Таблицы количественного анализа растворов

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

Спектры поглощения растворов имеют большое практическое применение. Так как они имеют прямую связь со строением молекулы, то прежде всего спектры поглощения используются для качественного и количественного анализа. Качественный анализ производится сравнением спектра поглощения полученного вещества со спектрами поглощения, приведенными в таблицах. Количественный анализ производится на основании закона Беера. Кроме того, спектры поглощения используются для изучения химического равновесия, кинетики химических реакций, строения вещества, для изучения взаимодействия между частицами в растворах и для других целей. [c.23]

При смешении электролитов с получением слабощелочного раствора (рН>8) выпадает голубой осадок гидроксида меди Си(0Н)2-При смешении электролитов с получением нейтрального раствора (pH = 4,00-7,50) выпадает зеленый осадок гидроксохлорида меди Си(0Н)С1. Из кислых смесей электролитов выпадения осадка не наблюдается. Для оценки полноты осаждения меди были проведены эксперименты по определению степени осаждения меди в зависимости от кислотности получаемых при этом растворов (таблица). Наиболее полного осаждения меди из электролитов возможно добиться при pH = 5,00. При этом из раствора удаляется свыше 99% исходного количества меди. Состав выделяющегося осадка по результатам количественного элементного анализа соответствует u(OH) I. [c.17]

Таблица 5.2. Результаты количественного рентгенофазового анализа продуктов плазменного разложения смесевых нитратных растворов урана

Потенциалы полуволн комплексных ионов металла отличаются от потенциалов полуволн простых (гидратированных) ионов металла. Потенциалы полуволн определены экспериментально почти для всех элементов, и их можно найти в специальных справочных таблицах. При качественном анализе раствора неизвестного состава экспериментально определяют по кривым потенциалы полуволн ионов металлов и сопоставляют их с табличными данными (нли с данными, найденными при предварительной калибровке по известным растворам). Для количественного анализа существенно, что при некотором значении приложенного напряжения ток становится постоянным и не возрастает больше при дальнейшем повышении напряжения (см. рис. 25.1). Рассмотрим причины этого явления. [c.485]

Ответственным этапом внутриаптечного контроля является оценка качества концентрированных растворов (концентратов). Концентраты подвергаются обязательному количественному анализу во всех аптеках. Так как они содержат лекарственное вещество в высоких концентрациях, то перед выполнением определения их разбавляют. Для облегчения расчетов результатов титриметрического экспресс-анализа концентратов разработаны специальные таблицы. Пользуясь этими таблицами, можно по объему затраченного титранта судить о соответствии содержания лекарственного вещества допустимым нормам отклонений. [c.251]

Реактивы, которые в количественном анализе используют для растворения, осаждения и т. п., применяют в виде растворов различной концентрации, причем потребное количество реактива обычно берут не по весу, а по объему. Вычисление объема производят следующим образом сперва рассчитывают по соответствующей реакции требующееся весовое количество реактива, а затем, зная концентрацию раствора, пересчитывают это весовое количество на объем раствора. Для растворов значительной концентрации учитывают и их плотность, поскольку она значительно отличается от единицы. Это относится в особенности к концентрированным кислотам (серной, азотной, соляной), а также к аммиаку. Концентрации кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно (в весовых процентах), а через плотность (уд. вес). Зная эту величину, можно из соответствующих таблиц найти процентную концентрацию (см. стр. 268 — 270). Если плотность кислоты неизвестна, ее определяют ареометром. [c.42]

Ход определения. Пробу раствора хлорида натрия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Титрование проводят так же, как и при определении нормальности рабочего раствора нитрата серебра. Данные анализов записывают в таблицу по форме [c.125]

Качественный анализ. Для качественного анализа снимают полярограмму й определяют на ней значение потенциалов полуволн. Затем, воспользовавшись таблицами или полярографическим спектром, определяют, какому элементу при данном фоне может соответствовать данный потенциал. Необходимо помнить, что ионы многовалентных элементов могут давать на полярограмме не одну, а несколько волн. Кроме того, если потенциалы восстановления близки между собой, то волны на полярограммах сливаются. Поэтому, как уже упоминалось выше, и для качественного, и для количественного анализа необходимо элементы с потенциалом, близким к потенциалу восстановления определяемого элемента, из раствора удалить или изменить потенциал восстановления одного из ких связыванием его в комплекс. [c.489]

Из данных таблицы следует, что при высоких содержаниях хлоридов калия и натрия определение сульфат-иона остается на прежнем уровне точности, т. е. практически большие добавки наполнителей не скажутся на ходе определения основного компонента. Следует заметить, что при приготовлении рабочих смесей в практикумах по количественному анализу необходимо, обратить особое внимание на приготовление хорошо усредненных твердых смесей, в противном случае при взятии небольшой навески будут допущены ошибки. Избежать неприятных осложнений со взятием средней пробы можно, пользуясь не твердыми смесями, а заранее приготовленными растворами. [c.135]

Первый метод особенно полезен для количественного анализа элементов первых двух групп периодической таблицы Менделеева, таких, как натрий, калий, кальций, барий и т. д. Этот метод представляет интерес для исследователей, работающих ц области медицины и ботаники [57—60]. Метод атомной абсорбционной спектрометрии особенно ценен для определения следов металлов в растворах. При использовании твердых образцов их сначала следует перевести в раствор, а затем уже подвергать анализу. Этим методом можно количественно проанализировать кровь, мочу, загрязненную воду, животные ткани, растительные материалы и т. п. [59—62]. Очевидно, что количественное применение атомной абсорбционной спектрометрии может быть затруднено тем, что атомы поглощающего вещества не только поглощают, но иногда одновременно и излучают при тех же частотах. Однако атомные абсорбционные спектрофотометры всегда снабжаются системой модуляции, позволяющей отделить испускаемый свет от проходящего. [c.530]

Обычные химические методы основаны на применении химических реакций, протекающих с образованием осадков (в методах осаждения) или с выделением газов (в газовом анализе), реакций окисления — восстановления (в методах оксидиметрии) и т. п. Однако состав вещества иногда можно определить, и другими методами, не связанными с химическими реакциями. В таких случаях для определения состава анализируемого вещества оказывается достаточным измерить показатели каких-либо физических свойств, например коэффициент лучепреломления, электро- или теплопроводность, потенциал электрода, погруженного в исследуемый раствор, и т. п. Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. Опустив в исследуемый раствор водородный или другой подходящий электрод, можно очень быстро определить с помощью потенциометра концентрацию ионов водорода (или pH) данного раствора. Такие методы количественного анализа, позволяющие определять состав анализируемого вещества, не прибегая к использованию химических реакций, называют физическими методами анализа. [c.23]

Если же требуется большая точность и большая надежность анализа, все же лучше пол зоваться методом гомологичных пар линий, если только имеется достаточно раствора для нескольких снимков. Нам неоднократно приходилось делать подобные анализы и тогда поступали следующим образом. Мы делили раствор, подлежащий анализу, на несколько частей, с первой пробой мы делали снимок, который показывал нам, какие в ней имеются элементы и какова примерно концентрация. Затем к следующим пробам добавляли соответственные вспомогательные элементы во все возрастающих количествах (в случае золота — свинец или цинк, в случае марганца—свинец, в случае меди—серебро и т. д., или наоборот). Из отношения интенсивностей мы могли тогда, руководствуясь заранее уже созданными таблицами, делать количественные выводы гораздо более надежные. [c.138]

Если удается получить чистые продукты восстановления, их затем количественно анализируют и пытаются по патентной литературе установить связь между данным продуктом и примером какого-либо патента. Во многих случаях, однако, нет необходимости проводить количественный химический анализ, так как полученные продукты могут быть хорошо известными веществами (анилин, Аш-кислота, сульфаниловая кислота и т. п.), а также потому, что имеющиеся таблицы позволяют их идентифицировать. Например, 1-амино-т-кислота, 7-амино-Аш-кислота могут быть идентифицированы непосредственно при помощи точно описанных цветных реакций. Цветные реакции проводят следующим образом разбавленным раствором исследуемого вещества смачивают фильтровальную [c.354]

Анализ, Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия. Содержимое стакана количественно переносят в электролитическую ячейку, погружают в раствор электроды, включают магнитную мешалку. Приливают раствор титранта по 0,20 см , показания микроамперметра после каждой порции записывают в таблицу. [c.285]

Количественный анализ проводят спектрофотометрически на спектрофотометре СФ-4. Берут две навески испытуемого препарата по 4—5 мг каждая. Навески переносят в мерные колбы емкостью 250 мл и растворяют в дистиллированной воде. Снимают УФ-спектры поглощения, пользуясь кюветой с толщиной слоя 10 мм макс =232 ммк 8=14000 1 8 = 4,1461). Полученные результаты приведены в таблице. [c.20]

В руководстве изложены лишь те из основных закономерностей флуоресценции, знание которых необходимо для сознательного выполнения флуориметрического анализа растворов описаны главные факторы, влияющие на результаты количественного измерения яркости свечения, но не затронуты явления поляризованной флуоресценции, послесвечения и некоторые другие явления, не используемые пока для химико-аналитических целей. При описании флуоресцентной аппаратуры рассмотрены основные узлы и детали, необходимые для самостоятельного монтажа упрощенного прибора с фотоумножителем, пригодного для массового флуориметрирования в условиях химических лабораторий в этой же части работы помещен значительный справочный материал, объединяющий в таблицах большое количество разнообразных литературных данных. С целью помочь читателю в выборе реагентов для анализа интересующих его объектов и облегчить ему разработку новых конкретных методик приведены краткие характеристики и дано сопоставление опубликованных в литературе флуоресцентных реакций для большинства химических элементов. Более подробно даны способы флуориметрического определения некоторых компонентов минерального сырья. Эти методики проработаны на двух семинарах по флуориметрии, проведенных КазИМС в 1964 г. для работников производственных лабораторий геологической службы тексты прописей уточнены в соответствии с замечаниями, высказанными участниками обоих семинаров при заключительном обсуждении итогов практических занятий. [c.4]

Навеску в 0,5 г тонкоизмел ьченного олова помещают в кварцевый стаканчик емкостью 10 мл, приливают 4 мл концентрированной НВг и по каплям 0,6 0,7 мл Вг2 (тяга). Содержимое стаканчика выпаривают досуха при 250—270° С в течение 15—20 ми.ч в изолированной стеклянной камере, продуваемой фильтрованным воздухом К остатку добавляют 2 мл фонового раствора, стаканчик вставляют в электролизер и 10—15 мин продувают через раствор очищенный от кислорода азот. Затем проводят определение микропримесей методом амальгамной полярографии с предварительным накоплением на стационарной ртутной капле. Количественное определение примесей проводят методом добавок. В качестве примера в таблице приведены результаты анализа нескольких образцов олова высокой чистоты на фоне щелочного раствора этилендиамина. [c.113]

Для определения ароматики методом анилиновых точек необходимо найти две температуры взаимного растворения анилина и углеводородной смеси одну до удаления из смеси ароматики, другую после ее удаления. Так как метод количественного отделения нафтенов от парафинов до сих нор не известен, то при анализе на нафтены из соответствующих температурных точек (анилиновых) определяется только одна, характеризующая данную смесь что касается другой точки, необходимой для вычисления соответствующей содержанию нафтенов депрессии, то вместо нее приходится пользоваться некоторой средней температурой, вычисленной из экспериментально найденных критических температур растворения в анилине чистых парафинов, кипящих в тех же пределах, как и изучаемая фракция. Аналогично, пользуясь подходящими смесями чистых нафтенов и парафинов, можно определить величину депрессии, отвечающей 1 % содержания нафтенов в растворе, а затем путем пересчета составить таблицу коэффициентов К, соответствующих процентному содержанию нафтенов на 1° депрессии. [c.205]

Результаты количественного определения фторидов показаны в таблице. Во всем исследованном диапазоне концентраций фторидов точность и воспроизводимость анализа удовлетвррительны, и лишь при определении концентраций <3 мг в 25 мл возрастает положительная ошибка. Скачки потенциала индикаторного электрода достаточно велики для надежного определения точки эквивалентности (4000 мв1мл при титровании 1,72 жг фторида) и монотонно убывают с увеличением концентрации фторида. Потенциал электрода устанавливается быстро, и лишь вблизи точки эквивалентности время несколько возрастает и достигает 3—4 мин. Скачок потенциала совпадает с точкой экв1ИБалент1Ности, соответст-вуюш.ей образованию FeF Было исследовано влияние pH анализируемой пробы на результаты потенциометрического определения фторидов. Зависимость относительной ошибки анализа от кислотности среды показана на рисунке. Возрастание положительной ошибки в щелочной среде объясняется образованием гид-р00 Киси железа, а отрицательной к кислой среде — связыванием фторида в плавиковую кислоту. Если принять допустимой точность анализа 5%, то потенциометрическое определение фторидов можно проводить в интервале pH 3—8. Однако, если учесть, что в зависимости от количества анализируемого иона в раствор вводятся различные объемы подкисленного раствора титранта — хлорида железа (pH 1—2), надежным можно считать определение фторида в диапазоне pH 3,5—7. Это согласуется с опубликованными ра- [c.188]

С целью окончательного выбора метода количественного определения 2,6-диметилол-4-третбутилфенола, наиболее пригодного к условиям данной сточной воды, экспериментальным путем было проверено влияние содержащихся в сточной воде компонентов на результаты бромато метрического, колориметрического и спектрофотометрического анализа. Проверялось бромирование искусственных растворов 2,б-диметилол-4-третбутилфеиола, а также смесей его с формальдегидом и метанолом. Результаты опытов представлены в таблице 2, из которой следует, что формальдегид и метанол значительно завышают результаты анализа. Также было замечено, что результаты анализа зависят от времени бромирования. При колориметрировании тех же искусственных растворов [c.374]

Отношение петрографических ингредиентов к растворению в антраценовом масле находится в полном согласии с их характеристикой витрен как гомогенное вещество растворяется больше, чем дюрен, фюзен практически нерастворим. Из табл. 2 видно, что витрен А полностью растворяется, витрен Б как более метаморфизированный растворяется значительно меньше. В обоих случаях растворимость витрена выше растворимости дюрена тех же проб угля. В таблице приведен пример петрографического анализа двух образцов углей и анализа их на растворимость. Из данных видно количественное совпадение результатов обоих видо в анализа. Эти примеры показывают, что метод растворения в антраценовом масле хорошо и правильно выражает петрографический состав углей. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология