Рений ренаты

Производные трехокиси рения — ренаты типа Мег КеО — зеленого цвета являются одним из продуктов сплавления порошка металлического рения со щелочью. При растворении в воде эти соли диспропорционируют [c.337]

Это свидетельствует о малой стабильности степени окисления 4-6 для рения. По-видимому, невозможность выделить в свободном состоянии МпОз обусловлена значительно большей склонностью этого оксида к диспропорционированию. Диоксиды рения и технеция обычно получают термическим разложением пертехнатов и пер-ренатов аммония [c.377]

Металлический рений получают нагреванием пер-ренатов калия или аммония в токе водорода, причем во втором случае выделяется азот. Написать уравнения реакций.. [c.261]

Радий 140 Радон 550 Резерфордий 727 Ренат, гидридо- 820 Ренат, пер- 813—4 Рений 808 [c.478]

Разложение с помощью щелочных смесей. Сульфиды рения(1У) и рения(УП) количественно растворяются в смешанных растворах щелочей или аммиака с перекисью водорода с образованием пер-ренат- и сульфат-ионов. Избыток окислителя легко разрушается нагреванием раствора. [c.235]

Трехокись рения представляет собой красное мелкокристаллическое вещество с металлическим блеском. Измерение плотности при помощи пикнометра дает величину 6,9, а при помощи рентгено-спектрального метода—7,4. Поведение трехокиси не дает оснований приписать ей полимерную форму. Она легко соединяется с новым количеством кислорода, давая семиокись. При нагревании в вакууме до 400° трехокись распадается на семиокись и двуокись. С избытком раствора едкого кали она дает перренат и неустойчивый ренат, а при сплавлении с окисью натрия получается перренат и ренит [c.46]

Исключительно твердый сульфид рения получается, если добавить серу к ренату, полученному путем сплавления рения или двуокиси рения с углекислым натрием или калием. Этот темный сульфид чрезвычайно трудно растворяется в кислотах. [c.82]

Производные трехокиси рения — так называемые ренаты типа Мб2 КеО — зеленые, являются одними из продуктов сплавления порошка рения со щелочью. При растворении в воде диспропорционируют [c.283]

Сплав хрома с рением получают при введении в электролит пер-ренат-иона, сплав хрома с селеном —из раствора хромовой, серной и селеновой кислот. [c.129]

Ион ЭО4 называют соответственно манганат (МпО ), технат (T O ), ренат (ReOi ). В свободном состоянии соответствующие кислоты не выделены. Известно лишь существование гидратов переменного состава Не0з л Н20 для рения. Солеобразные производные Ме О получают восстановлением перманганатов, пертехнатов и перрена-тов в щелочной среде, например [c.378]

Среди важнейших кислородных соединений Р.-ре ние вая к-та НКе04, (см. Рения оксиды) и ее соли-ренаты(УП), образующиеся при взаимод. ИКеО со щелочами, оксидами или карбонатами металлов. Плохо раств. в воде ренаты Т1, К, КЬ, Сз, А умеренно-соли КН , РЬ, хорошо-соли Ка, Mg, Са, Ре, Си и др. См. также Ренийорганические соединения. [c.237]

Комплексные фториды формулы M ReFe были получены восстановлением гексафторида растворами иодидов щелочных металлов в двуокиси серы . Это — бесцветные вещества, разлагаемые водой с образованием двуокиси рения, перрената, фторо- (IV) рената и фтористоводородной кислоты все они изоморфны соответствующим соединениям молибдена и вольфрама. Магнитные моменты их составляют 1,5—2 магнетона Бора. [c.109]

При сплавлении двуокиси рения с едким натром и едким баритом при 500° в атмосфере азота получается репат бария. Ренат бария ВаВеО представляет собой зеленое, цвета травы, твердое вещество, в то время как перренат бесцветен, а манганат бария синевато-зеленый. [c.49]

Ренаты. Сведения о ренатах МаВе04 очень скудны. При добавлении рения к расплавленной едкой щелочи получается желтая масса. Она, возможно, содержит ренат, [c.63]

При нагревании перрената бария до 300° в токе азота образуется черная двуокись рения. Если полученное вещество растворить в 5-процентной азотной кислоте и прибавить едкого натра или едкого кали до щелочной реакции, то выпадают четырехугольные пластинки рената бария BaRe04- На свету они темнеют, повидимому, вследствие гидролиза. [c.64]

Оксиды рения высшей степени окисления более устойчивы и HReOj и соли ее — пер ренаты являются слабыми окислителями. Примерно так же ведет себя технеций. [c.359]

Ренаты 642 Ренея никель 639 Рениевая кислота 641 Рениевые покрытия 643, 645 Рениевый ангидрид 641, 647 Рений 640, 502, 503, 600 [c.582]

Смотреть страницы где упоминается термин Рений ренаты: [c.305] [c.421] [c.515] [c.521] [c.533] [c.307] [c.1862] [c.56] [c.447] [c.183] [c.305] [c.518] [c.554] [c.554] [c.554] [c.599] [c.622] [c.706] [c.78] [c.579] [c.324] [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология