Энтропия плавления, интервал значений

Плавление пластических кристаллов к1 происходило в интервале 293—308,5 К, но - -ТО /о кристаллов плавилось в интервале К. В качестве термодинамически равновесной температуры плавления была принята наибольшая температура из интервала плавления к1. Энтальпия плавления определена методом непрерывного ввода теплоты. Для этого калориметр с веществом нагревали от Та<Т° (к1—> ж) до Тк>Т°(к1—)-ж) и вычисляли количество теплоты, пошедшее на плавление кристаллов к1. Результаты опытов по определению АЯ°(к1—>1ж) приведены в табл. 3. Энтропию плавления вычислили по значениям АН° к1—>-ж) и — ж). [c.8]

В данной работе калориметрически изучена температурная зависимость теплоемкости Ср БЛ в кристаллическом и жидком состояниях в области 13,8—330 К, измерены температура и энтальпия плавления, энтальпия сгорания изучена температурная зависимость давления пара для интервала 338—360 К. По полученным данным рассчитаны термодинамические функции для области О—330 К и значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса образования БЛ в жидком состоянии при стандартных температуре и давлении, вычислены энтальпия и энтропия испарения средние значения для интервала 338—360 К. [c.14]

Большинство экспериментальных данных по удельной теплоемкости полимеров относится к интервалу температур, нижняя граница которого соответствует температуре жидкого водорода ( 20 К), а верхняя — температуре плавления. Этот интервал температур оказывается достаточным, чтобы по измеренным значениям удельной теплоемкости рассчитать основные термодинамические параметры полимеров (энтальпию, энтропию), имеющие важное техническое значение. Между тем, чтобы выяснить механизм теплоемкости полимеров, наиболее важны измерения, проведенные при более низких температурах. Измерение теплоемкости полимеров в интервале температур от 1 до 20 К представляет наибольший интерес для сопоставления экспериментальных данных с теоретическими расчетами, а также для выяснения тех особенностей полимеров, которые отличают их от низкомолекулярных твердых тел. Попытки экстраполировать значения удельной теплоемкости полимеров, измеренные при 20 К, на область более низких температур, как правило, не приводят к содержательным результатам. [c.126]

Температура плавления ОаЗЬ равна 978° К [7]. Небольшой пссле-дованный температурный интервал и низкая интенсивность ионов при температурах образца ниже точки плавления не позволяют с достаточной точностью представр1ть результаты в форме уравнений, подобных уравнениям (1) и (2). Однако методом абсолютной энтропии можно вычислить значения энергии диссоциации (ЗЬз— ЗЬз) из данных опытов, проведенных ниже и выше точки плавления. Мы пользовались при этом значением коэффициента чувствительности, равным 11,54 для ЗЬз и 11,77 для ЗЬ4. Величина >(ЗЬ2— ЗЬ 2)2981 вычисленная из результатов опытов при температуре от 800 до 960° К, оказалась равной 62,1 + 1,0 ккал/.чолъ и при температуре отточки плавления до 1080° К—67,4+ + 1 ккал моль. Последнее значение может оказаться несколько завышенным, так как поверхность испарения н, следовательно, чувствительность уменьшаются выше точки плавления. [c.526]

Энтропия плавления большинства полимеров ( 30) составляет ),5 + 1,4Дж/(К моль) жестких групп основной цепи). Такой уз-шй интервал колебания значений энтропии плавления подтверждает юзможность эмпирического расчленения основной цепи макромо-юкулы на составные " жесткие" группы (звенья). Исключение сос-савляют семь полимеров (2, 8, 10, 12, 13, 15, 36), энтропия плавле-1ия которых значительно ниже. Анализ кристаллической структуры юлимеров и особенностей их плавления показывает, что кристал-1ы всех этих полимеров могут быть в значительной степени разу-юрядочены, что типично для высокотемпературных кристаллических орм" . [c.103]

В табл. 13.23 приведены следующие данные интервал температур, в котором измерена растворимость газа, значения энтальпии АН и энтропии Д5 раство-рёния, константы равновесия Кр. Для расплавов в скобках дается мольная дол компонентов. Единицами давления при выражении Кр служили атмосферы, за исключением растворов водяного пара и аммиака, когда давление измерялось в миллиметрах ртутного столба. В случае расплавов фторидов Кр вычислялась для температуры 1000 К, в остальном — 1,1 Т щ где Гпл—температура плавления соли или — для смеси солей — более низкоплавкого компонента. [c.466]

Борный ангидрид, который вообще считается хорошим модельным веществом для силикатных стекол (Самсён) (см А. II, 253 и 254) вследствие его сравнительно низкотемпературного интервала размягчения, особенно подходит для изучения связи ионов в стекле. На основании измерения молекулярной энтропии испарения Кол и Teйлop пришли к выводу, что в борном ангидриде связи следует считать полярными измеренная ими величина молекулярной энтропии испарения, равная 32,2 кал, типична для гетерополярных веществ. По своей сложной природе борный ангидрид подобен воде, так как обоим этим веществам одинаково свойственны высокие значения молекулярной энтропии испарения и величины точке плавления имеет отрицательное значение. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология