Осмотическое давление растворов неэлектролитов

Молекулярная масса растворенного вещества может быть рассчитана и по результатам измерения осмотического давления раствора (я). По закону Вант-Гоффа осмотическое давление растворов неэлектролитов пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре [c.46]

По найденной опытным путем депрессии можно рассчитать осмотическое давление раствора неэлектролита, так как по закону Вант-Гоффа следует [c.46]

Осмотическое давление раствора неэлектролита при 17° С 4,82- 10 Па. Определить осмотическое давление этого же раствора при 57° С. [c.85]

ПО. Осмотическое давление раствора неэлектролита при 0°С равно 600 мм рт. ст. Чему равно осмотическое давление того же раствора при 27°С [c.80]

В результате диссоциации общая концентрация всех частиц (молекул и ионов) оказывается больше молярной. Поэтому осмотическое давление растворов электролитов больше осмотического давления растворов неэлектролитов одинаковой молярной концентрации. Так же отличаются и температуры кристаллизации и кипения растворов электролитов от этих величин для растворов неэлектролитов. Для разбавленных растворов [c.113]

Коллоидные системы, как и истинные растворы, обладают осмотическим давлением, хотя у золей оно очень небольшое. По закону Вант-Гоффа осмотическое давление растворов неэлектролитов определяется уравнением (III.6). Это уравнение можно запи-< сать в виде [c.191]

Чему равно при О °С осмотическое давление растворов неэлектролита молярных концентраций 0,1 0,8 0,025 моль/л Ответ 2,269-10 1,815-10 5,672-10 Па. [c.195]

Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если для него V и п соответственно равны 0,5 л и 0,16 моль 125 мл и 0,05 моль Ответ [c.195]

Одинаково ли осмотическое давление растворов неэлектролитов, содержащих при одной и той же темпе ратуре в равных объемах а) равное число граммов и [c.124]

Осмотическое давление раствора неэлектролита нри постоянной [c.10]

Осмотическое давление растворов неэлектролитов [c.139]

Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего [c.139]

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.157]

Вместе с тем отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа всегда наблюдались при исследовании водных растворов электролитов — веществ, проводящих электрический ток, т. е. растворов кислот, оснований и солей. При измерении оказывалось, что осмотическое давление растворов электролитов всегда выше осмотического давления растворов неэлектролитов такой же моляльной концентрации. Так, например, в растворах хлоридов одновалентных металлов, едкого натра и азотной кислоты оно примерно в два раза выше того, которое следует из закона Вант-Го( а. [c.162]

Осмотическое давление раствора неэлектролита при постоянной температуре пропорционально концентрации растворенного вещества [c.13]

Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52-10 молекул его в 0,5 л раствора при О и при 30°С. [c.81]

Очевидно, что и наоборот, измерив осмотическое давление раствора неэлектролита при данной температуре, можно вычислить на основе уравнения (2.11) АГз. [c.74]

До сих пор мы предполагали, что коллоид не является электролитом, а это действительно верно для растворов макромолекул в неполярных растворителях. Однако в водных растворах многие макромолекулы, и прежде всего различные биоколлоиды, как правило, находятся в виде ионов. Если же раствор, кроме того, содержит обычные электролиты, то картина еще более усложняется. Здесь осмотическое равновесие сочетается с электростатическими взаимодействиями. Макроионы, которые не проходят через поры мембраны, частично удерживают около себя противоионы и нарушают их равномерное распределение возникает так называемый мембранный потенциал (играющий важную роль в процессах обмена живой клетки). Электростатически обусловленная повышенная концентрация ионов с одной стороны мембраны является причиной более высокого осмотического давления. Добавка электролита экранирует мембранный потенциал (эффект сжатия противоионной атмосферы), а тепловое движение понижает неравномерное распределение ионов, и осмотическое давление понижается. Предельный случай полностью подавленного мембранного потенциала (равномерное распределение всех ионов около мембраны) соответствует осмотическому давлению раствора неэлектролита той же концентрации. Теорию этого эффекта предложил Доннан (1911г.). Допустим, что слева от мембраны находится раствор полиэлектролита N31 с концентрацией с , а справа — раствор обычного электролита, например ЫаС1, с концентрацией с . Мембрана свободно пропускает молекулы растворителя (воды), ионы Ыа+ и С1 , но не пропускает ионы Для простоты вслед за Доннаном примем, что объемы растворов, находящихся с обеих сторон мембраны, одинаковы. Это делает вывод наглядным, не лишая его общности. Предположим также, что оба электролита полностью диссоциированы. Когда в системе установится равновесие, в ту часть раствора, где находится ЫаК, перейдет х молей ЫаС1, так что концентрация N3+ в нем повысится до - + х, концентрация К останется, как и прежде, равной с , а концентрация С1 , которая вначале была равна нулю, составит х. По другую сторону мембраны концентра- [c.45]

Если ветдептво в растворе диссоциирует или образует ассоциа-ты, все уравнения, связывающие осмотическое давление с концентрацией вещества в растворе, необходимо изменить, тогда как уравнения, связывающие осмотическое давление с активностью растворителя, давлением паров или с другими коллигативными свойствами, остаются справедливыми. Если при растворении молекулы электролита образуется и ионов, осмотическое давление ее раствора П будет выше осмотического давления раствора неэлектролита с такой же мольной концентрацией. Величина отношения П /П будет находиться между 1 и (для не слишком концентрированных [c.118]