Химические частицы

Х-2-18. Константа диссоциации миндальной кислоты в водном растворе при 25°С 4,29-10 константа диссоциации п-анизидина (основание) 5,13-10 . Раствор приготовлен добавлением 0,040 моля миндальной кислоты и 0,060 моля п-анизидина к 1000 г воды при 25° С. (Только одна фаза присутствует при равновесии.) а) Определите ионную силу раствора. Используя полученный результат и уравнение Дебая — Хюккеля, найдите коэффициент активности каждого иона в растворе, б) Составьте уравнения, решения которых дадут моляльность каждой химической частицы [c.118]

Химическое соединение (химическая частица) [c.56]

Каталитическая реакция происходит в том случае, когда вследствие выше описанных процессов на данном активном центре адсорбируются одна или две химические частицы. Скорость разрушения этого комплекса и есть скорость одной из стадий реакции, и в многостадийных реакциях часто образуются несколько различных комплексов. [c.29]

Важно отметить, что переходы с частотами, отличающимися ДЛЯ разных методов иногда на много порядков, как в резонансных методах (ЯМР, ЭПР, ЯКР, ЯГР), зависят от строения химических частиц (электронной структуры, окружения ядра, геометрии ядерного скелета, симметрии и т. д.), что больше всего и представляет интерес для химика. [c.3]

Свободные радикалы —.активные химические частицы, склонные к различным реакциям. Так, трифенилметил присоединяет кислород воздуха, иод, N0. Основная тенденция превращений свободных радикалов — стремление к спариванию электронов, что инициирует цепной процесс, поскольку спаривание одного электрона приводит к разрыву еще одной пары электронов и т. д. В конечном итоге цепь обрывается в результате рекомбинации двух свободных радикалов. [c.264]

Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выделять в реакции один атом или ион водорода. Единица количества эквивалента — моль. Масса 1 моль эквивалента — этО мольная (молярная) масса эквивалента. [c.107]

Понятие эквивалента можно распространить и на сложные соединения — кислоты, основания и соли. Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выделять один ион водорода в кислотно-основных реакциях (или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях). Единица количества эквивалента— моль. Масса 1 моль эквивалентов — это молярная масса эквивалента. [c.296]

Существует химическая частица — молекулярный ион водорода Н , —в которой химическая связь образована всего одним электроном. Этот электрон взаимодействует сразу с двумя ядрами, и за счет своих корпускулярно-волновых свойств он как бы распределен п пространстве вблизи этих двух ядер (но так, что максимальная электронная плотность находится между ядра-1ми и за счет этого нейтрализуется отталкивание между одинакова, заряженными ядрами). Два ядра вместе с. в Заказ А-..1388 / 8 [c.17]

Принципиальной отличительной чертой теории А. М. Бутлерова является именно положение о распределении действия химической силы (сродства), вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу и образуют неравноценные межатомные связи [10, с. 70]. Выдвигая это положение, Бутлеров, переступает порог стехиометрии. Не имея еще ясных физических представле- [c.85]

Квантовая химия вводит, таким образом, новые представления о химических частицах, дает классификацию этих частиц и тем самым кладет конец монополии односторонних взглядов на молекулу как на единственную форму существования химических соединений. [c.91]

Ввиду того, что в химической частице все валентные электроны коллективизированы, принадлежат всем ядрам и осуществляется всеобщее взаимодействие -всех ядер со всеми электронами, химические связи в принципе скорее следует предста влять как многоцентровые, нежели попарные. Однако во многих случаях на попарных связях локализуется несравненно большая электронная плотность и их истолковывают как сильные связи , взаимное же влияние всех других ядер принимают за слабое взаимодействие . [c.92]

С появлением структурной химии, одним из положений которой явилось указание на сохранение фрагментов молекулы при химических процессах, наступила новая полоса в использовании температур. А. М. Бутлеров рекомендовал пользоваться температурой мало возвышенной , чтобы следить за ходом изменения химических частиц. С тех пор возникла химия низких температур и химия растворов. Вся классическая органическая химия —яркое тому свидетельство. [c.230]

Атом-это наименьшая химическая частица вещества. При разрушении атом распад , ется на более мелкие ( элементарные ) физические частицы, из которых и построены любые атомы, но число пих частиц у разных атомов различное. Физические частицы - это электрон е", протон р и нейтрон. Любой атом - электронейтральная химическая частица его ядро включает некоторое число протонов и нейтронов (заряжено положительно), а на периферии атома- в электронной оболочке находится некоторое число электронов, обязательно равное числу протонов в ядре. Так, разные агомы могут содержать [c.8]

Химическая связь может возникать как между отдельными атомами, так и между более сложными химическими частицами молекулами, ионами, радикалами и т. п. Необходимым условием возникновения между ними химической связи является частичное перекрывание электронных оболочек атомов, вступивших в контакт друг с другом. [c.46]

Оценка результатов измерения, следовательно, и результатов анализа — заключительная аналитическая стадия. Ее осуществляют, рассчитывая случайные и систематические погрешности (ошибки). Установление химического состава вещества относится к метрологическим процедурам (метрология —наука об измерениях). Его особенность по сравнению с физическими измерениями заключается в том, что в аналитической химии измерение носит не прямой, а косвенный характер, так как измеряется не число химических частиц, а, например, их общая масса, физические параметры (свойства), расход реагента и т. д. Кроме того, в отличие от большинства физических величин, непосредственно не влияющих друг на друга, компоненты химической системы оказывают взаимное влияние, и часто очень сильное, что приводит к искажениям аналитических сигналов. Все это вызывает появление погрешностей при каждом аналитическом определении. [c.17]

Чем должны обладать химические частицы для установления между собой химической связи по ковалентному механизму [c.53]

Имея определенные навыки, можно сразу записывать электронные формулы химических частиц, минуя графическое построение системы МО для молекулы Нг—для . г—[Я/((а ) ]. Буквы К обозначают первые электронные слои двух атомов Ы, не принимающие участия в образовании системы молекулярных орбиталей. Верхний правый числовой индекс показывает число электронов в молекулярной орбитали. Например [c.71]

Состояние вещества определяется его структурой и характером взаимодействия, между его частицами (атомами, молекулами или ионами), что позволяет объяснить все механические, многие физические и некоторые физико-химические свойства реально существующих материалов. Законы, которым подчиняются совокупности химических частиц и от которых зависит состояние тела, рассматривает термодинамика — наука, изучающая взаимопревращение разных форм энергии и ее обмен между системой и внещней средой, а также энергетические эффекты и возможность самопроизвольного протекания различных процессов. [c.80]

Рнс. 30. Схемы перемещения химических частиц в газе (а), в жидкости (б) и в твердом теле (а) [c.83]

Фазовое состояние вещества определяется упорядоченностью его внутренней структуры. Если в расположении химических частиц в веществе имеется дальний порядок, то оно находится в твердом (кристаллическом) состоянии. При частичном нарушении порядка в расположении частиц остается ближний порядок и вещество находится в жидком состоянии. [c.86]

Способность молекул (и других химических частиц) к поляризации за счет смещения электронов и атомов под действием внешнего электрического поля определяется их поляризуемостью а. Она измеряется относительной деформацией частицы, отнесенной к единице напряжения поля. Тогда энергия взаимо- [c.91]

Природа химических частиц г,-, их количество у,, концентрация, масса Подготовка пробы, растворение, маскирование, разделение, концентрирование [c.20]

Разрыв двухэлектронной связи А — В в зависимости от ее полярности и условий протекания процесса может быть двух типов. При разрушении связи с оттягиванием по одному электрону каждым атомом образуются свободные радикалы, т. е. химические частицы, имеющие неспаренный электрон (Н, С1, Ма, ОН, СНз и т.д.), и распад (диссоциация) вещества называется гомолитическим А—В—> [c.130]

Имея определенные навыки, можно сразу записывать электронные формулы химических частиц, минуя графическое построение системы МО [c.88]

Взаимодействие между комплексообразователем и лигандами, природу связи между ними объясняют с помощью различных методов метода валентных связей (см. гл.З 3.2), метода молекулярных орбиталей (см. гл. 3 3.6) и, наконец, с помощью электростатической теории, рассматривающей взаимодействие химических частиц как взаимодействие жестких шаров, обладающих определенным электрическим зарядом. Электростатическая теория развилась в теорию кристалличе- [c.158]

В чем заключается изоэлектронность структуры химических частиц [c.65]

В докладе А. М. Бутлеров дал четкое определение химического строения Я называю химическим строением распределение действия этой силы (сродства), вследствие которого химические атомы, посредственно или непосредственно влияя друг иа друга, соединяются в химическую частицу . Говоря о химическом строении, А. Бутлеров считал необходимым четко разъяснить, что он имеет в виду химическое взаимодействие атомов , оставляя пока открытым вопрос, прилегают ли друг к другу атомы, химически непосредственно взаимодействующие друг с другом. Последующее развитие науки показало, что соответствие между химическим строением и пространственным расположением существует, однако в те времена еще не было материала для решения этого вопроса. [c.17]

Источником энергии в разряде является электрическое поле, сообщающее ускорение в первую очередь свободным электронам, которые передают свою энергию молекулам газа посредством упругих и неупругих ударов. В результате неупругих ударов происходит возбуждение и ионизация молекул, а также диссоциация их на свободные ради1 алы или атомы. Принципиально любая нз этих частиц, т. е. возбужденная молекула, ион и свободный радикал, могут являться химически активной частицей, участвующей в первичном элементарном акте. За первичным актом могут последовать, в зависимости от условий, различные вторичные реакции, причем последние могут развиваться не только в самой плазме разряда, но и на стенках разрядной трубки. Таким образом, весьма сложная задача изучения механизма реакций в разряде сводится, во-первых, к выяснению природы первично активной химической частицы и характера первичного элементарного акта и, во-вторых, к изучению возможных вторичных реакций. Следует иметь в виду, что плазма разряда может быть изотермической и неизотермической. В изотермической плазме температуры электронного и [c.250]

Решение. Высокая скорость реакции при контакте перекиси водорода с открытой раной наводит на мысль, что разложение перекиси водорода катализируется какими-то химическими частицами, имеющимися в ране. Этим веществом является фремент пероксидаза. Наличие в клетках организма пероксидазы предотвращает накопление в них перекиси водорода, которая может препятствовать протеканию в клетках многих других реакций. Пероксидаза-эффективный фермент с очень высоким числом оборотов. [c.452]

Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выде- [c.173]

Любая химическая частица ка1к агрегат химически взаимодействующих атомов рассматривается как единая квантово-механическая система, образование и существование которой обусловлено понижением энергии при переходе от атомов к соединению [c.90]

За последнее время появляется, однако, все больше информации о перемещении атомов и атомных групп внутри химических частиц без изменения качественного состояния химического соединения. В 1960-е годы методами изотопного анализа уста1новлено обменное перемещение водородных атомов во многих углеводородах. Ю. А. Жданов с сотр. открыли явление обратимого переноса углеродных групп ацильного типа между нуклеофильными центрами в молекулах органических соединений [15]. [c.96]

Значит, в массе вещества при температуре выше О К любое химическое соединение, даже длительно сохраняющееся без изменений , в сущности представляет собой своеобразную кинетическую систему. Если же обменное движение однородных атомов происходит внутри одной молекулы, как это теперь все чаще фиксируется посредством различных физических методов, то от внутренней динамики качественно неизменяющихся химических частиц до химической кинетики в полном смысле этого слова остается всего лишь один шаг. И этот шаг сделан. В своей изумительно интересной книге [15] Ю, А. Жданов, В. И. Мннкия и Л. П. Олехнович показывают, что существование многих таутомерных систем, которые интерпретировались в классической химии как сосуществование переходящих друг в друга, но качественно отличных друг от друга молекул изомеров, ныне можно описать как процессы миграции определенной атомной группы между двумя или несколькими атомными центрами в молекуле (с. 27), в одной качественно неизменной молекуле [c.97]

Количество спектральных линий, относящихся к одному атому, достаточно велико. В настоящее время наши представления о строении любой химической частицы (будь то атом, ион или молекула) настолько детальны, что сведения о практически всех ее спектральных линиях имеются в справочных изданиях. Для атомов и их ионов наибольшей популярностью пользуются диаграммы уровней энергий с указанием на них длин волн спектральных линий и сил осцилляторов соответствующих переходов. Такие диаграммы носят название Гротриановских (по имени ученого Гротриана, впервые широко использовавшего их). На рис. 1.2 приведен пример Гротриановской диаграммы для атома натрия. На основании приведенных значений сил осцилляторов можно сразу судить о наиболее интенсивных линиях в спектре этого атома. [c.16]

Х-2-17. Хинин ( 20H24N2O2) — основание (Q), которое может принимать два протона. Первая и вторая константы диссоциации равны A i = 2,0-10 и /(2=1,35-10- °. Раствор приготовлен добавлением 0,10 моля хинина и 0,10 моля НС к 1,00 кг воды при 25° С. а) Определите ионную силу раствора. Использовав полученный результат и уравнение Дебая — Хюккеля, найдите приближенно коэффициент активности каждого иона Б этом растворе, б) Напишите уравнения, решения которых дадут моляльность каждой химической частицы в растворе, за исключением воды. Примите, что активность воды равна единице, в) Сделайте необходимые упрощения для определения моляльности ОН и хинина в растворе. [c.118]

Взаимодействие между комплексообразователем и лигандами, природу связи, между ними объясняют с помсццью различных методов метода валентных связей (см. гл. Ill, 2), метода молекулярных орбиталей (см. гл. III, 6) и, наконец, с помощью электростатической теории, рассматривающей взаимодействие химических частиц как взаимодействие жестких шаров, обладающих определенным электрическим зарядом. Электростатическая теория развилась в теорию кристаллического поля, которая, в свою очередь, в сочетании с методом молекулярных орбиталей дала наиболее полную теорию связи в комплексах — теорию поля лигандов. [c.121]

Способность молекул (и других химических частиц) к поляризации за счет смещения электронов и атомов под воздействием внешнего электрического поля определяется их полязируемостью а. Она измеряется относительной деформацией частицы, отнесенной к единице напряжения поля. Тогда энергия взаимодействия ди-поль-индуцированный диполь, названного индукционным взаимодействием, может быть оценена как [c.117]