Арсенит-ион, водный раствор

ИНДУКЦИЯ ХИМИЧЕСКАЯ — совместное протекание двух химических реакций, КЗ которых одна (А + В) обусловливает или ускоряет непроизвольный вторичный процесс (Л-Ь С). Такие две реакции являются сопряженными вещество А называется актором, В — индуктором, С — акцептором. Например соли мышьяковистой кислоты в водном растворе практически не окисляются кислородом воздуха, а соли сернистой кислоты довольно быстро окисляются на воздухе. При совместном присутствии окисляются как сульфит-, так и арсенит-ионы. [c.108]

Химическая индукция — явление, когда одна химическая реакция вызывает (индуцирует) протекание в системе другой химической реакции, не осуществимой в отсутствие первой. Две реакции, из которых одна индуцирует протекание другой, называют сопряженными. Примером сопряженной реакции может служить совместное окисление молекулярным кислородом сульфит- и арсенит-ионов. Сульфит-ион в водном растворе окисляется кислородом арсенит-ион не окисляется. Однако если в водном растворе присутствуют и сульфит- и арсенит-ионы, то происходит их совместное окисление, т. е. окисление сульфит-иона индуцирует окисление арсенит-иона. [c.62]

Полученные данные по ингибирующим свойствам фильтратов буровых растворов несколько меньше величин для водных растворов аналогичного арсенала химических реагентов. Это объясняется тем, что в фильтрате осталось свободное количество химических реагентов, а не сз марное с адсорбированным на глинистых частицах, как при обработке в лабораторных условиях. [c.177]

Требуемый для реакции мышьяковистокислый натрий (арсенит натрия) готовится растворением мышьяковистого ангидрида в водном растворе едкого натра. [c.52]

Раствор 1 — 5 объемов конц. НаЗО +г объема водного раствора бихромата калия (2,45 г/л). Раствор 2 — 0,15%-ный (по весу) карбазол в 70%-ном (по весу) растворе этанола. Раствор 3 — 0,02 М пентандион-2,4 в 2 М. растворе ацетата аммония, добавлено 0,05 М уксусной кислоты. Раствор 4 — 0,2 М арсенит натрия, нейтрализованный соляной кислотой до pH 7,0. Раствор 5 — 0,015 М буферный раствор метапериодата натрия с pH 7,0. [c.78]

Проведен ряд исследований по влиянию излучений на различные водные растворы. Кинетика этих процессов очень сложна результаты исследований во многих случаях являются противоречивыми, а поэтому можно сделать лишь небольшое число обобщений. Протекающие процессы обычно согласуются с постулированным начальным образованием Н- и ОН-радикалов из воды или (в случае присутствия газообразного кислорода) образованием пергидроксила в дальнейшем протекают реакции этих радикалов с растворенным веществом, хотя Лефор и Гайсинский сообщают о случае, когда арсенит в водном растворе, по-видимому, перешел в элементарный мышьяк под прямым действием излучений [90]. В ряде случаев скорость образования перекиси водорода оказы-ваб гся более высокой, чем при облучении чистой воды так, например, ионы галогенидов в растворе повышают количество образующейся перекиси водорода, причем йодид более эффективен, чем бромид, который в свою очередь эффективнее хлорида. В недавно проведенной дискуссии на заседании Фарадеевского общества [84] были сообщены результаты ряда новейших исследований по влиянию растворенных веществ. В этих сообщениях содержатся также ценные ссылки иа предыдуш ие работы. Из других новых работ нужно указать на облучение рентгеновскими лучами водных растворов йодноватокислого калия [101], йодистого калия [102], дезоксирибонуклеиновой кислоты [103] [c.63]

Коррозию также вызывают хлордан или арсенит натрия в воде и ДДТ в соленой воде. Эмульсии инсектицидов вызывают заметно меньшую скорость коррозии. Гербицид 2,4-Д также имеет тенденцию подавлять коррозию, как и ДДТ, при использовании его с простой водой. Масляные растворы не обладают значениями pH, которые обусловливают ограниченную скорость коррозии. При использовании водных растворов химикатов медь, латунь, сталь и гальванизированное железо подвергались ускоренной коррозии. [c.261]

Арсенит натрия, 0,5%-ный водный раствор. [c.78]

Арсенит натрия, 2%-ный водный раствор. [c.122]

Особенности электродных процессов в солевых расплавах побудили исследователей не ограничиться приспособлением экспериментальной техники, заимствованной из арсенала методов электрохимии водных растворов, а развить некоторые оригинальные приемы. [c.100]

Некоторое применение находят в США арсенит и арсенат цинка, употребляемые для пропитки древесины. Для этой цели арсенит или арсенат цинка растворяют в водном растворе аммиака и полученным раствором пропитывают древесину. После испарения влаги и аммиака на древесине осаждается нерастворимый в воде арсенит или арсенат цинка, который предохраняет ее от разрушения микроорганизмами и насекомыми. Вследствие плохой растворимости цинковых солей кислот мышьяка в воде он не вымывается из древесины длительное время. [c.592]

Препарат хорошо растворяется в воде, особенно горячей. Водные растворы его имеют щелочную реакцию и чрезвычайно сильно ожигают растения. Вследствие этого арсенит натрия, как правило, не применяют для опрыскивания сельскохозяйственных и других культур. В условиях дикой растительности [c.28]

Открытие иона Са++. Производится в водном растворе хлорной извести (см. Арсенит кальция , качественные реакции, стр. 25). [c.237]

Недавно опубликовано [34] описание процесса извлечения сероводорода с применением водных растворов соединений мышьяка. Активными компонентами поглотительного раствора, применяемого при этом процессе, являются арсенит и арсенат щелочного металла, содержащиеся в растворе в виде нейтральных или кислых солей. По литературным данным требуется [c.225]

К первой группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо щелочной среде) соли с катионами бария Ва ". Групповым реагентом является обычно водный раствор хлорида бария ВаСЬ. В табл. 16.1 в эту первую группу включены 10 анионов сульфат-анион ЗО , сульфит-анион ЗО ", тиосульфа -анион З Оз , оксалат-анион С2О4, карбонат-анион СО, , тетраборат-анион В4О5", (сюда же относятся анионы и метаборрюй кислоты ВО ), фосфат-анион (ортофосфат-анион) РО ", арсенат-анион АзО , арсенит-анион АзО ", фторид-анион Р . Иногда в эт) группу включают хромат-анион СгО , дихромат-анион Сг, , иодат-анион Ю,, периодат-анион I0 , тар- [c.419]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Арсенит-ионы в водных растворах бесцветны, гидролизуются, обладают восстановительными свойствами. Комплексные соединения металлов, содержащие арсенит-ионы в качестве лигандов, малоизучены. [c.442]

Когда в системе одновременно протекают две или более реакций и протекание одной не влияет на протекание другой, мы имеем дело с параллельными реакциями (см.. выше). Обычно это простые реакции. В случае сложных реакций, в которых образуются промежуточные продукты, часто наблюдается явление химической индукции. Заключается это явление в том, что одна реакция вызывает (индуцирует) другую реакцию, которая без первой в этих условиях не протекает или идет очень медленно. Такие две реакции, из которых одна вызывает или ускоряет другую, называются сопряженными. Примеро 5 сопряженной реакции может служить совместное окисление молекулярным кислородом сульфит- и арсенит-ионов в водном растворе. Сульфит-ион легко окисляется кислородом, арсенит-ион - нет, но вместе они оба окисляются. Вещество, которое реагирует с двумя другими реагентами, называется актором (А). В данном примере актор - кислород. Реагент, который реагирует с акто- [c.57]

Эта реакция протекает полностью на холоду или при нагрсва-нни до 40—50°. Бро,м в виде насыщенного водного раствора (бромная вода) вводят в анализируемый раствор до желтой окраски, свидетельствующей об избытке окислителя. хМногнм реакциям на трехвалентный таллий. мешает находящийся в растворе избыток брома, а также иногда и ионы брома. Для удаления свободного брома рекомендуется кипячение раствора, при котором удаляется только г,лав ая масса бро ма некоторое количество его продолжает оставаться в растворе. Длительное кипячение нежелательно, так как при это.м трехва- тентный таллий частично восстанавливается. Для удаления остатка брома добавляют арсенит натрия [c.53]

Натрия арсенат. NajHAsO. 0,5 н. Растворяют 70 г соли в 1л раствора. Натрия арсенит. NaAs02. 0,5 н. Растворяют 65 г соли в 1 л раствора. Натрия ацетат. СНзСООЫа-ЗНгО. 10 %-ный водный раствор. [c.380]

Недавно опубликовано [341 описание процесса извлечения НдЗ с применением водных растворов соединений мышьяка. Активными компонентами поглотительного раствора прп этом процессе являются арсенит и арсенат щелочного металла, содерл<ащиеся в растворе в виде нейтральных или кислых солей. По литературным данным требуется 1 моль арсената на 1 молъ подлежащего удалению Нзй. Молярное отношение арсената к арсениту — не ниже 3 1. [c.214]

Изопропил-4-ме-тил-5-оксоимидазоли-нил-2) никотиновой кислоты соль с изопропил-амнном Имазацир, АС 252925, арсенал 128-130 62 0 Гербицид для борьбы с сорняками на несельскохозяйственных объектах. Водные растворы (20 и 25 %). 0,56— 1,12 кг/га [c.558]

Самоокисление. Под самоокислением понимают такие окислительные реакции, которые протекают под действием кислорода воздуха при обычной или слегка повышенной температуре. При таких реакциях можно нередко наблюдать, что в период окисления часть кислорода переходит в более активную форму, так что он приобретает способность окислять такие вещества, которые прж даншлх условиях обычно кислородом воздуха пе окисляются. Так, арсенит натрия в водном растворе не окисляется кислородом воздуха, а сульфит натрия, напротив, медленно окисляется. Если же струю воздуха пропускать через водный раствор, содержащий одновременно арсенит и сульфит натрия, то наряду с окислением сульфита в сульфат происходит также и окисление арсенита в арсенат, причем при надлежащих условиях на каждую молекулу сульфата, образующегося при окислении сульфита, образуется тоже одна молекула арсената. В таких случаях говорят о половинном распределении кислорода. Процесс следует представить таким образом сначала сульфит-ион присоединяет одну молекулу кислорода и образовавшееся при этом перекисное соединение, в данном случае ион [Og SO3]", немедленно отдает один атом кислорода арсениту [c.821]

Во многих из этих препаратов в качестве компонентов или растворителей используются жидкие органические соединения, например четыреххлористыи углерод, формальдегид, этилаце-тат, ксилол, керосин и сольвентнафта. Эти растворы не содержат ионов, не проводят электрический ток и не вызывают коррозии поражение металлов происходит в результате гидролиза или других реакций лишь при наличии свободной кислоты или щелочи. Так, некоторые препараты гексахлорана и ДДТ могут иметь слабокислую реакцию вследствие выделения соляной кислоты (возможно, под действием солнечного света), а арсенит натрия может гидролизоваться с образованием едкого натрия. В водных растворах, однако, происходит ионизация, которая облегчает прохождение коррозийного тока. [c.250]

Арсенит натрия (ЫазАзОз, МзгНАзОз, МаАзОг и др.)-Технический препарат арсенита натрия представляет собой кристаллический порошок от белого до серого цвета либо пасту темно-серого, почти черного цвета. В воде арсенит натрия хорошо растворяется. Водный раствор дает при гидролизе щелочную реакцию [c.8]

Поглотителем сероводорода в данном процессе является раствор мышьяковистого ангидрида АзгОз в водном растворе кальцинированной ооды Ыаг СОз. В растворе в присутствии сероводорода образуется окситио-арсен иг натрия. Механизм процесса абсорбции (поглощения) сероводорода мышьяково-оод01вым раствором и регенерации отработанного поглотительного раствора можно выразить следуюп1ими уравнениями [c.15]

Арсенит серебра растворяется в водном аммиаке NH4OH с образованием ионов [Ag(NHg)2] , а также в азотной кислоте. [c.182]

М —смесители Р1 и Р2 — гасители пульсаций (диаметр трубки насоса 0,0127 см) Ь — флуоресцентная лампа 2X4 Вт трубки желтый тайгой для элюата, тайгон для остальных растворов (ТесЬШсоп). А — орциновый канал [6] 1,6%-ный водный раствор орцина, 60%-ная (объемн.%) серная кислота В — периодат-формальдегидный канал [7] 0,015 М метапериодат натрия, содержащий 5 мл конц. соляной кислоты на литр 0,2 М арсенит натрия, pH 7 (прибавляют соляную кислоту) пентан- [c.62]

Процесс арсенирования проводят таким образом, что холодный, полученный обычным методом диазораствор постепенно приливают к нагретому щелочному раствору натриевой соли мышьяковистой кислоты. Арсенит натрия в водном растворе в значительной степени гидролизован в двуза-мещенную соль [c.126]

До работ Вёгерле [141] детальных исследований взаимодействия арсени-та с дисульфонатами пе проводилось. Исследования этого автора показали, что дисульфоновые кислоты реагируют с арсенитом в водном растворе [c.120]

Проблема увеличения поверхности раздела фаз может быть решена при использовании в качестве среды для ферментативных реакций уже упоминавшихся выше микроэмульсий типа вода в масле (см. рис. 8, в), введенных в арсенал энзимологии К. Мартинеком с сотр. (1977). Методика получения ферментсодержащих микроэмульсий состоит в том, что фермент в виде водного раствора (в количестве нескольких объемных процентов от общего объема системы) или лиофилизованного порошка вносят в раствор ПАВ в неполярном органическом растворителе и энергично перемешивают в течение нескольких минут (при введении фермента в сухом виде для обеспечения его солюбилизации в систему необходимо заранее добавить нужное количество водного буферного раствора). В результате образуется полностью прозрачный гомогенный раствор, в котором молекулы фермента включены внутрь гидратированных обращенных мицелл ПАВ, или микроэмульсионных капель, причем в каждой белоксодержащей мицелле присутствует обычно только одна молекула фермента (рис. 10, в). Диаметр сферических капель в зависимости от ряда факторов (природа органического растворителя и ПАВ, количество добавленной воды и т. п.) колеблется от нескольких единиц до 20 нм. [c.73]

Минеральный состав рудных месторождений представлен обьино рудными и нерудными минералами. В само понятие рудные месторождения чаще вкладывается представление о месторождениях цветных металлов, в которых рудную часть составляют главным образом сульфиды, арсени-ды и сульфоарсениды. Особенности тонкой конституции сульфидов (тип химической связи, валентное состояние анионов и катионов, дефекты и т.д.), полупроводниковые свойства и электрохимические характеристики существенным образом влияют на жизнедеятельность и активность микроорганизмов, контактирующих с этими сульфидами. Нерудные минералы (обычно кварц, карбонаты, сульфаты), подвергаясь растворению, оказывают влияние на химизм (ОВП, pH) водных растворов, которые являются средой обитания бактерий. Особенно большое значение имеет содержание в составе сульфидных руд карбонатов - кальцита, доломита, магнезита. Их сравнительно легкое растворение при низких значениях pH (СаСОз -н Н2О -> [СаНСОз] +0Н ) приводит к повышению pH выщелачивающих растворов и к гибели микроорганизмов [53]. [c.109]

Арсенит-ион АзОз" открывают в растворе, остадшемся после отделения осадка магнийаммонийфосфата и магнийаммонийарсената. Для этого используют разные реакции. Можно, подкислив этот раствор хлороводородной кислотой, осадить при нагревании желтый осадок си льфида мышьяка(Ш) АзгЗз действием сероводорода или сероводородной воды. Осадок растворяется в водном аммиаке, из которого он вновь осаждается при подкислении раствора. [c.488]