Барий манганат

Вместо подкисления раствора избыток непрореагировавшего перманганата после добавления соли бария титруют стандартным раствором формиата натрия. Формиат восстанавливает перманганат только до манганата в щелочной среде, как показано раньше, и реакция титрования записывается в виде [c.327]

Легкодоступный и устойчивый манганат бария является мягким окисляющим агентом его используют для получения [c.342]

Заметим, что ион бария реагирует как с манганатом, так и с карбонат-ионом, образуя нерастворимые осадки. Удаление окрашенного в зеленый цвет манганат-иона из раствора помогает распознать окончательное исчезновение окраски перманганата. Если вычесть количество грамм-эквивалентов формиата, затраченных при титровании, из общего количества грамм-эквивалентов первоначально использованного перманганата, то найдем количество метанола в пробе. [c.327]

Метод Штамма заключается в добавлении избытка перманганата в сильнощелочной среде в присутствии иона бария, образующего манганат бария. Избыток перманганата определяют титрованием формиатом натрия. Метод применим, в частности, для Окисления иодида до перйодата, фосфита или гипофосфита до фосфата, цианида до цианата, тиоцианата до циа-ната и сульфата, формиата или формальдегида до карбоната. [c.410]

К части раствора манганата калия прилейте насыщенный раствор хлорида бария. Наблюдайте выпадение осадка. Напишите уравнения всех процессов. [c.122]

Марганцовая голубая окрашена в небесно-голубой цвет. По своему химическому составу она представляет двойную соль или изоморфную смесь манганата и сульфата бария. Содержание марганца в пигменте находится в пределах 2,5—3,5%, а сульфата бария 80—85%,что отвечает — 10—16 молям сульфата на 1 моль манганата бария. [c.578]

Выполнение работы. В фарфоровый тигелек внести 3—4 микрошпателя пероксида бария и немного (на кончике микрошпателя) порошка диоксида марганца. Смесь тш,ательно размешать стеклянной палочкой, поставить тигель в треугольник и нагреть до сплавления. Сплав охладить и по его цвету убедиться в образовании манганата. Написать уравнение реакции. [c.261]

Переход электрона при этом происходит очень быстро, но поддается измерениям Надежных данных о величине обменного тока на поверхности электродов при этой реакции не имеется. Штамм воспользовался нерастворимостью манганата бария для стабилизации иона манганата и повышения окислительного потенциала. [c.396]

Марганцовая голубая была впервые получена при прокаливании смеси окиси марганца, нитрата бария и каолина или кремнезема. В дальнейшем были разработаны методы получения ее из смеси нитрата и сульфата бария с различными соединениями марганца— перекисью, карбонатом, перманганатом калия или натрия, манганатом бария. Ингредиенты смешиваются между собой, прокаливаются при температуре 650—750°, после чего прокаленная [c.578]

Присутствие марганца в прокаленной окиси кальция обычно узнается по окраске — от желтоватой до коричневой. Изредка окраска бывает зеленой от присутствия манганата кальция. Взвешенную окись кальция сохраняют для определения в ней стронция или бария, как описано на стр. 696. Об извлечении кальция, оставшегося в фильтрате после осаждения его оксалата, см. Отделение кальция от магния (стр. 694). [c.707]

Важнейшими промышленными солями бария являются хлорид, карбонат и сульфат. Выпускают также гидроокись, окись и перекись бария, нитрат, хромат, манганат, хлорат и другие соли, а также сульфид бария, который служит полупродуктом для производства других соединение бария. [c.416]

Хлорат бария применяют в пиротехнике и в производстве взрывчатых веществ, перхлорат бария — в качестве обезвоживающего средства, ацетат бария — при крашении тканей, манганат бария — в малярном деле и проч. [c.421]

В свободном состоянии манганат бария неустойчив к действию воды, кислот и слабых щелочей, в связи с чем в качестве пигмента можно применять лишь его изоморфную смесь с сульфатом бария. [c.582]

Особенности реакции получения марганцовой голубой приводят к тому, что при прокаливании образуется, помимо пигмента, значительное количество примесей в виде окиси бария, перекиси марганца, свободного пятивалентного манганата бария, а возможно и шестивалентного манганата бария. Удаление этих примесей возможно лишь путем обработки прокаленной массы концентрирован- [c.582]

Металлический марганец (1681). Оксид марганца(И) (1682). Гидроксид марганца(И) (1682). Оксид марганца(1И) (1684). Оксид марганца(1У) (1684). Оксид марганца( /И) (1685). Манганат(У) натрия (1686). Манганат(У1) калия (1687). Манганат(УИ) бария (1687). Манганат(УИ) серебра (1688). Смешанные кристаллы Ва804 и КМИО4 (1688). Хлорид калия-марганца(И1) (1689). Гексахлороманганат(1 /) калия (1689). Сульфид марганца(П) (1689). Сульфат марганца(1П) (1691). Сульфат цезия-марганиа(1И) (1691). Нитрид марганца (1692). [c.1861]

Опытами целого ряда химиков давно установлено, что аммиак под действием воздуха при высокой температуре окисляется в азотную кислоту. Фуркруа еще в 1800 году, проводя через раскаленную трубку смесь аммиака с воздухом, получал азотную кислоту. Кюльман позже (в 1839 г.) применил для этого окисления платиновый катализатор и думал уже о технической утилизации контактного окисления аммиака в азотную кислоту. Потом другими химиками были использованы различные способы, сводившиеся к прямому окислению аммиака кислородом и озоном при высокой температуре и окислению с помощью воздуха в присутствии различных катализаторов платины, меди, никкеля, окиси железа, (Шенбейн, Либих), манганата и хромата свинца. Были произведены также опыгы с целью окисления аммиака с помощью перекисей натрия, бария и свинца. [c.126]

Количественно восстановление перманганата в щелочной среде до манганата протекает в присутствии соли бария. Ва(Мп04)2 растворим в воде, в то время как ВаМпО — нерастворим (ПРваМп0, = 2,46-10 ), поэтому дальнейшее восстановление Мп из осадка не происходит. [c.297]

Фторо-манганаты бария и стронция имеют структуру Ва51Рб, структура же кальциевой и магниевой солей описывает ся как структура УРз . Ранее уже было высказано предположение, что ионы Мп + и Са + или Mg + распределяются в решетке случайным образом, однако более точные измерения интенсивностей, вероятно, смогут опровергнуть данную гипотезу. Из энергетических соображений наличие свободных ионов Мп + в решетке кальциевой (но не стронциевой) соли представляется маловероятным. [c.108]

Манганаты — соли не полученной в свободном состоянии марганцовистой кислоты Н0МПО4. Примеры К2МПО4 — манганат калия, соль зеленого цвета, ВаМп04 — манганат бария. Последняя находит применение как краска ( марганцовая зеленая ). Марганец в этих веществах находится в степени окисления +6. [c.491]

Манганат бария ВаМпО не растворим в воде, очень химически устойчив и применяется в качестве зеленой краски. Манганаты щелочных металлов при растворении в воде переходят в перманганаты с выделением двуокиси марганца. [c.487]

Синий цвет пигмента обусловлен тем, что марганец в нем находится в пятивалентной форме—в виде манганата бария состава МП2О5 пВаО. [c.582]

Образование устойчивой изоморфной смеси происходит весьма трудно и лишь при преобладающем количестве сульфата бария. При этом необходимо, по-видимому, чтобы манганат бария был получен в виде соединения определенного состава МпгОб-ЗВаО. В случае несоблюдения этих условий, что, очевидно, имеет место при повышенном содержании соединений марганца в шихте, при малой реакционной способности ингредиентов шихты и недостаточно высокой температуре прокаливания, получаются неустойчивые, легко разлагаемые пигменты. [c.582]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология