Рений трехокись

КеОз Рения трехокись. ........ 300 440 7,745 4966 [c.690]

Трехокись рения получена при взаимодействии семи- и двуокиси рения [648] [c.21]

Некоторые термодинамические свойства и структурные данные для КеОз приведены в работах [148, 649]. Трехокись рения слабо парамагнитна. [c.21]

Трехокись рения представляет собой красное мелкокристаллическое вещество с металлическим блеском. Измерение плотности при помощи пикнометра дает величину 6,9, а при помощи рентгено-спектрального метода—7,4. Поведение трехокиси не дает оснований приписать ей полимерную форму. Она легко соединяется с новым количеством кислорода, давая семиокись. При нагревании в вакууме до 400° трехокись распадается на семиокись и двуокись. С избытком раствора едкого кали она дает перренат и неустойчивый ренат, а при сплавлении с окисью натрия получается перренат и ренит [c.46]

Трехокись рения, ВеОд. О существовании трехокиси рения догадывались давно по неустойчивому желто-красному раствору, который получался в качестве промежуточного продукта при действии азотной кислоты на рений или на двуокись рения. Трехокись рения получается также при неполном сгорании элемента или некоторых его срединенцй в воздухе, а также может присутствовать в неустойчивых промежуточных продуктах восстановления рениевой кислоты и семиокиси рения. В виде настоящего индивидуального соединения она была впервые получена путем нагревания смеси семиокиси рения [c.45]

Трехокись КеОз, или ренистый ангидрид,— красное вещество с металлическим блеском. КеОз может быть получена при восстановлении рениевого ангидрида порошкообразным металлом в отсутствие воздуха при 200—250°. Таким путем трудно получить чистый продукт, поэтому предпочитают восстанавливать Ке207 диоксаном — образуется комплексное соединение, которое при 125—145° разлагается на НеОз и летучие продукты [13]. Предложено также получать КеОз окислением порошка рения в присутствии иода [14]. [c.280]

Трехокись рения ReOa была описана как красный порошок. Имеются также указания на промежуточный окисел ReaOs фиолетового или синего цвета. [c.650]

Трехокись рения является эффективным катализатором гидрирования карбоновых кислот и их амидов и по активности сравнима с окисью семивалентного рения, который является лучшим катализатором этого процесса. Более того, НеОз обладает преимуществом перед применяемым в промышленности высшим окислом КеаО, она негигросконична и нелетуча, 100%-ное превращение гексена-1 в гексан на окисле шестивалентного рения достигается за 15 ч при давлении водорода, равном 205 бар, и 95° С. Циклогексен на 100% превращается в циклогексан за 4 ч при таком же давлении водорода и температуре, равной 131° С [277]. [c.95]

Летучесть соединений технеция исследовалась при разных условиях. При бомбардировке дейтронами мишени из прессованной трехокиси молибдена с добавкой окиси рения (VII) было замечено образование следов технеция. При нагревании этой твердой смеси до 550° С в токе кислорода технеций возгонялся вместе с рением (VII), а трехокись молибдена МоОд оставалась в мишени. Это указание на существование летучего окисла технеция находится в соответствии с двумя другими наблюдениями, а именно 1) при перегонке из горячего раствора в концентрированной хлорной кислоте технеций появляется уже в первой фракции, тогда как рений появляется лишь к концу перегонки в последней фракции 2) технеций улетучивается из горячих растворов в концентрированной серной кислоте медленно (откуда рений улетучивается полностью) однако при добавлении бихромата калия к раствору технеция с целью окисления последнего технеций летит быстрее и полнее рения. Хлориды технеция, повидимому, не столь летучи это следует из того, что технеций заметно не выделяется из горячей концентрированной соляной кислоты и даже из горячей смеси концентрированных соляной и серной кислот при тех условиях, при которых хлорид рения (VI) улетучивается легко. С другой стороны, Шугермен и Рихтер [S86] нашли, что следы технеция можно полностью отделить от рения путем попеременного испарения из азотной и соляной кислот. Вероятно, в этом случае выделяется высший окисел технеция. [c.155]

Трехокись рения может быть получена при неполном сгорании рения в кислороде, но реакцию эту трудно контролировать. Трехокись рения получается также при восстановлении рениевого ангидрида КеаОт рением при повышенных температурах [1] или двуокисью рения при 300° [2]. [c.174]

Реакционную трубку слегка нагревают, чтобы растворить КегОу. (Раствор должен быть бесцветным.) Нужно избегать местного нагревания, потому что в этом случае образуется раствор, из которого получается нечистое вещество. Прозрачный раствор помещают в ледяную баню и замораживают. Замороженной массе дают нагреться до комнатной температуры. После того как избыток диоксана расплавится, комплекс КегО (С4Н802)х выкристаллизовывается в виде плотного жемчужцо-серого осадка. Замораживание и расплавление повторяют не менее двух раз, чтобы добиться хорошего отделения комплекса. Бесцветный слой жидкости содержит лишь незначительное количество рения и удаляется декантацией. Полученное комплексное соединение высушивают дри комнатной температуре над серной кислотой в вакуум-эксикаторе, затем быстро переносят в тигель, который осторожно нагревают на горячей плитке. Вещество сначала плавится, образуя бесцветную или сине-зеленую жидкость, которая при дальнейшем нагревании разлагается, образуя красную трехокись рения и летучий продукт, не содержащий рения. Реакция заканчивается через несколько минут. Продукт химически чист. Выход около 95% теоретического, часть вещества теряется, так как КеаО/ (С4Н802)х немного растворим в диоксане. [c.175]

Трехокись рения — красное твердое вещество, кристаллизующееся в кубической системе. Тонкий слой окиси в проходящем свете кажется зеленым. Трехокись не реагирует с водой и большинством восстановителей. При нагревании в вакууме до 400° диспропорциируется на двуокись рения и рениевый ангидрид. [c.176]

Отклонение валентных углов от 90° в Р0С1д объясняется тем, что атомы кислорода имеют значительно более высокую электроотрицательность, чем атомы хлора. В рутиле (ИОа) вокруг атома титана осуществляется октаэдрическая координация лигандов, а вокруг атомов кислорода — плоская тригональная (рис. 8.12). Трехокись рения ReOз(ii ) [c.221]

Трехокись рения КеОз, или ренистый ангидрид, — красное кристаллическое вещество с металлическим блеском. Она может быть получена восстановлением рениевого ангидрида порошкообразным металлом в отсутствии воздуха при 200—250° [c.335]

Трехокись рения, КеОз, получают окислением без доступа воздуха порошкообразного металлического рения окисью ре-ния(УИ) КегОу при 300° в кварцевой трубке, нагреванием (145°) смеси ПегОт с ReOa, восстановлением RezOy углеродом, окисью углерода, серой или двуокисью серы при нагревании и неполным окислением на воздухе или в кислороде тонко измельченного металлического рения или окислов рения низших степеней окисления [c.461]

Трехокись рения КеОз красного цвета, кристаллическая, по лучается при окислении двуокиси КеОг азотной кислотой или при совместном нагреванпи при температуре 200—250° семиокиси рения КегОу и металлического рения или двуокиси рения в отсутствии воздуха. Трехокись рения не растворяется в воде и в соляной и серной кислотах, но соединяется с фтором, образуя желтое кристаллическое соединение КеРб, плавящееся при температуре 19° и кипящее прн 48°. Плотность КеОз, определенная пикнометрически, равна 6,9, а при помощи рентгеноспект-Рсльного метола 7,4 г/ои . Электросопротивление при обычной температуре 2-10 , а прп температ фе жидкого воздуха 1 10 ом-см. Теплота образованпя трехокиси рения определена равной +82,5 ккал/моль. [c.558]

Из слоистых макромолекул построены, например, полимерные комплексы К5(МНз) (СМ)г, где координацион- Ное число никеля равно 4, и РеОС1, где координационное число железа равно 6. Трехмерные сетки имеют С8Ы1С1з и трехокись рения КеОз. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология