Метод химических потенциалов

Можно сформулировать условие химического равновесия в более общем виде, а также вывести уравнение изотермы и закон действующих масс на основе метода химических потенциалов. Представим себе гомогенную смесь веществ, содержащую п , Пз. .. и т. д. молей различных веществ. Изобарный потенциал такой смеси будет зависеть уже не только от температуры и давления, как для одного моля чистого вещества, но и от чисел п , з. .., т. е. [c.137]

Основные направления научных исследований — химическая термодинамика и экспериментальная термохимия. Проанализировал условия фазового равновесия по Гиббсу и вывел уравнение равновесия и кинетики растворения твердых тел (1896—1897). Предложил (1900) метод химических потенциалов для решения вопросов о соотношении неопределенных и определенных [c.587]

Первая особенность книги состоит в изложении химической термодинамики методом химических потенциалов. На русском языке имеется несколько книг, в которых применяется метод потенциалов, и наиболее известными среди них являются небольшая монография Ван Лаара Шесть лекций о термодинамическом потенциале , Л., 1938, и книга Гуггенгейма Современная термодинамика, изложенная по методу У. Гиббса , Л., 1941. Обе эти книги, впрочем, несколько трудны для начинающих изучать химическую термодинамику, и для первоначального ознакомления с применением метода потенциалов в химической термодинамике изложение Эверета доступнее, в частности, еще и потому, что в книге Эверета большое внимание уделяется графической интерпретации термодинамических соотношений — книга содержит много графиков. [c.5]

Общее решение проблемы растворимости индивидуальных твердых веществ в жидкостях легко находится методом химических потенциалов Гиббса. При равновесии насыщенного раствора 2 в 1 и кристаллического вещества 2 имеем рг (р-р) = р2(т). Дифференцируем по температуре при постоянном давлении, считая И2 В растворе функцией температуры и состава раствора [c.77]

Изменение растворимости индивидуального твердого вещества в жидкости с изменением давления можно исследовать методом химических потенциалов Гиббса. Это сводится к изучению объемных свойств растворов. Легко установить соответствующие количественные соотношения. [c.80]

В рассмотренном случае [Vm]=[Vx]- Можно, однако, показать, например, описанным в следующем параграфе методом химических потенциалов, что уравнение (III.15) сохраняет силу и при [Vm]V=[Vx]. [c.85]

Формулу (111.38) нетрудно вывести, пользуясь методом химических потенциалов, который будет рассмотрен в следующем параграфе. [c.92]

Открытие системы. Метод химических потенциалов. Фундаментальное уравнение Гиббса [c.158]

В химической термодинамике существуют разные подходы и методы изложения. Широко распространен метод круговых процессов, на базе которого мы строили до сих пор изложение. Этот метод, особенно благодаря огромному вкладу в теорию энергии решетки кристалла, развитую Борном (гл. IV), является основным и в данной книге. В то же время все большее значение приобретает развитый Гиббсом метод химических потенциалов, особенно в теории твердых растворов. Изящество этого метода давно оценено в химической термодинамике (см. гл. VII). [c.283]

Фазовый переход первого рода четко интерпретируется методом химических потенциалов. Рассмотрим ход химических потенциалов фаз а и р в зависимости от температуры (рис. Н1.13). Обе кривые характеризуют монотонное убывание [х с температурой, определяя тем самым значения энтропии фаз [c.284]

Применяя метод химических потенциалов [2], можно показать, [9], что энтальпия и энтропия активации, рассчитанные из константы скорости этого [c.80]

Если над жидкостью имеется смесь газов, то р обозначает парциальное давление данного газа. Закон распределения можно вывести методом химических потенциалов. Пусть концентрации вещества в двух фазах равны С и Сг. Для химических потенциалов имеем [c.162]

Закон распределения можно вывести методом химических потенциалов. Пусть концентрации вещества в двух фазах равны и i. Для химических потенциалов имеем [c.299]

Вывести закон распределения методом химических потенциалов. [c.336]

В начале XX в. химическая термодинамика уже представляла собой обширную и быстро развивающуюся область физической химии. Одновременно с Я. Ваит-Гоффом и всей европейской школой его последователей химическую термодинамику развивал в Америке Дн<. Гиббс, который ввел в науку новое представление о так называемых химических потенциалах. На этой основе он разработал общий метод решения физико-химических задач. Этот метод оказался исключительно эффективным и плодотворным. Однако работы Длс. Гиббса были опубликованы в очень малораспространенном американском лсурнале и остаиались плохо известнымрг его современникам. Только в 1911 г. Б. Оствальд открыл Дж. Гиббса ои перевел его труды на немецкий язык л издал их в Европе. С этих пор метод химических потенциалов Гиббса все более вытесняет метод круговых процессов Вант-Гоффа и становится основным методом химической термодинамики. [c.7]

Теперь воспользуемся методом химических потенциалов для изучения равновесия вещества в двух фазах и для конкретности расс ютрим опять систему из жидкости и ее пара. В состоянии равновесия химические потенциалы вещества в обоих состояниях равны друг другу и поэтому [c.131]