Арсенит-нитрит

Метод потенциометрического титрования применяют для определения в различных объектах (в том числе и в объектах окружающей среды) хлорид-, йодид-, бромид-, роданид-, арсенат-, цианид-, ферроцианид-, оксалат-, нитрит-, арсенит-, йодат-, хлорид-ионов и др., а также катионов многих металлов (медь, кадмий, ртуть, цинк, висмут, свинец, железо и др.). Правда, в последние годы такого рода определения чаще выполняют методом ионной хроматографии (см. главу П), однако и потенциометрия не утратила практической значимости в экологической аналитической химии [6, 10,12]. [c.352]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

AsO - SOr + AsO - + S 4 нитрит- и арсенит-ионы [c.297]

Набор ионов, которые можно детектировать электрохимически, включает цианид, сульфид, гипохлорит, анион аскорбиновой кислоты, арсенит, бромид, иодид, тиосульфат, гидразин, фенолы и ароматические амины [18], нитрит и нитрат [19, 20], кобальт и железо [21] и др. С учетом способа получения производных после разделения этот перечень можно расширить, включив в него карбоновые кислоты, а также ионы галоидов, щелочных и некоторых переходных металлов [22, 23]. Уравнение (3-8) дает пример электрохимической реакции для обнаружения ионов [c.54]

В качестве титрованного раствора используют раствор арсе-нита натрия (ЫаАзОг) или арсенит-нитрит натрия (NaAs02- NaNOs), получая их из мышьяковистого ангидрида (АзгОз). Применяют в основном для определения марганца в сталях и чугунах с предварительным окислением Мп + в марганцовую кислоту. Титрование арсенит-нитритом натрия точнее, чем титрование арсенитом натрия, но протекает медленнее, поэтому первый раствор применяют для маркировочных и арбитражных анализов, второй — для экспрессных анализов [20]. [c.44]

Приготовление 0,05 н. раствора NaAs02 а М02 (арсенит-нитрит натрия) [c.103]

Арсенит-нитрит 0,05 н. титрованный раствор. 1,25—1,30 г As Og растворяют в 25 жл 4 н. раствора NaOH при осторожном нагревании, разбавляют холодной водой до 200 мл и приливают 40%-ной серной кислоты до кислой реакции по лакмусу, затем прибавляют еще 2—3 мл кислоты. Кислый раствор нейтрализуют бикарбонатом натрия по лакмусу, прибавляют 0,85 г нитрита натрия и разбавляют до 1 л. [c.312]

В качестве титрованного раствора используют раствор арсенита натрия (NaAs02) или арсенит-нитрит натрия (NaAsO [c.45]

А подгруппа. Образует анионы — нитрит, нитрат, фосфит, фосфат, арсенат, арсенит, антимонат, антимонит, висмутат, катионы — антимонил, висмутил. [c.150]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

N0", - нитрит N2 r 2 - гипонитрит АзО% - арсенит ЗО з - сульфит ЗаО з - дисульфит С10 2 - хлорит СЮ - гипохлорит ВЮ - гипобромит 10 -гипоиодит ЗеО з -селенит [c.401]

Наличие арсенита ускоряет эту реакцию. Наиболее выгодно титровать марганцовую кислоту смесью арсенита и нитрита натрия, так как нитрит натрия предотвращает образование промежуточных валентностей марганца, а арсенит натрия ускоряет реакцию. Таким образом, оба компонента смеси КаЫОд и НадАзОз оказывают при совместном присутствии на процесс восстановления (титрования) положительное влияние. Перед титрованием ионы серебра должны быть удалены из раствора прибавлением к нему хлорида натрия. [c.324]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

HN3 N2 или нитрит Нитрат церия (IV) в НЫОз Ре" Се в Н2304 арсенит 72 [c.427]

Рейхерт, Мак-Нейт и Радел [2] сравнили данные потенциометрического титрования перекиси зодорода такими реагентами, как перманганат, соль Мора, тиосульфат, арсенит, двухлористое олово, треххлористый титан, сульфит и нитрит. Они считают, что наилучшие результаты при oKpauieinibix растворах, содержащих органические вещества, дает 1штрит, и описывают подробную методику применения последнего. [c.465]

В обзоре [278] рассмотрены конкретные реакции, используемые при анализе смеси анионов и определении их содержаний. Так, для одновременного определения нескольких ионов можно использовать реакции метилирования, этилирования или пентафторбензилирования. Силилирование чаще всего используют для определения борат-, сульфат-, фосфат-, фосфит-, нитрат- и арсенит-ионов. Для разделения смеси бромид-, нитрат-, йодид- и роданид-ионов рекомендуют н-бутилирование. При газохроматографическом определении одиночных ионов (нитрит-, нитрат-, цианид-, роданид- и гало-генид-ионов) используют производные бензола и фенола (нитрат-), ароматических аминов (нитрит-), реакции с бромом и кислотами (цианид- и роданид-ионы), с оксидом этилена (бромид-ион), со смесью КЮ3 и ацетона (йодид-ион) идр. (табл. УП.25). [c.380]

Смешанный сульфат церия и аммония, арсенит натрия, затем флуоресцеин Диазотированные амины или стабилизированные соли диазония (п-нитро-анилин, сульфаниловая кислота, бензидин и т. д.) с 20%-ным карбонатом натрия при интенсивном опрыскивании 2,6-Дихлорхинон — хлоримидс уксусной кислотой или карбонатом натрия при интенсивном опрыскивании (реагент Гиббса) п-Диметиламинобензальдегид [c.39]

Колбы с отводными трубками. Для открытия ионов по выде-ляюш,имся в результате реакции газам может служить обычная колба Вюрца емкостью 5—10 мл. Такие колбы применяются для открытия иона аммония и арсенит-, арсенат-, бром-, циан-, родан-, нитрит-, сульфит-, сульфид-ионов. [c.19]

Е. В. S а п d е II, I. М. К о I t h о f f и J. J. L i n g а п е [Ind. Eng. hem., Anal. Ed., 7. 256 (1935)] установили, что реакция титрования происходит полностью и в конце титрования получается бесцветный раствор, если марганцевую кислоту титровать раствором, содержащим арсенит натрия и нитрит натрия в эквивалентных количествах. В этом варианте метода перед титрованием серебро надо осадить в виде хлорида серебра. Малые количества хрома, ванадия, никеля и молибдена не мешают. Согласно Н. D. Н i 1 1 S о п [там же, 16, 560 (1944)], можно определять до 0,05 г марганца окислением его персульфатом в растворе, содержащем серную и фосфорную кислоты и нитрат серебра, и титрованием раствором арсенита, проходящим точно по уравнению реакции, если прибавить в качестве катализатора осмиевую кислоту. Подробности арсенитно-нитритного метода см, в статье Б. А. Г е н е р о з о в. Зав. лаб., 6, 1431 (1937) и в руководстве А. М. Д ы м о в. Технический анализ руд и минералов. 5-е изд., Металлургиздат, 1949. [c.460]

В качестве титрованного раствора используют раствор арсе-нита натрия (МаАзОг) или арсепит-нитрит натрия (МаАзОг- ЫаМОг), получая их из мышьяковистого ангидрида (АзгОз). Применяют в основном для определения марганца в сталях и чугунах с предварительным окислением Mn + в марганцовую кислоту. Титрование арсенит-нитритом натрия точнее, чем титрование арсенитом натрия, но протекает медленнее, поэтому [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология