Уранила ацетат, действие на ионы Na fFe

Удаление иона аммония при анализе катионов I группы может быть достигнуто связыванием его в ( H2)eN , после чего К открывают, как описано на стр. 140. При этом Na необходимо открыть в отдельной порции раствора действием цинк-уранил-ацетата (см. ниже, п. 6). [c.138]

К действием Маз[Со М02)в1 и иона Ма" " цинк-уранил-ацетатом не мешают. [c.141]

Сам же ион натрия осаждается действием антимоната калия К [5Ь (ОН)б] с образованием белого кристаллического осадка Ыа (5Ь(0Н)в 1 или же в виде смешанного уранил-ацетата натрия-цинка Ка2п (и02)з (СНзСОО)д 6Н2О, выпадаюш,его в виде светло-желтого осадка. [c.22]

Метод с -аскорбиновой кислотой. Уран в ацетатном растворе дает красно-коричневую окраску с -аскорбиновой кислотой Окраска эта устойчива, и на реакцию мало действуют такие обычно мешающие колориметрированию ионы, как Ге " , Сг " и РЬ " . Влияние меди устраняется введением пиридина. Наиболее благоприятным является pH = —4,6, который устанавливают добавлением ацетатного буфера. В отсутствие ацетата окраска более интенсивна, но неустойчива. Вредное влияние оказывают сульфат-, фторид- и фосфат-ионы. Метод применяется после экстракции нитрата урана эфиром. В полученный экстракт вводят 10 мл воды и удаляют эфир выиариванием. К водному слою прибавляют 8 мл буферного раствора (160 мл 1 н. раствора ацетата аммония, 10 мл 5 н. уксусной кислоты и 180. чл воды), 2 мл 10%-ного раствора пиридина и 10 мл 12 %-ного раствора -аскорбиновой кислоты. Раствор, pH которого доводят до 4,6 0,1 аммиаком или соляной кислотой, разбавляют до 50 мл и измеряют светопоглощение при 410 ммк. Содержание урана вычисляют по калибровочной кривой. [c.534]

Баур (1908) предсказал, что основными продуктами фотохимического разложения ацетата под действием уранил-ионов должны быть Нг и СОз- В последующей экспериментальной работе (1918) ему не удалось подтвердить это предположение. Он не смог повторить и результаты опытов Фэя, указывающие на преобладающее образование СН4 и СОг. Напротив, он обнаружил, что основными продуктами являются СОг-ЬСгНб вместе с небольшим количеством водорода (100 мл 0,08 М. раствора уранилацетата, содержащие 2 моль л свободной уксусной кислоты, выделили в течение двух дней 84 мл газа, из них 54,3 мл СОг, 24 мл СгНб, 2,4 мл, как предполагается, Нг и 1,1 мл О2). [c.246]

Бейкон (1907, 1910) также определил зависимость скорости разложения щавелевой кислоты (при солнечном свете) от концентрации иО + и Н2С2О4. Он показал, что при содержании 0,2 г ацетата уранила в 100 лл раствора в присутствии 0,5 г щавелевой кислоты наблюдается насыщение относительно ионов иО + (по-видимому, в связи с полным поглощением солнечного света). Насыщение относительно Н2С2О4 наступает в интервале 0,3—1 г щавелевой кислоты на 100 мл раствора в присутствии 0,1 г U0 + (т. е. более 10 моль оксалата на 1 моль уранила см. ниже). Добавка кислоты или щелочи заметно не влияет на скорость до тех пор, пока раствор остается кислым. Уранилнитрат дает те же результаты, что и уранилацетат, а щавелевокислый аммоний — те же результаты, что и свободная щавелевая кислота. Было обнаружено, что фенол, анилин, малахитовая зелень, метилфиолетовый и флуоресцеин действуют как ингибиторы. Изменение температуры (в пределах 30—100° С) не влияет на скорость разложения. Среди продуктов разложения [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология