующую модель [c.185]

ПРИМЕНЕНИЕ ПРАВИЛА ЛИНЕЙНОСТИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЗАВИСИМОСТИ ВЯЗКОСТИ ГАЗА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ ВЛИЯНИЕ СОСТАВА ГАЗОВОЙ СМЕСИ [c.242]

Зависимость вязкости газов от температуры [c.22]

Вязкость жидкостей, в противоположность вязкости газов, существенно уменьшается с повышением температуры. Эту зависимость можно представить эмпирическим уравнением [c.24]

Используя связь между температурой потока и степенью выгорания в виде [21] Т/Тд 1 + т (1 — Q)/a (где т = Q 0,23М/Ср- Тд, при Г(, = 673°К величина т = 3,2 Q—теплота сгорания топ лива за вычетом тепла на подогрев топлива и воздуха до Т Ср — весовая теплоемкость газов, что справедливо для зоны горения с малой степенью охлаждения) и зависимость коэффициента вязкости газов от температуры в виде ц = Ро(Т/Гд) " получим [c.25]

Фиг. 10. 42. Зависимость динамической вязкости газов от температуры для различных газов.

И. Ф. Голубев И в. А. Петров [Л. 23], исходя из теории соответственных состояний, нашли простую общую закономерность для зависимости вязкости газов от температуры, которая аналитически выражается уравнениями [c.52]

Если известны значения вязкости газа при двух разных температурах, то с большой точностью можно выполнить интерполяцию или экстраполяцию как в области умеренных, так и высоких давлений, пользуясь диаграммами типа Отмера. Для этой же цели подходят рассмотренные выше уравнения зависимости вязкости газа от температуры и давления, но, как правило, выполнение экстраполяции (или интерполяции) при этом более сложно и часто менее точно. [c.263]

Зависимость вязкости газов от температуры обратна той, которая обычно наблюдается для жидкостей, вязкость которых с повышением температуры уменьшается. [c.232]

Зависимость вязкости газа от температуры можно подсчитать по формулам [I] [c.41]

Зависимость вязкости газов от температуры выражается формулой [c.17]

Вязкость газов и жидкостей зависит от температуры. Зависимость между температурой нефтепродукта и его вязкостью описывается широко распространенной формулой Вальтера 121 (VI-1-0,8) =Л—В1 Т, где VI — вязкость, сСт Т — температура. К А и В — константы, которые определяются, если известны значения вязкости при двух различных температурах. [c.14]

Зависимость коэффициентов динамической вязкости газов от температуры приводится на рис. 1-1. Вязкость зависит также от молекулярного веса (рис. 1-2). [c.18]

Зависимость вязкости газов от температуры приближенно выражаются формулой Сатерленда [c.39]

Зависимость коэффициента динамической вязкости газов от температуры [12], т]-105 кг/(см-сек) [c.13]

Рис. п.19. Зависимость вязкости газов от температуры (р = 0,1 МПа) [ 97]. [c.301]

Зависимость вязкости газов от температуры приближенно выражается формулой Сезерленда [c.102]

Теплопроводность идеальных газов связана с вязкостью, поэтому зависимости теплопроводности от температуры и давления аналогичны соответствующим зависимостям для вязкости. В газовых смесях при перепаде температуры происходит незначительное расслаивание. Для этого явления, которое называют термодиффузией, характерно обогащение более легким газом той части объема, в котором поддерживается более высокая температура. Используя это явление, Клузиус предложил метод разделительных трубок и разработал соответствующую аппаратуру, с помощью которой оказалось возможным разделять изотопы элементов (гл. 4). Термодиффузия в жидкостях известна как эффект Соре. [c.23]

Вязкость капельных жидкостей с повышением температуры уменьшается, вязкость газов увеличивается. Изменение вязкости в зависимости от давления незначительно и обычно не учитывается (исключая область весьма-высоких давлений). [c.127]

Вязкость продуктов сгоранпя, как и вязкость всех газов, с увеличением температуры повышается. В противоположность этому вязкость газов не зависит от давления. Зависимость вязкости газов от температуры можно приблпзительно выразить формулой [c.58]

Рис. УП-6. Зависимость вязкости газов от температуры в области низких температур по Эрку [3]

Существует несколько методов представления зависимости между вязкостью газов и температурой в виде прямой линии. Исчерпывающие сведения об этих методах можно найти в книге Пиларжа [36] и статье Отмера и Иозефовича [37]. [c.242]

Из приближенного постоянства отношеппя теплопроводности газа к его вязкости следует, что зависимость теплопроводности газа от температуры аналогична зависимости вязкости газа от температуры. [c.352]

Подставляя уравнение (1-50) вместо Ь в уравнение (1-49) и учитывая, что произведение рЯ постоянно, получим уравнение Сатерлэнда, показывающее зависимость вязкости газа от температуры [c.18]

Зависимость вязкости газов от температуры приближенно описывается формулой Сезерлеида [c.119]

В. Расчетные формулы. Условие, при котором максимален коэффициент теплоотдачи от слоя к поверхности. Скорость ожижающего газа, обеспечивающая максимальный коэффициент теплоотдачи от слоя к стенке, является функцией среднего размера частиц. Она лучше всего выражается в виде произведения коэф<1)ициента на минимальную скорость ожижения этот коэффициент уменьшается, когда средний диаметр частицы растет. Из-за трудностей в учете формы частиц и ее влияния, в особенности на пористость слоя, корреляции, предлагаемые в [1—4], для расчета минимальной скорости ожижения ненадежны. Следовательно, лучше непосредственно измерять минимальную скорость ожижения, но это не всегда возможно при высоких рабочих температурах и давлениях. В этих условиях рекомендуется интерполяционная форма зависимости [13 . Например, найдено, что она удовлетворительно учитывает влияние изменения вязкости и плотности газа с температурой [7] в предположении, что значение пористости при минимальном ожижении равно значенню, которое используется в корреляции для температурных условий окружающей среды, когда можно легко определить. Рекомендуемая формула принимает вид [c.448]

Относительная скорость дрейфа частиц при высоких температурах и давлениях находится в зависимости от ряда параметров. Они рассматриваются в виде эффективного потенциала (рассмотрен в предыдущем разделе) из уравнения (Х.43), поправочного коэффициента Канингхэма С [уравнение (IV.30)] и вязкость газа [уравнение (IV.31) и Приложения]. Прочие факторы (диэлектрическая проницаемость и диаметр частиц) не подвержены значительным изменениям под влиянием температуры и давления. Влияние температуры в воздухе при атмосферном давлении было-рассмотрено Трингом и Страусом [834], а расчетная относительная скорость дрейфа для ряда частиц показана на рис. Х-30. Влияние как высокого давления (или плотности), так и температуры для частиц ВеО в сжатом диоксиде углерода рассматривалось Ланкастером и Страусом [829]. Результаты этих расчетов приведены на рис. Х-31 (исходя из условия, что скорость дрейфа частицы с радиусом 1 мкм в условиях окружающей среды составляет 100 единиц в единицу времени например, 100 см/с в поле KVp=1000). [c.498]

Влияние заряда на скорость коагуляции частиц очень сложно, и экспериментальные данные по этому вопросу противоречивы. Если все частицы несут заряды одинакового знака, это замедляет коагуляцию, тогда как разноименные заряды, возникающие на частицах в сильном электрическом поле [299], ускоряют агломерацию. Методы расчета с учетом электрических зарядов частиц можно найти в литературе [315]. Влияние температуры, давления и вязкости на скорость агломерации может быть рассчитана из изменения константы коагуляции х при изменении температуры, вязкости и поправочного коэффициента Каннингхема (который представляет собой сложную зависимость длины среднего свободного пробега молекул газа от температуры, давления и вязкости), т. е. (4СА7 /3[х) при 5 = 2. [c.519]

Влияние давления на вязкость до р = 1,0 Мн1м для большинства газов проявляется незначительно, но при более высоких давлениях оно велико. Данные о вязкости газов в зависимости от давления для ряда температур представлены кривыми на рис. IX.21. [c.498]

Рис. 1-13. Зависимость вязкости газа от приведенных давлеция и температуры.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология