Натрия арсенит, приготовление раствор

Сушка арсенита натрия, полученного полусухим способом с добавкой сульфата натрия. Сульфат натрия добавляли к раствору арсен/ита натрия, приготовленном у из белого мышьяка и кальцинированной соды. [c.114]

Приготовление свежего раствора. Чтобы восполнить потери окситиомышьяковых солеи в процессе очистки, в систему вводят арсенит натрия, получаемый при кипячении мышьяковистого ангидрида в растворе соды. [c.231]

Вода, свободная от окислителей и восстановителей буферный раствор pH 6,5 раствор ЦПВ-1 арсенит натрия (приготовление указанных реактивов — см.титриметрический метод). [c.139]

Производство арсенита натрия заключается в варке мышьяковистого ангидрида в растворе соды. В нагретый до кипения раствор соды загружают отдельными порциями мышьяковистый ангидрид, после чего в течение нескольких часов перемешивают реакционную массу при 90°. Более низкая температура (ниже 80°) приводит к прекращению растворения АзаОз, более высокая — к выбросам массы из реактора вследствие интенсивного вспенивания, вызванного выделением СОа. По окончании реакции полученный раствор упаривают-в том же реакторе до содержания в нем не более 18% воды. Раствор при этом приобретает консистенцию сиропа и обладает большой вязкостью что осложняет его переработку на сухой порошкообразный продукт. Но так как арсенит натрия чаще всего применяется в виде растворов, для приготовления которых не требуется сухой продукт, то его обычно выпускают в виде пасты, содержащей до 20% влаги. Такая паста образуется при охлаждении сиропообразного раствора в таре — стальных барабанах, в которые он разливается после упаривания. [c.232]

Поглотительный раствор готовят растворением трехокиси мышьяка и карбоната натрия в молярном отношении 1 2 в воде. Получаемый раствор содержит карбонат и бикарбонат натрия, арсенит натрия (мышьяковистокислый натрий) и мышьяковистую кислоту, которые после обработки сначала H2S в абсорберах, а затем кислородом в регенераторах превращаются п тиоарсенат натрия (оксисульфомышьяковокисдый натрий) — Na4As2S502-Во время окисления арсенита pH снижается и постепенно выделяется свободная СО2. В растворе, находящемся в полностью окисленном состоянии, СО2 практически отсутствует. При приготовлении раствора необходимо поддерживать атомное отношение натрий мышьяк не ниже 2 1. При недостаточном содержании натрия pH становится ниже 7,5 и сернистый мышьяк выпадает в осадок. Оптимальное значение pH лежит в пределах 7,5—8,0. Замена карбоната натрия аммиаком не влияет на протекание процесса. [c.211]

Арсенит натрия, 0,01 н. раствор. Мышьяковистый ангидрид АзаОз предварительно очищают возгонкой из фарфоровой чашки на часовое стекло. Отвешивают точно 0,4946 г АзгОд, переносят в фарфоровую чашку прибавляют очень небольшое количество раствора едкого натра и содержимое чашки нагревают до растворения. Раствор затем разбавляют водой, количественно переносят в мерную колбу емкостью 1 л, прибавляют 1—2 капли раствора фенолфталеина и нейтрализуют серной кислотой до обесцвечивания индикатора. Отдельно растворяют 2 г бикарбоната натрия в 500 мл холодной воды, фильтруют, если надо, и фильтрат приливают к ранее приготовленному раствору. Если при этом появится окраска фенолфталеина, прибавляют еще несколько капель серной кислоты. Бесцветный раствор разбавляют водой до 1 л. Полученный раствор на холоду довольно хорошо сохраняется при повышении температуры он теряет СОз и титр его уменьшается. [c.96]

Понижение концентрации перйодата можно измерить несколькими методами [83—86], однако наиболее широкое распространение получил метод Флори и Ланге [87]. Можно измерять количество оставшегося в реакционной смеси перйодата путем отбора точно измеренной (по объему) пробы, которую переносят в насыщенный раствор бикарбоната натрия, после чего немедленно прибавляют избыток арсенита и иодида, причем все растворы должны быть охлаждены до 0—5° [43, 45]. Однако более приемлемым вариантом может оказаться прибавление смеси, содержащей перйодат, к заранее приготовленному раствору бикарбоната натрия, содержащему избыток иодистого калия и арсенита натрия [61]. В этих условиях происходит окисление иодида перйодатом до иода, который далее окисляет арсенит до арсе-ната. Таким образом, 1 экв арсенита эквивалентен 1 молю перйодата [c.247]

Приготовление 0,05 н. раствора NaAs02 а М02 (арсенит-нитрит натрия) [c.103]

Арсенит натрия получают в реакторе, снабженном паровым змеевиком. В нагретый до кипения 30—35% раствор соды, к которому добавлено небольшое количество едкого натра (20—25 , от веса КагСОз), загрул ают отдельными порциями в течение 45—60 мин мышьяковистый ангидрид, иоддерлшвая температуру 90—95°С. Затем перемешивают массу в течение нескольких часов при этой же температуре. Конец реакции характеризуете исчезновением пены и началом спокойного кипения. Раствор вьд иаривают в этом ясе реакторе в течение 16—20 ч до содержания в нем не более 18% воды. Приобретаемая при этом раствором консистенция сиропа с большой вязкостью осложняет его переработку в сухой порошкообразный продукт. А так как арсенит натрия чагце всего применяют в виде растворов, для приготовления которых не требуется сухого продукта, то его обычно выпускают в виде пасты, содержащей до 18% = влаги. Такая паста образуется при охлаждении сиропообразного раствора в таре — барабанах из кровельного железа, в которые сго разливают после выпаривания. [c.397]

Затем перемешивают массу в течение нескольких часов при этой же температуре, тщательно ее контролируя. Более низкая температура (ниже 80°) приводит к прекращению растворения АзгОз, более высокая —к выбросам массы из реактора вследствие интенсивного вспенивания, вызванного выделением СОг. Конец реакции характеризуется исчезновением пены и началом спокойного кипения раствора. Раствор выпаривают в том же реакторе в течение 16—20 час. до содержания в нем не более 18% воды. Раствор при этом приобретает консистенцию сиропа с большой вязкостью, что осложняет его переработку на сухой порошкообразный продукт. А так как арсенит натрия чаще всего применяют в виде растворов, для приготовления которых не требуется сухой продукт, то его обычно выпускают в виде пасты, содержащей до 18% влаги. Такая паста образуется при охлаждении сиропообразного раствора в таре — барабанах из кровельного железа, в которые его разливают после выпаривания. На производство 1 т технического арсенита натрия в виде пасты затрачивается 0,528 т белого мышьяка (100% АзгОз), 0,237 т кальцинированной соды (95% МагСОз), 0,05 т каустической соды (92% NaOH), 12 мгкал пара, 32 квт-ч электроэнергии, 3,2 м воды. (Теоретически для образования 1 т метаарсенита натрия требуется 0,525 г АзгОз и 0,296 г 95%-ной кальцинированной соды.) [c.914]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология