Равновесие в насыщенном растворе

Фазовая диаграмма выражает зависимость состояния системы (и фазовых равновесий в ней) от внешних условий или от состава системы. Фазовая диаграмма представляет собой совокупность определенных геометрических линии, точек, плоскостей. Расшифровка диаграмм состоит в объяснении значений каждой линии, точки, плоскости, а также физического смысла того или иного геометрического образа. Диаграмма состояния, построенная по нескольким опытным данным, позволяет определять состояние системы при любых заданных условиях. Это преимущество фазовых диаграмм можно показать на кривых растворимости, которые характеризуют изменение состояния равновесия в насыщенных растворах при изменении температуры. Опытным путем определяют растворимость данного вещества при 5—6 различных температурах. Полученные данные наносят на график и соединяют плавной линией. Используя этот график, можно затем определять растворимость данного вещества при любых других температурах без проведения эксперимента, [c.181]

При равновесии в насыщенный раствор переходит в единицу времени столько ионов, сколько нх вновь возвращается в осадок. Это равновесие характеризуется величиной константы равновесия, которую называют произведением растворимости и обозначают ПР [c.190]

Опыт 134. Влияние избытка одного из ионов малорастворимой соли на равновесие в насыщенном растворе [c.82]

При установившемся равновесии в насыщенный раствор переходит в единицу времени столько ионов, сколько их снова возвращается в осадок. Константа равновесия для данной системы будет равна [c.44]

Равновесие в насыщенном растворе электролита между твердой фазой и ионами описывается произведением растворимости [c.10]

Рис. 10. Гетерогенное равновесие в насыщенном растворе бромида калия

В самом деле, состояние равновесия в насыщенном растворе этой соли характеризуется уравнением [c.173]

При равновесии в насыщенном растворе сульфата кальция выполняется следующее соотношение молярных концентраций [c.255]

Константу тс , характеризующую равновесие в насыщенном растворе при определенной температуре, называют произведением растворимости. Так как выражена через активности частиц осадка, то она представляет собой термодинамическую константу равновесия. Значения этих величин для различных осадков систематизированы в справочных Таблицах, некоторые из которых представлены, например, в Приложении IV. [c.106]

Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов [c.39]

Уравнение (V. 3) равновесия в насыщенном растворе вещества МА показывает, что всякое повышение концентрации М"+ или А"- сверх равновесной, сопровождается осаждением новых порций МА. Это означает, что при внесении в насыщенный раствор МА другого вещества, например М А, которое содержит общий с осадком ион, растворимость МА начнет уменьшаться. Уравнения (V. 5), (V. 7) и (V. 9) позволяют определить эти изменения. [c.111]

В общем случае равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита может быть изображено схемой [c.65]

О каком состоянии подвижного равновесия в насыщенном растворе мы можем говорить [c.62]

Изучение равновесия в насыщенных растворах сильных электролитов (например, солей) дает возможность выяснить условия, вызывающие образование или растворение осадков в этих растворах. При растворении кристаллов электролитов с ионной кристаллической решеткой в раствор переходят не молекулы, а ионы. [c.130]

Таким образом происходит уменьшение концентрации ионов СОз в растворе. Это вызывает смещение равновесия в насыщенном растворе в сторону образования новых ионов СОз за счет растворения осадка. [c.131]

Равновесие в насыщенном растворе может быть представлено при помощи обычной химической записи [c.191]

Таблица Х.1 Равновесия в насыщенных растворах иодида серебра

Произведение растворимости. Мы знаем ( 73), что прп растворении твердого тела в воде растворение прекращается, когда получается насыщенный раствор, т. е. когда между растворя-мым веществом и находящимися в растворе молекулам того же вещества установится равновесие. При растворении электролита, например соли, в раствор переходят не молекулы, а но 1ы следовательно, и равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твердой солью и перешедшими в раствор ионами. Например, в насыщенном растворе сульфата кальция устанавливается равновесие [c.249]

Произведение растворимости. При растворении электролитов, кристаллы которых построены из ионов, в раствор переходят не молекулы, а отдельные ионы поэтому и равновесие в насыщенном растворе устанавливается между перешедшими в раствор ионами и твердой фазой растворенного вещества. При растворении осадка имеет место и обратный процесс — кристаллизация растворенного вещества. [c.132]

Результаты расчетов представлены на рис. 5. Видно, что изотермы адсорбции этанола, полученные емкостными измерениями, имеют нормальный вид. Четко выявляется -образная форма изотермы адсорбции при больших зарядах поверхности. Изотермы на рис. 5 идут заметно выше, чем на рис. 1. С помощью емкостных измерений находятся истинные степени заполнения при адсорбционном равновесии (в насыщенных растворах двойной электрический слой практически состоит только из плотной части, расположенной в пределах мономолекулярного адсорбционного слоя). Поэтому отсутствие аномалии на изотермах адсорбции (минимум), полу- [c.45]

Между какими двумя процессами устанавливается равновесие в насыщенном растворе Как отличить ненасыщенный раствор от насыщенного [c.91]

Условия равновесия в насыщенном растворе характеризуются постоянством во времени количеств растворяющегося и вновь кристаллизующегося вещества. Такое равновесие является подвижным. [c.434]

При растворении сильных электролитов, кристаллы которых построены из ионов, в раствор переходят не молекулы, а отдельные ионы поэтому и равновесие в насыщенном растворе устанавливается между перешедшими в раствор ионами и твердой фазой. [c.200]

В насыщенном растворе твердого вещества имеет место равновесие между процессом растворения и процессом кристаллизации. Труднорастворимый электролит находится в растворе в очень малой концентрации, вследствие чего он почти полностью диссоциирован на ионы. Поэтому равновесие в насыщенном растворе труднорастворимого электролита может быть выражено как равновесие между вещёством в осадке и ионами его в растворе [c.59]

Мы знаем, что при растворении твердого тела в воде растворение прекращается, когда получается насыщенный раствор, т. е. когда между растворяемым веществом и находящимися в растворе молекулами того же вещества установится paв ЮБe иe. При растворении электролита, например соли, в раствор переходят не молекулы, а ионы следовательно, и равновесие в насыщенном растворе [c.247]

Физический смысл приведенного уравнения заключается в следующем при установивщемся равновесии в насыщенном растворе труднорастворимого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре и давлении (независимо от изменений концентраций отдельных ионов). [c.27]

Наличие динамического равновесия в насыщенном растворе может быть установлено простым опытом. Если в плотно закрывающийся сосуд с насыщенным раство-ро.м Na l опустить предварительно взвешенный осколок крупного кристалла каменной соли и выдерживать всю систему при постоянной температуре, то через более или менее продолжительное время форма осколка заметно изменится (приближаясь к характерной для Na l кубической), хотя масса его сохранится неизменной. [c.160]

При погрул<ении металла, например цинка, в воду ионы металла, входящие в кристаллическую решетку, под действием диполей воды отрываются и переходят и раствор. Происходит поверхностное растворение металла, отчего на цинковой пластинке остаются в избытке электроны, т. е. она зарядится отрицательно. Возникающий отрицательный заряд будет все в большей степени препятствовать уходу положительных ионов цинка в раствор. Наконец, растворение металла прекратится вообще, точнее между пластинкой и раствором установится динамическое равноиесне, подобное равновесию в насыщенном растворе (скорость растворения металла станет равной скорости обратного втягивания положительных ионов цинка из раствора в решетку). [c.278]

Диссоциацию малорастворимых веществ характеризуют с помощью специальной константы — произведения растворимости. Рассмотрим в качестве примера равновесие в насыщенном растворе Ag l [c.107]

Согласно теории сильных электролитов при растворении веществ, кристаллы которых построены из ионов, в раствор переходят не молекулы, а отдельные ионы. Поэтому равновесие в насыщенном растворе устанавливается между перешедшими в раствор ионами и твердой фазой (осадком) растворяемого вещества. Следовательно, в насыщенном растворе труднорастворимого электролита протекают два взаимно противоположных процесса растворение, т. е. переход ионов из осадка в раствор, и кристаллизация—переход ионов из раствора в осадок. Например, в насыщенном растворе труднорастворимой соли Ag l между осадком АеС1 и находящимися в растворе ионами Ад" " и С1" устанавливается подвижное равновесие [c.30]

Дюжевой [119, 120] на примере карбоната и оксалата меди (II) показана применимость ККП для изучения скорости растворения и равновесий в насыщенных растворах труднорастворимых соединений. Растворимость и произведение растворимости рассчитывались на основании третьего экспоненциального участка хроноамперометрических кривых. Сравнительные исследования растворимости хроматов и бихро-матов калия и натрия в ацетоне при 298 К методами кулонометрии и пламенной фотометрии щелочных металлов [121] показывают, что результаты, полученные при использовании кулонометрии, более [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология