Хюккеля применимость

Правило Хюккеля применимо для углеводородов с конденсированными (сочлененными) кольцами. Определите, какие соединения являются ароматическими объясните, почему антрацен и фенантрен менее ароматичны , чем бензол например, легко окисляются СгОз до хинонов. [c.120]

Результаты проверки уравнения (11.49) показали, что и в этом случае теория Дебая — Хюккеля применима только для больших разбавлений. [c.79]

Правило Хюккеля применимо к любым плоским конденсированным системам, в которых нет атомов, являющихся общими более чем для двух циклов. Поэтому такие соединения с конден- [c.46]

Совместно с Дебаем разработал (1923) теорию сильных электролитов (теория Дебая — Хюккеля). Занимался применением законов квантовой механики к решению химических проблем, в частности расчетами волновых функций и энергий связей в органических соединениях. Объяснил (1929—1930) природу двойной связи в ненасыщенных и ароматических соединениях. Использовал (1931—1934) методы молекулярных орбиталей и валентных схем для расчета сопряженных систем в органических соединениях, показав, что метод молекулярных орбиталей более предпочтителен. Выдвинул (с 1930) объяснение устойчивости ароматического секстета на основе метода молекулярных орбита-лей (правило Хюккеля) плоские моноциклические сопряженные системы с числом я-электронов, равным 4п-+-2, будут ароматическими, тогда как такие же системы с числом я-электронов, равным 4 , будут неароматическими. Правило Хюккеля применимо как к заряженным, так и к нейтральным [c.548]

Дебая и Хюккеля, применимое к самым разбавленным растворам. Следующее уравнение (6), благодаря присутствию величины а — полуэмпирическое. Значение величины а близко, но не совпадает с кристаллографическими размерами ионов. Расстояния между центрами ионов в твердом и растворенном состояниях не равны, кроме того, последнее расстояние неизвестно поэтому исследователи подбирают его, исходя из экспериментальных данных о растворимости [21—30]. Величина а изменяется при изменении концентрации. В некоторых случаях удается рассчитать коэффициент активности по уравнению [c.57]

Из всего изложенного видно, что единственно ясное решение вопроса — уравнение (5) Дебая и Хюккеля—применимо к самым разбавленным растворам. Во всех остальных случаях приходится обращаться либо к сложным математическим операциям, либо к эмпирическим приемам. [c.58]

Поскольку теория Дебая—Хюккеля применима только к разбавленным растворам, то линейную зависимость можно ожидать лишь в области малых значений ионной силы. При большой ионной силе может наблюдаться солевой эффект и в реакциях с участием незаряженных частиц. [c.242]

Теория Дебая — Хюккеля применима только в тех случаях, когда среднее расстояние между одноименно заряженными дефектами превышает расстояние, на которое они приближаются друг к другу за счет энергии теплового движения [37]. [c.319]

Правило (4и + 2) Хюккеля применимо и к макроциклическим четным полиенам, так называемым аннуленам. Так, ароматичны аннулены с [c.233]

Правило Хюккеля применимо и для полиядерных углеводородов (т. е. углеводородов с конденсированными кольцами) с непрерывным контуром л-электрошюй плотности. Так, нафталин можно рассматривать как 10л-элек- [c.576]

В этом уравнении А — константа, характеризующая данный растворитель при данной температуре (в случае водных растворов при 25 °С Л = 0,51-2,303 л -моль ), а ко — константа скорости реакции при бесконечном разбавлении, определяемая путем экстраполяции. Уравнение (5.99) впервые было предложено Бренстедом [256], Бьеррумом [257] и Христиансеном [258], которые для решевия проблемы влияния нейтральных солей на скорости реакций в распворах воспользовались теорией Дебая — Хюккеля [259]. Уравнение (5.99) предсказывает линейную зависимость пк от у/. Поскольку уравнение Дебая—Хюккеля применимо только к разбавленным растворам, в которых ассоциацией ионов можно пренебречь, то и уравнение (5.99) оказывается справедливым только для растворов с концентрацией 1—1-электролита не выше 10 моль-л . В разбавленных растворах уравнение (5.99) хорошо описывает зависимость пк от I. [c.296]

Строго говоря, правило Хюккеля применимо только для моноциклических структур, а для поликонденсированных систем может применяться лишь с определенной натяжкой. [c.210]

Во всех этих примерах имеется существенная общая черта — такие молекулы могут быть представлены как системы, в которых каждый из соединенных атомов предоставляет 2р-п -орбиту, и общее число электронов, находящихся на орбитах в замкнутом кольце, равно Ат 4- 2, где т — целое число. Следующая ступень обобщения должна допускать уже не только участие различных атомов в делокализованных системах, но и различные типы орбит, например iu-орбиты вместо рт.-, и исследовать открывающиеся при этом возможности. Чтобы наилучшим образом использовать соображения симметрии, мы сначала ограничим обсуждение плоскими моноцикли-ческими системами и рассмотрим состояние п-электронов в этом случае. Среди ароматических систем высокой симметрии важным различием, как будет показано, является различие между гомоморфными и гетероморф-ными системами. В первом случае все орбиты имеют одну н ту же локальную симметрию, в то время как во втором случае соседние орбиты имеют различную локальную симметрию. Будет показано, что правило Хюккеля применимо только к гомоморфным систе]мам. В заключение мы уделим внимание ограничениям, налагаемым 0-электронами, которые, как можно ожидать в некоторых случаях, должны привести к неплоским молекулам. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология